2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件4 魯科版選修4.ppt

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1、知識回顧,已知合成氨反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在298K時:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請根據(jù)反應的焓變和熵變分析298K時合成氨反應能否自發(fā)進行。,根據(jù)判據(jù)計算： H TS = 92.2kJmol1 298K（198.2103 kJK 1 mol1 ） =33.1 kJmol1 0 該反應常溫下能自發(fā)進行，這是否就足夠了呢？,第二節(jié) 化學反應的限度 第一課時,想一想,可逆反應進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應物和生成物各占多少嗎？反應到底進行到什么程度？,為更準確的了解可逆反應的進程，定量的描述化學反應的限度，我

2、們將學習一個新的概念 化學平衡常數(shù),教學目標,1、了解化學平衡常數(shù)的涵義。 2、通過對“化學平衡常數(shù)”問題的研討，培養(yǎng)學生分析、處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結規(guī)律的能力。,54.5,54.6,54.4,54.3,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。,?,730.6K,規(guī)律小結,通過分析實驗數(shù)據(jù)得出： (1)溫度相同時，達到化學平衡狀態(tài) 為一常數(shù)； (2)這個常數(shù)與反應的起始濃度大小無關； (3)這個常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。,一、化學平衡常數(shù),K =,定義： 在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物

3、平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。,mA + nB pC + qD,書寫平衡常數(shù)關系式規(guī)則一,如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質和溶液中各溶質的濃度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= CO2,學海無涯,平衡常數(shù)K的意義 平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應進行得越完全。 一般說來，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應可以進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于105，則認為這個反應很難進行。,寫出

4、下表中各反應的平衡常數(shù)表達式。,書山有路,molL1,1,(molL1 )2,書寫平衡常數(shù)關系式的規(guī)則二,同一個可逆反應，平衡常數(shù)的表達式不是唯一的，它與化學方程式的書寫方式有關。書寫方式不同，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達式就不同。每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關系式及相應的平衡常數(shù)。 對于同一個反應，正反應和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 平衡常數(shù)的單位與化學方程式表示形式相對應。,化學平衡常數(shù)的重要應用,aA+bB cC+dD,= K,Q =,濃度商,當QK時，,反應會逆向進行達到平衡。,當Q=K時， 反應為平衡狀態(tài)，平衡不移動。,當QK時， 反應要正向進行達到平衡。,在某

5、溫度下，某時刻反應是否達平衡，可用該時刻濃度商Q與K比較大小來判斷。,走近高考,例1、(2006上海,25) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示 , K值大小與溫度的關系是溫度升高,K值 。(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 (后略),化學反應進行的程度越大,可能增大也可能減小,例2、(2007上海，25) 一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) (1)反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=, 升高溫度,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。 （后略）

6、,減小,例3、(2007山東,28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容這一。 (1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。,根據(jù)圖示回答下列問題: 將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應達平衡后體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數(shù)等于 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“”“”或“=”),例4(2008山東,14) 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫 C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應化學方程式為COH2O CO2H2,知識鏈接 c(B)、B都可以表示物質B的物質的量濃度。我們用c(B)表示反應體系中物質B任意狀態(tài)時的濃度，用c0(B)表示物質B的初始濃度，用B表示物質B在化學平衡狀態(tài)時的濃度。,我思故我在,對于一個反應，其平衡常數(shù)的表達式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達式與哪些因素有關？ 對于一個反應，其正反應和逆反應的平衡常數(shù)之間有什么關系？,