（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題十七 碳的多樣性 含硅礦物與信息材料課件.ppt

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1、專題十七 碳的多樣性 含硅礦物與 信息材料,高考化學 (江蘇省專用),考點一碳及其化合物 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積,五年高考,答案C本題考查CO2排放對環(huán)境影響的相關(guān)知識。A項,光合作用會吸收CO2放出O2;B項,自然降雨對大氣中的CO2含量影響不大;D項,碳酸鹽的沉積對大氣中的CO2含量影響不大。,知識拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會釋放CO2。,,2.(2016江蘇單科,1,2分,)大氣中CO2含量的增加會

2、加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是() A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電 C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電,答案A煤炭燃燒供熱時會產(chǎn)生CO2,加劇“溫室效應(yīng)”。,知識拓展風力發(fā)電不需要燃料,也不會產(chǎn)生輻射或空氣污染,風能是清潔能源。,易錯警示植樹造林、增大植被面積有利于降低大氣中CO2的含量。 評析 本題圍繞溫室效應(yīng)設(shè)問,比較容易。,,3.2015江蘇單科,16(2),6分,0.334以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時間變化如下圖所示。 (2)當清液pH接近6.5時,

3、過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為,和(填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。,答案(2)SHC取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全,解析(2)當清液pH接近6.5時,溶液已呈弱酸性,說明通入的CO2已足夠多,應(yīng)有HC生成,再 結(jié)合轉(zhuǎn)化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應(yīng)為S和HC;檢驗 洗滌是否完全可通過檢驗洗滌液中是否還含有S來判斷,具體方法見答案。 答題模板檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加(試劑名稱),若(實驗現(xiàn)象),則

4、已洗滌完全。,命題歸納高考提倡考查學生的實驗操作技能和語言表述能力,故而在考題中常涉及如下問題:如何檢驗?zāi)畴x子是否已沉淀完全?如何洗滌沉淀?如何檢驗沉淀是否洗滌完全?如何進行過濾操作?考生在平時的答題過程中要多留心此類問題。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2016北京理綜,6,6分)我國科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是() A.徐光憲建立稀土串級萃取理論 B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D.侯德榜聯(lián)合制堿法,答案B屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。 評析 本題借助諾貝爾獎考查化學史知識,提升學生的民族自豪感。,,2.(201

5、7北京理綜,26,13分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 鈦精礦粗TiCl4純TiCl4 資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì),(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式: 。,氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)右圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)

6、的H0(填“”“<”或“=”),判斷依據(jù): 。 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是 。,氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。 (2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下: 物質(zhì)a是,T2應(yīng)控制在。,答案(13分) (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4

7、高于136 ,低于181 ,解析本題考查熱化學方程式的書寫、利用平衡移動判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等。 (1)將已知的兩個熱化學方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動,所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然會存在少量的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點

8、比TiCl4低的物質(zhì),結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136 以上,181 以下,確保TiCl4被蒸出,同時AlCl3等雜質(zhì)不能被蒸出。,審題方法認真讀題,捕捉到題目中的所有信息。如資料中提到“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”,說明TiCl4中存在表中的四種雜質(zhì)。,3.(2014課標,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為。 (3)PbO2可由Pb

9、O與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO,列式計算x值和mn值。,,答案(1)六A弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO-PbO2+C

10、l-Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層Pb2++2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根據(jù)PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%, x=2-=1.4(2分) 根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,==(2分),解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有強氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有強氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用 電解Pb(NO3)2和Cu(N

11、O3)2的混合溶液的方法制取PbO2時,Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+;同時陰極Cu2+放電,Cu2++2e- Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e- Pb,此時溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。 (4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學方程式為PbO2PbOx+O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,則有:100%=4.0%或 100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,C組教師

12、專用題組 (2016四川理綜,2,6分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(),答案DA項,氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,則原溶液中可能含有C或HC或S或HS,故錯誤;B項,常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,是化學變化,故 錯誤;C項,淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍,而遇KIO3不變藍,則溶液不變色,只能證明該食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明該食鹽中一定沒有添加KIO3,故錯誤;D項,溶液變渾濁說明有苯酚生成,可證明酸性:乙酸苯酚,故正確。,易混易錯加碘食鹽中的“碘”是化合態(tài)的碘元素。 評析 本題以表格形式設(shè)問考查,涉及C的檢驗、鐵的鈍化、加碘食鹽中碘的檢驗方法、乙酸與苯酚酸

13、性的比較。難度中等。,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 A組自主命題江蘇卷題組 (2014江蘇單科,4,2分,)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是() A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料,答案B半導體材料和其導電性有關(guān),與硬度無關(guān),A項錯誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白紙張,與穩(wěn)定性無關(guān),C項錯誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否與酸反應(yīng)無關(guān),D項錯誤。 審題技巧審題時抓住“物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確”逐項進行分析,不難得出答案。,思路分析

14、以A選項為例,“晶體硅熔點高硬度大”是正確的,晶體硅“可用于制作半導體材料”也是正確的,但是后者與前者沒有對應(yīng)關(guān)系,故A不正確。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2017北京理綜,6,6分)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是(),答案A本題考查物質(zhì)主要成分的辨別。瓷器的主要成分是硅酸鹽,屬于無機物;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機物;茶葉、中草藥的主要成分是有機物。 試題評析試題除了具備科學性,體現(xiàn)學科特點外,還要與時俱進。,易混易錯棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),光導纖維的主要成分是SiO2,合成纖維是有機高分子化合物。,,2.(2015課標,7,6

15、分)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是() A.硅膠可用作食品干燥劑 B.P2O5不可用作食品干燥劑 C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑,答案CCaCl26H2O為結(jié)晶水合物,不能繼續(xù)吸水,故不可用作食品干燥劑,C項錯誤;硅膠、加工后具有吸水性的植物纖維均可用作食品干燥劑,A、D項正確;P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥劑,B項正確。,,3.(2014課標,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是() A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

16、D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,答案AA項,用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學反應(yīng);B項,熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項,KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項,硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會與O2發(fā)生化學反應(yīng)。,,4.2018課標,28(1),2分三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}: (1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學方程式。,答案(1)2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl,解析(1)依據(jù)題意知,

17、SiHCl3遇潮氣時發(fā)煙的化學方程式為2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+ 6HCl。,,答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O) (3)防止膠體生成,易沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3 (4)45.0% 解析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為主線,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相關(guān)知識。 (1)水泥樣品中鐵的氧化物主要為Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶時加入幾滴硝酸可將 Fe2+氧化為Fe3+,保證在除去鐵離子的同時,不影響鈣含量的測定

18、;將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑還可以選擇H2O2,該氧化劑的還原產(chǎn)物為H2O,不會引入其他雜質(zhì)。 (2)SiO2不溶于鹽酸、硝酸等強酸,但可溶于氫氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的過程中容易形成膠體而無法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,從而易于分離;pH為45時Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉淀B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。,思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必須要除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分離對象,從而輕松完成元素變化分析。,C組教師專用

19、題組 1.(2013江蘇單科,4,2分,)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是() A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁,答案ASiO2+4HFSiF4+2H2O,B項錯誤;Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng),C項錯誤;AlCl3是共價化 合物,熔融的AlCl3不導電,若電解AlCl3溶液,在陰極是H+放電,而Al3+不放電,故電解AlCl3溶液得不到Al,D項錯誤;A項正確。,知識拓展工業(yè)冶煉金屬Na、Mg、Al時,均采用電解法,Na、Mg直接電解其熔融氯化物,Al則采

20、用電解熔融Al2O3,因為AlCl3是共價化合物,熔融時沒有自由移動的離子。,知識拓展SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑,不與水、酸(氫氟酸除外)反應(yīng),但可與強堿溶液反應(yīng),高溫下還可以與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng),如生產(chǎn)玻璃的反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2。,,2.(2011江蘇單科,3,2分,)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是() A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕,答案AB項,

21、SiO2可與氫氟酸反應(yīng);C項,ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒;D項,海輪外殼上裝銅塊,會形成Fe-Cu原電池,鐵為負極,腐蝕速率加快。,,答案AB項,SiO2可與氫氟酸反應(yīng);C項,ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒;D項,海輪外殼上裝銅塊,會形成Fe-Cu原電池,鐵為負極,腐蝕速率加快。,,3.(2010江蘇單科,4,2分,)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是() A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯,答案D石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,分餾時不

22、會得到烯烴和二烯烴。,,4.(2014重慶理綜,1,6分)下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是() A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑,答案BA項,明礬凈水是由于Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物,A項不符合題意;B項,液氨用作制冷劑是利用了液氨汽化吸熱的性質(zhì),屬于物理變化,B項符合題意;C項,發(fā)生化學反應(yīng):SiO2+4HFSiF4+2H2O,C項不符合題意;D項,發(fā)生化學反應(yīng):CaO+ H2OCa(OH)2,D項不符合題意。,,5.(2014廣東理綜,32,16分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、A

23、l2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下: (注:SiCl4的沸點為57.6 ,金屬氯化物的沸點均高于150 ) (1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是。,(2)高溫反應(yīng)后,石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,氣體中的碳氧化物主要為,由氣體中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應(yīng)方程式為。 (3)步驟為:攪拌、,所得溶液中的陰離子有。 (4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為,100 kg初級石墨最多可獲得的質(zhì)量為kg。 (5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成如圖所示防腐示意圖,并作相應(yīng)標注。,答案(1)排出空

24、氣,減少C的損失 (2)COSiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O (3)過濾Al(或Al(OH)4-)、Cl-、OH- (4)Al+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3或Al(OH)4-+ CH3COOCH2CH3 CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)37.8 (5),解析(1)因為高溫條件下,C和O2能發(fā)生反應(yīng),所以需排出空氣,防止干擾實驗。 (2)2C+SiO2Si+2CO,所以氣體中的碳氧化物主要為CO;水玻璃為Na2SiO3的水溶液,則 氣體及氣體中含Si元素的成分只能是SiCl4,因此可得SiCl4+6Na

25、OHNa2SiO3+4NaCl+ 3H2O。 (3)固體中主要成分為AlCl3、FeCl3、MgCl2,加過量NaOH后生成NaAlO2、NaCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Fe(OH)3、Mg(OH)2皆難溶,所以必須過濾才能得到溶液;溶液中的陰離子有OH-、Al、Cl-。 (4)溶液中含Na+、OH-、Al、Cl-,加入乙酸乙酯,加熱后,能生成沉淀的只能是Al;反應(yīng)條 件是加熱不是灼燒,所以沉淀應(yīng)為Al(OH)3而不是Al2O3,離子方程式為Al+2H2OAl(OH)3+ OH-。初級石墨中含Al2O3 5.1%,依據(jù)鋁原子守恒可知100 kg初級石墨最多可獲得沉淀的質(zhì)量為278 g

26、mol-1=7.8 kg。 (5)用石墨作電極防止銅件的電化學腐蝕,應(yīng)采用外加電流的陰極保護法,銅件作陰極,石墨作陽極。,6.(2014安徽理綜,27,14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸點是-85.0 ,HF的沸點是19.5 。 (1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5

27、水解的化學方程式:。 (3)第步分離采用的方法是;第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。,(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g,測得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。,答案(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HFSiF4+2H2ONaHCO3 (2)PF5+4H2OH3PO4+5HF (3)過濾冷凝 (4) (本題部分小題屬于開放試題,合理答案均給分),,解析(1)由流程知,LiF是固體,無水HF是液體,二者混合得LiHF2飽和溶液,所以HF的作用是:一為反應(yīng)物,二為溶劑;玻璃中有SiO2,而HF能與SiO2反應(yīng),化

28、學方程式為:SiO2+4HFSiF4+ 2H2O;因為無水HF有腐蝕性和毒性且HF水溶液顯酸性,所以HF沾到皮膚上,可用2%呈弱堿性的NaHCO3溶液沖洗。 (2)PF5極易水解,產(chǎn)物為兩種酸,分析PF5和H2O的元素組成知,產(chǎn)物為HF和H3PO4,所以反應(yīng)的化學方程式為:PF5+4H2OH3PO4+5HF。 (3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分離,所以采用的方法是過濾;HCl和HF的沸點相差較大,二者都是氣體,所以可以采用冷凝的方法分離。 (4)設(shè)LiPF6的物質(zhì)的量為a mol,LiF的物質(zhì)的量為b mol,則有 解得:a=。 評析 本題以化工生產(chǎn)為背景,考查了元素化合物的性質(zhì)和反

29、應(yīng)原理,同時也考查 實驗操作和物質(zhì)的分離方法,二組分混合物的計算等知識點。難度適中。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點一碳及其化合物 1.(2018蘇州高三上調(diào)研,1)化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是() A.研究海水淡化技術(shù)以解決淡水資源緊缺問題 B.燃煤中加入CaO主要是為了減少CO2氣體的排放 C.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 D.研制高性能的耐磨輪胎,可以減少顆粒物的產(chǎn)生,答案BB項,燃煤中加入CaO主要是為了減少SO2氣體的排放,故錯誤。,,2.2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研(一),2下列有關(guān)化學用語正確的是() A.氨基(NH2)的電

30、子式:HH B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.二氧化碳分子的比例模型: D.碳酸的電離方程式:H2CO3C+2H+,答案AB項,“+18”應(yīng)改為“+19”,故錯誤;C項,碳原子的半徑比氧原子的半徑大,故錯誤;D項,多元弱酸分步電離且以第一步電離為主,故錯誤。,,3.(2017南京、鹽城、連云港二模,1)2016年,我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是() A.煤的氣化和液化是物理變化 B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的 C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因 D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴,答案AA項,煤的氣化和液化均為化學變化,故錯誤;B項,煤的干餾過

31、程中若不隔絕空氣,則有O2參與反應(yīng),故正確;C項,燃燒煤炭產(chǎn)生的大量顆粒物是形成霧霾的重要因素之一,故正確;D項,通過煤的再加工,可得到各種原本由石油提煉產(chǎn)生的化學品,減少對石油產(chǎn)品的依賴,故正確。,,4.(2016南通二模,1)我國可再生能源法倡導碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是() A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù) B.加快石油等化石燃料的開采和使用 C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料 D.將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,答案BA項,煤的氣化和液化可大大提高資源的轉(zhuǎn)化率,故正確;B項,化石燃料儲量有限,過度開采和使用,不利于能源的保護,故錯誤;C項,以CO2為

32、原料制備可降解塑料,有利于資源循環(huán)利用,故正確;D項,將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化,制成乙醇,有利于資源循環(huán)利用,也能使資源高效轉(zhuǎn)化,故正確。,5.(2016泰州一模,1)化學與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān),下列說法正確的是() A.綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染 C.推廣使用煤的液化技術(shù),從根本上減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D.明礬常用于水體殺菌消毒,答案BA項,綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,故錯誤;B項,用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能減少白色污染,故正確;C項,煤的液化技術(shù)可以提高煤的利

33、用率,但不能改變?nèi)紵a(chǎn)物CO2,故不能減少CO2的排放,故錯誤;D項,明礬可用于凈水,但不能殺菌消毒,故錯誤。,,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 6.(2018南京、鹽城、連云港二模,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是 () A.二氧化硫有還原性,可用于漂白紙漿 B.KI有還原性,可制成淀粉KI試紙檢驗氧化性物質(zhì)的存在 C.鋅的金屬活動性比鐵強,可在海輪外殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊以防止船體腐蝕 D.硅的導電性介于導體和絕緣體之間,可用于制造計算機硅芯片,答案AA項,二氧化硫有漂白性,可用于漂白紙漿,與其還原性無關(guān),故錯誤。,,7.(2018南通海安中學高三上測試,5)下列有關(guān)物質(zhì)性

34、質(zhì)的應(yīng)用正確的是() A.石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化NaOH固體 B.二氧化硫具有強還原性,可用于漂白紙張 C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵 D.苯酚能使蛋白質(zhì)變性,可用來消毒殺菌,答案DA項,石英坩堝的主要成分SiO2在高溫下與NaOH會發(fā)生反應(yīng),故錯誤;B項,二氧化硫用于漂白紙張,利用了其漂白性,故錯誤;C項,鋁熱反應(yīng)只用于實驗室制備少量鐵,工業(yè)上用焦炭、空氣制取的一氧化碳還原鐵礦石冶煉鐵,故錯誤。,,8.(2018揚州中學高三下期初,9)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是() FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4高純硅 Al2O3Na

35、AlO2(aq)Al(OH)3 Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 2 molL-1鹽酸Cl2Ca(ClO)2 CuSO4(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O A.B. C.D.,答案ASiO2與HCl在高溫下不反應(yīng),不能一步轉(zhuǎn)化成SiCl4,故錯誤;直接加熱FeCl3溶液最終不能得到無水FeCl3,故錯誤;MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),與稀鹽酸不反應(yīng),2 molL-1 鹽酸濃度太小,不與MnO2反應(yīng),故錯誤。,9.(2017連云港新海中學高三下期初,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.Na2SiO3溶液中加入鹽酸:Si+2H+H2SiO3 B.Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)

36、:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+ C.AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀:Ag++I-AgI D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案AA項,鹽酸酸性比硅酸強,故正確;B項,電荷不守恒,故錯誤;C項,AgCl為難溶物,應(yīng)保留化學式,離子方程式應(yīng)為AgCl+I-AgI+Cl-,故錯誤;D項,AlCl3溶液中加入過量氨水,生成 Al(OH)3沉淀,不會生成Al,故錯誤。,,10.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,8)在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 () A.SiO2Na2SiO3H2SiO3 B.SSO2BaSO3 C.NH3NO

37、2HNO3 D.MgCl26H2OMgCl2Mg,答案AB項,SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),故錯誤;C項,NH3經(jīng)催化氧化生成NO,故錯誤;D項,加熱MgCl26H2O制無水MgCl2應(yīng)在HCl氣流中進行,故錯誤。,,B組20162018年高考模擬綜合題組 (時間：30分鐘 分值：60分) 非選擇題(共60分) 1.2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研(一),16(1)(2)(3)(10分)以菱錳礦(主要成分為MnCO3,還含有 FeCO3、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下: 已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。 (1)寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程

38、式:。 (2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去,化合物X可用(寫一種物質(zhì)的化學式)。 (3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌,目的是。,答案(1)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O (2)CaCO3(合理答案均可) (3)用水洗滌濾渣,洗出液用于“酸浸”工序,提高錳的回收率(或用水洗滌濾渣,洗出液循環(huán)利用,提高錳的回收率),解析(1)酸浸后溶液中的離子主要有Fe2+、Ca2+、Mn2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、H+、S,故MnO2 氧化的是Fe2+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。 (2)加入化合物X的目的是

39、消耗溶液中H+,調(diào)節(jié)pH使Fe3+、Al3+形成沉淀,同時不能引入新的雜質(zhì),故可用CaCO3、MnCO3等。 (3)固體1為Fe(OH)3、Al(OH)3,固體2為CaC2O4、MgC2O4,這些固體均從含Mn2+的溶液中析出,表面會附著Mn2+,用水洗滌,再將洗出液用于“酸浸”工序,可提高錳的回收率。,解題關(guān)鍵根據(jù)菱錳礦的成分,分析酸浸后溶液的成分是解答后續(xù)問題的突破口。,知識拓展工業(yè)流程中常常加入某種試劑調(diào)節(jié)溶液pH使某些金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,且不引入新的雜質(zhì)。如要除去MgCl2溶液中含有的FeCl3雜質(zhì),可加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3、 Mg2(OH)2CO3等試劑調(diào)節(jié)p

40、H使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。,2.(2018高三沖刺卷一,16)(10分)碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO42H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下: (1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化如下:,則“水洗”除去的主要雜質(zhì)是。 (2)氣體A的化學式為。 (3)“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。其他條件一定時,“碳化”過程中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示,溫度高于45 時,CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是 。,答案(1)P2O5、F-(2)NH3(3)CaSO42H2O+2NH3H2O+CO2(NH4)2SO4+CaCO3+3H2

41、O溫 度升高,CO2溶解度減小,NH3H2O分解速率加快,解析(1)從題給數(shù)據(jù)分析,水洗后質(zhì)量分數(shù)減少較多的為除去的主要雜質(zhì)。(2)從流程中“濾液(NH4)2SO4”不難判斷出氣體A為NH3。(3)“碳化”過程中CO2、NH3H2O、CaSO42H2O反應(yīng)生成CaCO3、(NH4)2SO4和水;要考慮溫度對反應(yīng)物的影響,如升高溫度導致CO2氣體的溶解度減小以及NH3H2O的分解速率加快等。,審題方法認真審題,題干中的文字信息、圖表信息都要捕捉到。,3.2017鹽城高三上期中,18(2)(3)(6分)PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。 (2)制備堿式

42、碳酸鉛的實驗步驟如下: “碳化”時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。 “洗滌”時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是。 (3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對分子質(zhì)量:775)的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量(2)中實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如下圖所示。,AB過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學式);CD過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學式)。,答案(2)3(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3Pb(OH)2+2H

43、2O 除去沉淀表面的水分并促進其快速干燥 (3)H2OCO2,解析(2)根據(jù)實驗步驟圖可知,“碳化”過程中反應(yīng)物為(CH3COO)2PbPb(OH)2和CO2,生成物為(CH3COO)2Pb溶液和2PbCO3Pb(OH)2沉淀,故化學方程式為:3(CH3COO)2PbPb(OH)2+ 2CO23(CH3COO)2Pb+2PbCO3Pb(OH)2+2H2O。 酒精易揮發(fā),可快速帶走水分,起到快速干燥的作用。 (3)設(shè)2PbCO3Pb(OH)2為1 mol,質(zhì)量為775 g。 AB過程中,m=775 g(100%-97.68%)18 g,故從體系中逸出的是H2O;CD過程中,m= 775 g(97

44、.68%-92.00%)44 g,故從體系中逸出的是CO2。,疑難突破對于固體加熱失重問題,可先將樣品設(shè)為1 mol,算出其質(zhì)量,再根據(jù)不同溫度下的固體殘留率,算出不同溫度下固體的質(zhì)量,一般來說,固體加熱先失去結(jié)晶水,加熱過程中,固體中的金屬元素通常不失去,非金屬元素常以氣體形式放出,如C元素灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,S元素灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2等。,4.2017蘇州高三上期中調(diào)研,16(4)(5)(6)(10分)還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下: 回答下列問題: (4)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是。 (5)將FeCO3濁液暴露

45、在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應(yīng)的化學方程式:。 (6)在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為。,,答案(4)取最后一次洗滌濾液12 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈 (5)4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2 (6)分解產(chǎn)生CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO,解析(4)洗滌沉淀FeCO3即洗去表面可溶性雜質(zhì)N和S,因此檢驗洗滌是否完全可檢驗 最后一次洗滌液中是否還存在S。檢驗S的試劑可選擇稀鹽酸和BaCl2溶液。

46、 (5)根據(jù)題意,紅褐色固體為Fe(OH)3,表明FeCO3被空氣中的O2氧化,所以化學方程式為:4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2。 (6)根據(jù)圖像可知,相同時間內(nèi),加CaCO3的Fe的產(chǎn)率較高,說明在焙燒過程中可能有其他還原劑參與了此反應(yīng),推測是CaCO3高溫分解產(chǎn)生的CO2與C反應(yīng)生成還原劑CO。,5.2017南京、鹽城、連云港二模,18(2)(3)(10分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組對鋼樣進行探究。 (2)檢驗鋼樣灼燒生成的氣體中的CO2,需選用下列試劑中的(填字母)。 a.酸性KMnO4溶液b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液d.濃H2SO4 (3)取10

47、.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用20 mL 1%的H2O2溶液(足量)充分吸收,再用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00 mL;另取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U形管(如下圖),堿石灰增重 0.614 g。 分別計算該鋼樣中硫元素、碳元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。,實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高,其可能的原因是(填字母)。 a.U形管中SO2與堿石灰反應(yīng)生成的亞硫酸鹽吸收了O2 b.堿石灰吸收了空氣中的CO2 c.氣體通過堿石灰的流速過快,未被充分吸收,答案(2)ab (3)n

48、(S)=n(SO2)=n(NaOH)=0.02 L0.100 0 molL-1=1.00010-3 mol (S)=100%=0.32% m(CO2)=0.614 g-m(SO2)=0.550 g n(C)=n(CO2)==0.012 5 mol (C)=100%=1.5% ab,解析(2)檢驗CO2氣體時應(yīng)注意排除SO2的干擾,故先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用澄清石灰水檢驗CO2。 (3)根據(jù)題意,鋼樣中的硫元素的質(zhì)量可通過NaOH來計算,SSO2H2SO42NaOH,列出此式即可解決問題。鋼樣中的碳元素的質(zhì)量可通過堿石灰的增重來求算。 實測(C)偏高,把問題歸結(jié)到堿石灰增重偏大的角

49、度考慮,即可得正確答案為a、b。,易錯警示在檢驗灼燒生成的氣體中是否含有CO2時,應(yīng)先排除SO2的干擾,但應(yīng)注意不能選擇NaHCO3溶液來除雜,因為NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2,產(chǎn)生的CO2會對原氣體的檢驗造成 干擾。,解題技巧求算硫元素的質(zhì)量分數(shù),可抓住硫原子守恒利用關(guān)系式來求解。,6.2016南京二模,16(1)(2)(6分)以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下: 鹽酸CO2氯氣試劑XSOCl2 (1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為。為提高“酸浸

50、”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:適當提高鹽酸濃度;適當提高反應(yīng)溫度; 。 (2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。,規(guī)律總結(jié)提高酸浸時礦石中某元素的浸出率,可采取的措施:適當增大酸的濃度;適當提高反應(yīng)溫度;適當延長浸出時間;將礦石粉碎;攪拌等。,答案(1)ad (2)盡量在PSA-中將CO2脫除(或保證PSA-吸附CO2的時間) 做燃料(其他答案合理即可) CO+PdCl2+H2OPd+2HCl+CO2,解析(1)為了使反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)H<0逆向 進行,可采取升溫、減壓的方法。 (2)由題圖可知,PSA-吸附CO2的時間越長,PSA-中CO回收率越高。 給出的反應(yīng)物有CO、PbCl2,生成物有Pb,再結(jié)合得失電子守恒、原子守恒,即可寫出反應(yīng)的化學方程式。,審題技巧本題第(2)小題中需要挖掘圖表信息:隨著橫坐標PSA-吸附CO2的時間的延長,PSA-中CO回收率逐漸增大。分析信息,問題即可順利解決。,