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1、專題二十三 化學實驗基本方法,高考化學 (江蘇省專用),考點一常見化學儀器的使用 A組自主命題江蘇卷題組 (2015江蘇單科,7,2分,)下列實驗操作正確的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次 C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體,五年高考,答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗2 3次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱N
2、aHCO3固體發(fā)生反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,試管口 應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。,易錯警示pH試紙測溶液pH時不能潤濕,在測氣體的酸堿性時可以濕潤;pH試紙不能測氯水的pH。,知識歸納用分液漏斗進行分液操作時,下層液體先從下口放出,上層液體后從上口倒出。加熱固體時,試管口應略向下傾斜;加熱液體時,試管口應向上傾斜(與桌面成45角)。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2018課標,10,6分)下列實驗操作不當?shù)氖?) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇
3、酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+ D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二,答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構成原電池,可以加快化學反應速率,正確;B項,用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液測定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反應呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。,易混易錯鈉的焰色反應
4、呈黃色,鉀的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。,,2.(2016課標,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是() A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物 B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2,答案CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,無法用分液法分離;B項,NO可與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不
5、到純凈的Cl2。,名師點撥化學實驗基本操作,物質的分離、提純和檢驗等在選擇題中由?？键c演變?yōu)楸乜键c,在備考中該部分知識應引起重視。 評析 本題考查化學實驗基礎知識,難度中等偏下,但若不認真甄別,易錯選D項。,,3.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是(),答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉移。,規(guī)律方法此題可采用排除法解題。過濾適用于固體和液體間的分離,而A、B、D三項均不是分離操作。 評析 該題貼近生活,貼近實際,符合“用所學知識來解決實際問題”的能力要求。,,C組教師專用題組 1.(2011江蘇單科,7,2分,)下列有關實驗原理或實驗
6、操作正確的是() 圖甲圖乙 A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液 C.實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量HCl,答案BA項,用水潤濕的pH試紙測量溶液pH可能會引起誤差;B項,最后所得溶液的體積不是100 mL;C項,收集氨氣的試管口應塞一團棉花,不能塞橡膠塞。,2.(2009江蘇單科,6,3分,)下列有關實驗操作的敘述正確的是() A.實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定
7、管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL 1.00 molL-1鹽酸于50 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100 molL-1 鹽酸 D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出,答案DA項,圖中導管不能插入Na2CO3飽和溶液中;B項正確;C項,量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位,且不能在容量瓶中稀釋溶液;D項,苯密度小于水,有機層應在上層,分液時有機層應從分液漏斗的上口倒出。,考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識 A組自主命題江蘇卷題組 1.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達
8、到實驗目的的是(),答案B本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,相同條件下SO2的密度比空氣大,收集SO2應長進短出,故錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。,知識拓展常見的防倒吸裝置,2.(2016江蘇單科,6,2分,)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇
9、冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內(nèi)進行,不能在燒杯內(nèi)進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。,規(guī)律方法實驗室制NH3多數(shù)采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨加熱;侯氏制堿法通入氣體順序:先NH3后CO2;氣體與溶液反應時應將氣體直接通入溶液中,氣體從長導管進,從短導管出;干燥NaHCO3固體應在干燥器內(nèi)進行,不能直接加熱。 評析 本題圍繞模擬侯氏制堿原理制備少量NaHCO3,考查實驗裝置圖中的細節(jié)識別,對學生 實驗操作能力要求較高。難度中上。,3.(2014江蘇單科,5,2分,)下列裝置應用于實
10、驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是(),A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,答案CMnO2和濃鹽酸反應制取Cl2需要加熱,A項錯誤;除Cl2中的HCl應用飽和食鹽水,B項錯誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項錯誤。,知識拓展常見的氣體除雜(括號內(nèi)為雜質): Cl2(HCl):用飽和食鹽水洗氣;CO2(HCl):用飽和NaHCO3溶液洗氣。,規(guī)律總結D項中由于Mn2+水解,所以直接將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,應在HCl氣流中加熱。類似的
11、還有由FeCl3、MgCl2、CuCl2溶液獲取相應的晶體。,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?) A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取,答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與物質分離、提純的關系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項正確。,審題指導近年來,高考中屢
12、屢出現(xiàn)以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關的“信息”與化學基礎知識相結合,常涉及物質的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識等。,,2.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(),答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于 20.00 mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質,B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結果不準確,C錯誤;在配制一定物質的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質,應用燒杯,D錯誤。,易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的p
13、H,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結果可能有誤差。,3.(2018課標,26,14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}: (1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。,(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按
14、圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉 K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為。 同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是。 (3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、、洗滌、干燥。 (4)指出裝置d可能存在的缺點。,答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 (2)Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ 排除c中空氣 (3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾 (4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸,解析本題考查物質制備。 (1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將
15、蒸餾水煮沸并迅速冷卻,以除去溶解氧。 (2)由溶液顏色變化可知,Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應的離子方程式為Zn+2Cr3+ Zn2++ 2Cr2+。 c中產(chǎn)生的氣體為氫氣,可排除c中空氣,防止Cr2+被氧化。 (3)打開K3,關閉K1、K2,c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方,氣體壓強增大,將c中液體經(jīng)長導管壓入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結晶后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得磚紅色晶體。 (4)由于裝置d為敞開體系,與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會氧化(CH3COO)2Cr。,審題方法本題解題的關鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧
16、氣吸收劑,說明醋酸亞鉻具有強還原性。,方法技巧Cr2+、(CH3COO)2Cr的強還原性與Fe2+、Fe(OH)2相似。(CH3COO)2Cr的制取實驗與Fe(OH)2制取的改進實驗相似。,4.2018課標,26(2),8分硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑。 回答下列問題: (2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下: 溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的中,加蒸餾水至。 滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標
17、準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2+6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應: I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液,即為終 點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。,答案(2)燒杯容量瓶刻度藍色褪去95.0,解析(2)用Na2S2O3溶液滴定I2時,加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍,當I2反應完全時,藍色褪去,即滴定過程中,當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘不恢復時即為滴定終點;設樣品中含x mol Na2S2
18、O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取樣品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。,5.(2016課標,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}: (一)碳酸鈣的制備 石灰石 (含少量鐵的氧化物) (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。,(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。 a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
19、b.玻璃棒用作引流 c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度,(二)過氧化鈣的制備 CaCO3濾液白色結晶 (3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。 (4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行,原因是。 (5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是 。 (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。,答案(
20、1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分) (2)ade(3分) (3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分) (4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分) (5)去除結晶表面水分(2分) (6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分),解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。 (2)過濾操作要求“一
21、貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。 (3)根據(jù)題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。 (4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。 (5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。 (6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。,規(guī)律方法工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉變關系中尋找命題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題。,C組教師專用題組 1
22、.(2013江蘇單科,5,2分,)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(),答案B托盤天平的左盤應放物體,右盤應放砝碼,A項錯誤;將溶液轉移到容量瓶中時,應用玻璃棒引流,C項錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D項錯誤;B項正確。,考點分析配制一定物質的量濃度的溶液是教材中的基礎實驗,要求同學們復習時注重課本知識,夯實基礎,以提高答題準確率。,命題歸納本題源自課本,難度較小。,2.(2010江蘇單科,7,2分,)下列有關實驗原理或操作正確的是() A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2 B.制
23、備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干 D.用廣泛pH試紙測得0.10 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2,答案BA項,NO可與O2反應生成NO2,且NO與空氣密度很接近,不宜用排空氣法收集,故不正確;C項,洗滌沉淀時不能用玻璃棒攪拌,否則濾紙可能會破損,故不正確;D項,廣泛pH試紙測出的pH為整數(shù),故不正確。,,3.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 .準備標準溶液 a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mo
24、l)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。 b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標準溶液,備用。 .滴定的主要步驟 a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過量),使I-完全轉化為AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。 e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:,f.數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題: (1)將
25、稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。 (2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。 (3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。 (5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL,測得c(I-)=molL-1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為。 (7)判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果。,答案(
26、18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 (2)避免AgNO3見光分解 (3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點 (5)10.000.060 0 (6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗 (7)偏高偏高,解析本題考查化學實驗基本操作、實驗數(shù)據(jù)的處理和誤差分析等。 (1)配制250 mL AgNO3標準溶液要用250 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。 (2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標準溶液要放在棕色試劑瓶中避光保存。 (3)本實驗用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,F
27、e3+水解會影響滴定終點的判斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應在pH<0.5的條件下進行。 (4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會與待測液中的I-反應,使指示劑耗盡,無法指示滴定終點。 (5)觀察三次實驗數(shù)據(jù)知,第1次數(shù)據(jù)與后兩次實驗數(shù)據(jù)相差較大,應舍去;第2次和第3次實驗數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標準溶液平均體積為10.00 mL;由Ag++I-AgI、Ag++SCN- AgSCN知,c(I-)==0.060 0 molL-1。 (6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步為用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管。 (7)配制AgNO3標準溶液時
28、燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標準溶液濃度偏小,滴定時消耗NH4SCN溶液偏少,測定的c(I-)偏高;,滴定終點時俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代入計算式的NH4SCN標準溶液體積偏小,測定的c(I-)偏高。,易混易錯處理平行實驗中的數(shù)據(jù)時,對于誤差較大的數(shù)據(jù)應直接舍去,不能代入求平均值。,A組20162018年高考模擬基礎題組 考點一常見化學儀器的使用 1.(2018蘇州高三上調研,4)下列裝置或原理能達到實驗目的的是(),三年模擬,答案AB項,Cl2與HCl都能和NaOH溶液反應,應選用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故錯誤;C項,Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解
29、度較小,應選用NaOH溶液吸收尾氣,故錯誤;D項,新制氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH試紙測新制氯水的pH,故錯誤。,答案BCu棒做陽極,其電極反應式為Cu-2e-Cu2+,陰極反應式為2H++2e-H2,一段 時間后,Cu2+與OH-結合生成Cu(OH)2沉淀,得不到NaOH溶液吸收尾氣,故錯誤。,3.(2017南通如皋中學檢測,9)用下列裝置進行實驗,能達到相應實驗目的的是() A.用裝置甲干燥氨氣 B.用裝置乙測定草酸含量 C.用裝置丙分離出氫氧化鐵膠體 D.用裝置丁驗證碳酸與苯酚的酸性強弱,答案AA項,堿石灰的主要成分為CaO與NaOH,NH3為堿性氣體,可用堿石灰干燥,故正確;
30、B項,KMnO4具有強氧化性,應選用酸式滴定管,故錯誤;C項,分離氫氧化鐵膠體應采用滲析的方法,故錯誤;D項,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl也能與苯酚鈉反應,故錯誤。,4.(2017南通啟東中學高三上期末,6)某品牌茶葉中鐵元素的檢驗可通過以下四個步驟完成:將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過濾得到濾液檢驗濾液中的Fe3+。下圖是該實驗可能用到的實驗用品。有關該實驗的說法中不正確的是() A.第一步需選用儀器、和,儀器的名稱為坩堝 B.第二步用濃硝酸溶解茶葉灰,可將Fe2+氧化成Fe3+,C.要完成第三步,需選用、和,除夾持儀器外還缺濾紙 D.第四步,用中試劑檢驗濾液中的Fe3+,溶液中生成血
31、紅色沉淀,答案DA項,灼燒固體需用坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故正確;B項,濃硝酸具有強氧化性,可將Fe2+氧化成Fe3+,故正確;C項,過濾操作需用漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈),故正確;D項,Fe3+與KSCN反應,生成血紅色溶液而非沉淀,故錯誤。,,5.(2016南師附中高三上期中,5)下列裝置能達到實驗目的的是() A.利用圖1裝置進行噴泉實驗 B.利用圖2裝置吸收HCl氣體并防止倒吸 C.利用圖3裝置制備Cl2 D.利用圖4裝置收集SO2氣體,答案AA項,CO2能與NaOH溶液反應,可以進行噴泉實驗,故正確;B項,HCl極易溶于水,應加防倒吸裝置,若將圖2裝置中上層換成
32、水層,下層換成CCl4層,則具有防倒吸效果,故錯誤;C項,缺少加熱裝置,故錯誤;D項,SO2氣體密度大于空氣密度,應采用向上排空氣法收集,故錯誤。,考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識 6.(2018鎮(zhèn)江高三上調研,6)實驗室用含有木炭粉的銅制備硝酸銅,應用下列裝置不能達到實驗目的的是(),A.用裝置甲溶解銅粉 B.用裝置乙吸收尾氣 C.用裝置丙分離木炭粉和硝酸銅溶液 D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)23H2O,答案D制備帶結晶水的硝酸銅晶體,應蒸發(fā)濃縮、降溫結晶,不能直接蒸干,故錯誤。,,7.(2018揚州高三上期末,5)下列制取NH3、驗證其溶解性、收集NH3、驗證氨水揮發(fā)性
33、的裝置和原理能達到目的的是(),答案BA項,NH3極易溶于水,實驗室制NH3應用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱,故錯誤;C項,收集密度比空氣小的NH3,導氣管應短進長出,故錯誤;D項,硫酸難揮發(fā),達不到驗證氨水具有揮發(fā)性的目的,故錯誤。,8.(2018南通栟茶中學高三上月考,8)粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在,需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下圖圖示對應的操作不規(guī)范的是(),答案CC項,蒸發(fā)過程中,為防止液體受熱不均勻而飛濺,應使用玻璃棒攪拌,故錯誤。,,9.(2017南通栟茶中學一檢,5)從海帶中提取碘,需經(jīng)過稱量、灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取和分液
34、等操作,下列圖示裝置和原理能達到目的的是(),答案CA項,“稱量”操作應為“左物右碼”,故錯誤;B項,“灼燒”應在坩堝中進行,故錯誤;C項正確;D項,“萃取”操作的萃取劑不能用C2H5OH,因為C2H5OH能與水互溶,可以選CCl4或苯作為萃取劑,故錯誤。,,10.(2016南京二模,13)下列根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象所得出的結論正確的是(),答案ADB項,根據(jù)“越弱越水解”,可推出酸性:CH3COOH
35、)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某種化學性質,其中能達到實驗目的的是(),答案CA項,NH4Cl受熱分解生成的HCl與NH3在試管口遇冷又會生成NH4Cl固體,收集不到NH3,故錯誤。B項,NH3和H2SO4會反應,不能用濃硫酸除NH3中的水蒸氣,故錯誤。D項,導氣管直接插入水中,易引起倒吸,苯在上層,沒有起到防倒吸的作用,故錯誤。,規(guī)律方法實驗室制NH3常采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱的方法;干燥氨氣用堿性干燥劑如堿石灰、生石灰等;吸收極易溶于水的NH3應注意防倒吸。,2.(2018鎮(zhèn)江高三上調研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(),答案BDA項,B
36、aCl2溶液呈中性,故錯誤;C項,冷卻后直接滴加AgNO3溶液會與NaOH溶液反應生成沉淀,對Br-的檢驗造成干擾,應先加稀HNO3中和NaOH后,再加AgNO3溶液,故錯誤。,易錯警示Ba(OH)2為強堿,HCl為強酸,BaCl2為強酸強堿鹽,不水解,溶液呈中性。,3.(2018南通高三第一次調研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(),答案DA項,某溶液焰色反應呈黃色,一定含有Na+,可能含有K+,要進一步確定K+的存在,必須透過藍色鈷玻璃觀察才能判斷,故錯誤;B項,Cl與Si的非金屬性的強弱判斷應根據(jù)其最高價氧化物的水化物HClO4與H2SiO3的酸性強弱判斷,故錯誤;C項
37、,在加銀氨溶液之前,應先加堿中和H2SO4,否則H2SO4會和銀氨溶液反應,對實驗造成干擾,故錯誤。,知識拓展檢驗鹵代烴中的鹵素原子:在鹵代烴中加入NaOH溶液,加熱一段時間后,先加HNO3中和NaOH,再加AgNO3溶液,根據(jù)生成沉淀的顏色來判斷鹵代烴中的鹵素原子。,歸納總結焰色反應是元素的性質,中學階段Na元素、K元素通常用焰色反應來檢驗。,4.(2018姜堰中學高三下期初,5)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(),A.用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HCl B.用圖2所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體 C.用圖3所示裝置制取少量純凈的SO2氣體 D
38、.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層,答案DA項,Na2CO3溶液和CO2、H2O會發(fā)生反應,除去CO2中含有的少量HCl應選用飽和NaHCO3溶液,不能用Na2CO3溶液,故錯誤;B項,NH4HCO3受熱易分解,直接蒸干NH4HCO3溶液不能制備NH4HCO3晶體,故錯誤;C項,濃H2SO4與Cu粉只有在加熱條件下才反應生成SO2氣體,而圖3裝置適用于難溶于水的塊狀固體和液體在常溫下反應制取氣體,故錯誤。,知識拓展常見氣體的除雜方法(括號內(nèi)的氣體為雜質) CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣 Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣 SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液
39、洗氣 CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣,,5.(2018揚州寶應中學第一次月考,8)實驗室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達到實驗目的的是(),A.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙制備Al(OH)3 C.用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3 D.用裝置丁灼燒Al(OH)3得Al2O3,答案AB項,NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3應采用防倒吸裝置,故錯誤。C項,過濾、洗滌沉淀時應用玻璃棒引流,故錯誤。D項,灼燒Al(OH)3固體應選用坩堝,不能用蒸發(fā)皿,故錯誤。,知識拓展可直接加熱的儀器 蒸發(fā)皿一般用于溶液加熱
40、; 坩堝一般用于固體加熱,常和泥三角、三腳架配套使用; 試管既可用于液體加熱,又可用于固體加熱。,,6.(2018南京、鹽城、連云港二模,4)下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是(),A.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯 B.用圖2裝置制少量蒸餾水 C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體 D.用圖4裝置分離苯和苯酚,答案BA項,制取乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液吸收時,導氣管不能插入液面以下,防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故錯誤;C項,乙炔的密度略小于空氣,收集時不能用向上排空氣法,通常用排水法收集,故錯誤;D項,苯和苯酚互溶,不分層,不能用分液的方法分離,故錯誤。,解題關鍵首先觀察裝置是否正確,其次看試劑是否合
41、理,最后看是否能達到實驗目的。,,7.(2018鹽城高三上期中,4)下列制取Cl2,用Cl2氧化廢液中的I-,回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗目的的是(),答案DA項,實驗室制Cl2應用濃鹽酸和MnO2加熱,不能用稀鹽酸,故錯誤;B項,導氣管應長進短出,故錯誤;C項,因碘易溶于CCl4等有機溶劑,因此回收I2時,通常選用萃取、分液的方法,故錯誤。,知識拓展可利用碘易升華的性質分離碘和其他受熱較穩(wěn)定的固體物質。,8.(2018南京、鹽城一模,4)一種從含Br-廢水中提取Br2的過程包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:,下列說法正確的是() A.用甲裝置過濾時,需不斷攪拌,B.用乙
42、裝置將Br-氧化為Br2 C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為正十二烷密度小 D.可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2,答案BA項,過濾時不能攪拌,否則容易損壞濾紙,故錯誤;C項,Br2和CCl4的沸點相差不大,后續(xù)蒸餾操作中不易分離,而正十二烷的沸點與溴單質相差較大,所以選用正十二烷不是因為其密度小,故錯誤;D項,蒸餾時,沸點較低的Br2先蒸出收集,故錯誤。,知識拓展實驗中常見的溫度計水銀球位置小結: 蒸餾裝置中,溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處; 實驗室制乙烯時,溫度計的水銀球插入反應混合液中; 制硝基苯的實驗中,溫度計的水銀球插入水浴中。,,9.(2017南通啟東中學
43、高三下期初,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( ),答案BDA項,應通過測定等濃度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH來說明非金屬性的強弱,故錯誤;B項,根據(jù)2I-+Cl22Cl-+I2,可推知Cl2的氧化性比I2強,故正確;C項結論錯誤,應為Ksp(AgCl) Ksp(AgI);D項,加熱鋁箔時生成的Al2O3熔點高,兜住了熔化的Al單質,可見Al的熔點比Al2O3低,故正確。,易錯警示元素的非金屬性越強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。要說明非金屬性:SC,應比較等濃度的H2SO4和H2CO3溶液酸性的強弱,也可比較等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH大小。,
44、10.(2017揚州中學高三上期中,13)下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 (),答案CA項,焰色反應為紫色,可判斷含K元素,可能是鉀鹽,也可能是KOH,故錯誤;B項, 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,產(chǎn)生FeCl2新雜質,不能得到純凈的CuCl2溶液,故錯誤;C項,等物質 的量濃度的Na2SO4溶液與Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液pH大,說明C能水解,則酸性H2SO4 H2CO3,H2SO4、H2CO3分別為S、C的最高價氧化物對應的水化物,可得出非金屬性SC,故正確;D項,Cl2和KI反應,得到I2,淀粉遇I2變藍,Cl2過量時和I2反應生成其他物質,試
45、紙又恢復無色,體現(xiàn)了Cl2的氧化性,故錯誤。,考點分析焰色呈紫色,推出含K元素;焰色呈黃色,推出含Na元素,不確定是否含K元素,可透過藍色鈷玻璃觀察進一步確定。,知識拓展Cl2可將I-氧化為I2,若Cl2過量,可進一步與I2反應。,11.(2017連云港海州中學高三下期初,13)下列裝置或操作能達到實驗目的的是(),答案DA項,還原性I-Fe2+,Cl2先氧化I-再氧化Fe2+,該實驗可證明氧化性Cl2I2,Cl2Fe3+,無法比較Fe3+與I-的氧化性強弱,故錯誤。B項,除去Cl2中的HCl氣體,應該用飽和食鹽水而非飽和NaHCO3溶液,故錯誤;C項,電石中的CaS雜質與H2O反應生成具有還
46、原性的H2S,H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色,故錯誤;D項,鐵釘在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕,消耗氧氣,試管內(nèi)氣壓減小,右側試管中紅墨水上升到導管中,形成一段液柱,故正確。,解題關鍵首先觀察裝置是否正確,其次看試劑使用是否合理,最后看能否達到實驗目的。,規(guī)律總結(1)熟悉化學實驗室常用儀器的使用方法,掌握化學實驗基本操作;(2)了解驗純、尾氣處理、防倒吸等操作和一般事故的預防和處理方法;(3)掌握常見物質的制備方法,理解實驗裝置的原理和應用;(4)熟悉常見物質的除雜、分離和提純等操作。,12.(2017蘇錫常鎮(zhèn)調研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(),答案BA項,出現(xiàn)磚紅色沉
47、淀,只能說明淀粉已水解,無法說明已完全水解,故錯誤。B項, Ag2S和Ag2CO3為同類型沉淀,其Ksp越小,溶解度越小,越先出現(xiàn)沉淀,故正確。C項,溶液X中也可能含S,故錯誤。D項,乙醇易揮發(fā),也能使酸性KMnO4溶液褪色,無法證明產(chǎn)生的氣體是乙烯, 故錯誤。,易錯警示注意區(qū)分“檢驗淀粉是否已開始水解(驗證有葡萄糖)”和“檢驗淀粉是否已水解完全(驗證無淀粉)”。,知識拓展S的檢驗方法:在未知液中先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象;再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉 淀。Cl-的檢驗方法:先加稀HNO3酸化,再加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀。Fe3+的檢驗方法:加KSCN溶液后溶液變?yōu)檠t色(不是生成血紅色沉
48、淀)。Fe2+的檢驗方法:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象;再加氯水,溶液變?yōu)檠t色。,13.(2017鹽城中學高三下期初,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(),答案BDA項,pH=3的HA和HB溶液稀釋至原體積的100倍后,pH小的溶液對應的酸酸性更弱,故錯誤;B項,實驗現(xiàn)象和結論均正確;C項,向FeBr2中通入少量Cl2,Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,而Br-未被Cl2氧化,所以只能證明氧化性Cl2Fe3+,無法證明氧化性Cl2Br2,故錯誤;D項,FeCl3水解的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,升高溫度后,Fe3+水解程度 增大,
49、可由FeCl3溶液和沸水制備Fe(OH)3膠體,故正確。,規(guī)律總結組成結構相似的難溶物,在相同溫度下溶度積Ksp越大,溶解度越大。例如Ksp:AgClAgBrAgI,溶解度:AgClAgBrAgI。,易錯警示離子的還原性由強到弱的順序為:S2-I-Fe2+Br-,若將少量Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-;若將少量Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+。做這類題目時,應注意發(fā)生氧化還原反應的先后順序。,14.(2017揚州中學高三上期中,7)下列裝置所示的實驗不能達到目的的是(),答案BA項,CO2能與NaOH反應而被NaOH溶液吸收,使燒瓶內(nèi)壓
50、強減小,故正確;B項,由于導管末端插入稀硫酸中,會使NH3直接被稀硫酸吸收而引起倒吸,故錯誤;C項,發(fā)生反應: 2KM-nO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、Cl2+Na2S2NaCl+S,由“氧化劑的氧化 性強于氧化產(chǎn)物”,得到氧化性:KMnO4Cl2S,故正確;D項,加熱時,NH4Cl分解:NH4ClNH3+ HCl,NH3和HCl在燒瓶底部遇冷又生成NH4Cl:NH3+HClNH4Cl,可分離SiO2和NH4Cl, 故正確。,知識拓展噴泉實驗的原理 (1)原理:因為燒瓶內(nèi)氣體易溶于水或易與水反應或易與某溶液反應,使燒瓶內(nèi)壓強減小,形成壓強差,大氣壓將燒杯中的
51、水壓入燒瓶而形成噴泉。 (2)可以形成噴泉的組合 液體是水時,NH3、HCl、SO2等氣體均可;液體是NaOH溶液時,Cl2、CO2、H2S、SO2等氣體均可?？傊?形成噴泉的條件是:氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應使氣體的物質的量迅速減小,產(chǎn)生足夠的壓強差。,答案CA項,NH3的密度比空氣小,應采用向下排空氣法收集,故錯誤;B項,用稀H2SO4與 CaCO3反應會生成微溶于水的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面阻止反應持續(xù)進行,故錯誤;C項,Cl2能與NaOH溶液反應,可以完成“噴泉”實驗,故正確;D項,NO2能溶于水:3NO2+H2O2HNO3+ NO,不能用排水法測量產(chǎn)生的NO2氣體的體積,故錯誤。,易錯警示實驗室制CO2氣體時采用CaCO3和稀鹽酸反應,不能用稀硫酸,否則會生成微溶于水的CaSO4,覆蓋在CaCO3表面阻止反應持續(xù)進行。這是一個比較重要的基礎知識點。,知識拓展圖1中將濃氨水滴入NaOH固體或堿石灰中,是一種快速制備NH3的方法,原因是: (1)NaOH溶解放熱,有利于濃氨水釋放出NH3;(2)NaOH溶解后增大了c(OH-),使平衡NH3+H2O NH3H2ON+OH-向左移動,有利于NH3放出。,
（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題二十三 化學實驗基本方法課件.ppt
