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1、專題二十生活中常見的有機物,考點一乙醇與乙酸,,知識清單,一乙醇的結構與性質 1.乙醇的分子組成和結構 分子式為C2H6O,結構式為,結構簡式為CH3CH2OH,官能團為OH。 2.乙醇的物理性質 乙醇俗稱酒精,是一種無色且具有特殊香味的液體,密度比水小,沸點低,具有揮發(fā)性,能與水以任意比互溶。體積分數(shù)為75%的酒精可作醫(yī)用酒精。,無水乙醇的制備方法:加入新制的生石灰,蒸餾制無水乙醇。 檢驗酒精中是否含有水的方法:加入無水CuSO4,若變藍,說明酒精中含水;否則,不含水。 3.乙醇的化學性質 (1)與活潑金屬反應 乙醇跟活潑金屬鈉反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ON
2、a+H2。 (2)氧化反應 a.燃燒:乙醇在足量O2中完全燃燒的化學方程式為CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。 b.催化氧化:乙醇在加熱和銅(或銀)的催化作用下,能被氧氣氧化成乙醛,,化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 (3)消去反應 將乙醇、濃H2SO4在170 下共熱,乙醇分子內脫水生成乙烯,化學方程式為CH3CH2OH+H2O。 (4)取代反應 C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O CH3CH2OH+HOCH2CH3 +H2O,4.乙醇的制法 (1)乙烯水化法,化學方程式為 CH3CH2OH。 (2)發(fā)酵法,化學方程式為 2C2H5OH+2C
3、O2。 5.乙醇的用途 用作燃料、飲料、化工原料;常用的溶劑;體積分數(shù)為75%的乙醇溶液用作醫(yī)用酒精。 二乙酸的結構與性質 1.乙酸的分子組成和結構 乙酸的分子式為C2H4O2,結構式為,結構簡式,為CH3COOH,官能團為。 2.乙酸的物理性質 乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體,沸點為117.9 ,熔點為16.6 。當溫度低于16.6 時,乙酸就凝結成類似冰的晶體,故純凈的乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。 3.乙酸的化學性質 (1)酸性 乙酸在水溶液里部分電離,產(chǎn)生H+,電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+。,乙酸是一種弱酸,其酸性強于碳酸,具有酸的通性。 a.可使紫色石
4、蕊試液變紅。 b.與活潑金屬反應放出H2。例如Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+ H2。 c.與Na2CO3溶液反應放出CO2,化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2。 d.與NaOH發(fā)生中和反應,化學方程式為CH3COOH+NaOH CH3 COONa+H2O。 (2)酯化反應 酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3+H2O。 4.乙酸的用途 乙酸是重要的化工原料,用于生產(chǎn)醋酸纖維、香料、染料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。,一、醇的反應規(guī)律 1.
5、醇的催化氧化規(guī)律 醇在一定條件下(Cu或Ag作催化劑,加熱),可發(fā)生去氫氧化。 (1)反應機理 +O22H2O +O2 (2)醇的催化氧化(或去氫氧化)形成碳氧雙鍵的條件,,連有羥基(OH)的碳原子上必須有氫原子,否則該醇不能被催化氧化。 2.醇的消去反應規(guī)律 (1)醇分子發(fā)生消去反應的原理 +H2O (2)醇發(fā)生消去反應的條件 在有濃H2SO4存在且加熱條件下,與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,才可能發(fā)生消去反應形成不飽和鍵。 當與羥基相連的碳原子無鄰位碳原子或與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子時,醇不能發(fā)生消去反應。,二、乙酸和乙醇的酯化反應實驗探究 1.原理 CH3COOH
6、+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 2.裝置,3.反應的特點 (1)通常反應速率很慢。 (2)反應是可逆的,即反應生成的乙酸乙酯在同樣的條件下又部分發(fā)生水解反應,生成乙酸和乙醇。 4.反應的條件及其意義 (1)加熱。加熱的主要目的是提高反應速率,其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而被收集,使平衡向正反應方向移動,提高乙醇、乙酸的轉化率。 (2)用濃硫酸作催化劑,提高反應速率。 (3)用濃硫酸作吸水劑,提高乙醇、乙酸的轉化率。 5.實驗室里制取乙酸乙酯時的注意事項 (1)化學藥品加入大試管時,不能先加濃硫酸。 (2)加熱要小心均勻地進行,以防乙酸、乙醇大量揮發(fā),液體暴沸。,(3)導氣管不能
7、伸入飽和Na2CO3溶液內,以防倒吸。 6.實驗室里制乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的主要優(yōu)點 (1)揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應生成易溶于水的鹽,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。 (2)乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度較小,易于分層。 7.反應的規(guī)律 有機酸與醇發(fā)生酯化反應時,酸脫羥基醇脫氫。,考點二基本營養(yǎng)物質,,一糖類 1.糖類的概念及物理性質 (1)糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源。糖類是由C、H、O(或碳、氫、氧)三種元素組成的。糖類根據(jù)其能否水解以及水解產(chǎn)物的多少,可劃分為單糖、低聚糖和多糖。其中單糖不能水解成更簡單的糖,代表物是葡萄
8、糖、果糖。1 mol糖水解后能產(chǎn)生210 mol單糖的糖稱為低聚糖。低聚糖中以二糖最為重要,常見的二糖有蔗糖、麥芽糖。多糖是指1 mol該物質能水解成許多摩爾單糖的糖,代表物是淀粉、纖維素。,(2)糖類的物理性質 1)葡萄糖是無色晶體,有甜味,易溶于水,存在于葡萄和其他帶甜味的水果里。正常人的血液里約含質量分數(shù)為0.1%的葡萄糖,叫做血糖。 2)蔗糖是白色晶體,易溶于水,存在于大多數(shù)植物體內,以甘蔗和甜菜中的含量最高。 3)麥芽糖是白色晶體,易溶于水,有甜味。 4)淀粉是無氣味、無味道的粉末狀物質,不溶于冷水。在熱水里淀粉顆粒會膨脹破裂,一部分溶于水,另一部分懸浮于水中,形成膠狀淀粉糊(糊化作
9、用)。淀粉主要存在于植物的種子或塊根里,其中谷類含淀粉較多。 5)纖維素是白色、無氣味、無味道的具有纖維狀結構的物質,一般不溶于水和有機溶劑。纖維素是構成植物細胞壁的基礎物質。,(3)糖類的用途 1)葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果制造業(yè),還可用于醫(yī)藥工業(yè)等。 2)麥芽糖可用作甜味食物。 3)淀粉除在體內能被酶水解成葡萄糖供機體利用外,還是一種重要的食品工業(yè)原料,可用于釀酒、制醋、制葡萄糖等。 4)纖維素主要用于制造纖維素硝酸酯、纖維素醋酸酯、黏膠纖維和造紙等。 2.葡萄糖的分子結構和化學性質 (1)分子結構 葡萄糖的分子式為C6H12O6,最簡式為CH2O。 結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO。
10、,結構特點:1個葡萄糖分子中含有5個醇羥基,1個醛基。 (2)化學性質 1)葡萄糖分子中含有 CHO,能被還原成醇,反應的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH。 2)葡萄糖分子中含有 CHO,故葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應。 a.銀鏡反應 葡萄糖與銀氨溶液反應的化學方程式為2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+2Ag+H2O。,b.葡萄糖被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的化學方程式為 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+
11、CH2OH(CHOH)4COONa。 3)葡萄糖分子中含有醇羥基,故葡萄糖在一定條件下能發(fā)生酯化反應, 1 mol葡萄糖最多能與5 mol乙酸發(fā)生酯化反應。 4)葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質,它在人體組織中進行氧化反應,放出熱量,以維持人體生命活動所需要的能量。1 mol葡萄糖完全氧化生成液態(tài)水時放出約2 804 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H=-2 804 kJmol-1。,二油脂 1.油脂的概念 油和脂肪統(tǒng)稱為油脂,從化學成分上講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯,屬于酯類。通常將常溫下呈液態(tài)的油脂稱為油,如花生油;常溫下
12、呈固態(tài)的油脂稱為脂肪,如牛油。 2.油脂和礦物油的比較,三蛋白質 1.蛋白質的組成和結構 (1)蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素。 (2)蛋白質是由氨基酸通過縮聚反應形成的,蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。所以說氨基酸是組成蛋白質的基石,蛋白質屬于有機高分子化合物。 (3)常見的幾種氨基酸 甘氨酸:。 丙氨酸:。,谷氨酸:。 2.蛋白質的性質和用途 (1)鹽析:向蛋白質溶液中加入某些濃的輕金屬鹽溶液(如Na2SO4)或濃的銨鹽溶液如(NH4)2SO4,可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫做鹽析,鹽析是一個可逆過程。鹽析可用于分離、提純蛋白質。 (2)變性:蛋白質在受熱、紫外線、X射線、
13、強酸、強堿、可溶性重金屬鹽(如鉛鹽、銅鹽、汞鹽)或一些有機物(如甲醛、酒精、苯甲酸等)的作用下會凝固,這種凝固是不可逆的,即凝固后不能在水中重新溶解,這種變化叫做變性。蛋白質變性后,不僅喪失了原有的可溶性,同時也失,去了生理活性。變性原理可用于消毒,但也能引起中毒。 (3)顏色反應:某些蛋白質跟濃HNO3作用會呈黃色。 (4)灼燒:蛋白質在灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味。 (5)水解:蛋白質在酸、堿或酶的作用下水解,最終生成氨基酸。,方法淀粉水解程度的判斷及水解產(chǎn)物的檢驗方法 1.方法:用銀氨溶液和碘水來檢驗淀粉在水溶液中是否發(fā)生了水解及水解是否已進行完全。 2.步驟 淀粉溶液 水解液 中和液 現(xiàn)
14、象A 現(xiàn)象B,方法技巧,3.實驗現(xiàn)象及結論,4.注意事項 (1)驗證水解產(chǎn)物時,首先要加入NaOH溶液,中和后再進行實驗。 (2)要驗證混合液中是否還有淀粉,應直接取水解后的混合液加碘水,而不能加NaOH溶液中和后再加碘水,因為碘水可與NaOH溶液反應。,例(2017湖南郴州第二次質量監(jiān)測,6)下列實驗能達到實驗目的的是 () A.檢驗淀粉的水解是否完全,取水解后的溶液加入I2觀察溶液是否變藍色 B.苯的溴代反應,用溴水與苯混合加入鐵粉 C.Fe(NO3)2溶液中Fe2+的檢驗是先向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后再加入KMnO4溶液,觀察Fe(NO3)2溶液是否褪色 D.鋁熱反應的實驗中,將氧化鐵與鋁粉混合后,插入用砂紙打磨的鎂條,用燃燒的小木條點燃鎂條,解析A項,若淀粉水解完全,加I2溶液不變藍,A正確;B項,苯的溴代反 應應用液溴,B錯誤;C項,Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后,N在酸性條件 下可以將Fe2+氧化為Fe3+,溶液變黃色,再加入KMnO4溶液后不褪色,C錯誤;D項,應在混合物上面放少量KClO3晶體,D錯誤。 答案A,
（A版）2019版高考化學總復習 專題二十 生活中常見的有機物課件.ppt
