九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算課件 新人教版.ppt

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1、課題3溶液的濃度,第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其計算,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 1.溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算,直接應(yīng)用公式計算即可。 2.溶液去水濃縮或加水稀釋的計算,解此類題目抓住一點即可:濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 即m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1m水)a2% 3.計算一定質(zhì)量的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,涉及溶液體積、密度的計算,應(yīng)先根據(jù)公式m=V(即溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積)進行換算,或先計算質(zhì)量,再利用公式進行換算。,【例題】 (2017山東臨沂中考)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸

2、為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是。 (2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要水的質(zhì)量是。 解析:(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比=32(164)=12。(2)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)加入水的質(zhì)量為x,則有:100 g98%=(100 g+x)20%,x=390 g。 答案:(1)12(2)390 g,1,2,3,4,5,答案,1.右圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液,若要增加該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),下列操作正確的是() A.升溫B.降溫 C.加糖D.攪拌,6,2.X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。將t2 時三種

3、物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系正確的是() A.XYZB.YZX C.ZYXD.X=YZ,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,3.常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體,每瓶含“先鋒”0.5 g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)不高于20%的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水() A.1 mLB.2 mL C.3 mLD.4 mL,答案,6,1,2,3,4,5,4.室溫時,對100 mL氯化鈉飽和溶液作如下操作,最終甲、乙兩燒杯中溶液() A.溶質(zhì)質(zhì)量相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 C.均為不飽和溶液D.溶劑質(zhì)量相同,答案,解析,6,1,2,3,4,5,5.碘溶于酒精中可配成碘酒溶液,醫(yī)用碘酒中碘的質(zhì)量分數(shù)為2%,則: (1)10 g碘可配制成這種碘酒 g。 (2)196 g酒精可配制成這種碘酒 g。 (3)50 g這種碘酒中含碘 g,含酒精 g。,答案,6,1,2,3,4,5,6,6.(2018重慶中考A卷)將80 g M物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示,按要求填空。 (1)A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。 (2)A、B、C三點所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是 (填字母)。 (3)在40 時,M物質(zhì)的溶解度為 g,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是 。,答案,