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1、第三節(jié),化學(xué)平衡,正,C反減小,V?。╪小）,P減小,T升高,吸熱,T降低,C反減小,逆,C反增大,C反增大,P增大,結(jié)論：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。,三、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：,(1) 平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。,(2)適用范圍是只有一個(gè)條件變化的情況，當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷,注意：,四、化學(xué)平衡常數(shù),54.5,54.6,54.45,54.33,425.6 ,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí) 的值，并分析其中規(guī)律。,通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出： 溫度不變時(shí)， 為常數(shù),（1）定義：在一定
2、溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)。,1、化學(xué)平衡常數(shù)：,符號(hào)：K,(3) 單位: 不確定，但需要寫(xiě),（2）表達(dá)式：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g),（4）注意： 固體或純液體不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式 液態(tài)水不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式 水蒸氣寫(xiě)入常數(shù)表達(dá)式 同一個(gè)反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，K不同； K與方程式對(duì)應(yīng),正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？,判斷,放熱,K只與溫度有關(guān),（5）影響K的因素：,若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K 增大,若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K 減小,一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平
3、衡常數(shù)K105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全。,K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。,K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。,（6）K的應(yīng)用,計(jì)算物質(zhì)的濃度及轉(zhuǎn)化率,濃度商： 其中各物質(zhì)的濃度為任意時(shí)刻的濃度 Q K：逆向移動(dòng) Q K：正向移動(dòng) Q K：平衡狀態(tài),判斷平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)方向,例： 在一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)H2(g) CO(g) H2O(g) 800時(shí)，其平衡常數(shù)為0.9，在某時(shí)刻 測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為 c(CO2)：2mol/L； c(H2)：1.5mol/L； c(CO)：1mol/L； c(H2O)：3mol/L，則 該反應(yīng)向_反應(yīng)方向進(jìn)行
4、,逆,例2： 在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和 I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應(yīng)H2I2 2HI， 達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0.5mol，若其它條件不 變，開(kāi)始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時(shí)生 成的HI可能是下列中的 A1.1mol B0.98mol C0.8mol D0.5mol,C0.8mol,已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) 1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn) 化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； 若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
5、若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) 4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P) 2 molL1，a ； 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。,25%,增大,6mol/L,41%,第三節(jié),化學(xué)平衡,例1:對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下 （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率
6、。,注：溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。,（3）化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,2、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)： 2NO2 2NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L, c(O2)=0.12mol/L.試求： （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。 （2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度。 （3） NO2的轉(zhuǎn)化率。,3 、反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(
7、g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%， 試求：在該溫度下。 （1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。 （2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始濃度均增大到3mol/L,則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?4、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求： （1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （2）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （3）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （4）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少。,例1: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,2、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商),計(jì)算：K、K1、K2之間的關(guān)系,
遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)課件.ppt
