魯教五四版九年級全一冊化學(xué) 第一單元達標(biāo)檢測卷

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1、第一單元達標(biāo)檢測卷 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　O—16　S—32　Ni—59 一、選擇題(本題包括12小題，每題3分，共36分) 1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(　　) A．食鹽 B．面粉 C．泥沙 D．花生油 2．下列有關(guān)碘酒的說法錯誤的是(　　) A．碘酒是混合物 B．碘酒是溶液 C．碘是溶質(zhì) D．酒精是溶質(zhì) 3．下列除垢或除污過程中利用乳化作用的是(　　) A．自來水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗潔精除油污 4．某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和

2、溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實驗過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是(　　) A．變大　不變 B．變大　變小 C．不變　變大 D．不變　不變 5．下列說法中正確的是(　　) A．用活性炭可以將硬水轉(zhuǎn)化成軟水 B．用洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象 C．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水 D．硝酸銨溶于水，放出大量的熱 6．向100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固體和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是(　　) A．20% B．22.5% C．25% D．30% 7．某溫度時，將20 g KNO3溶解

3、在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(　　) A．m(溶質(zhì))：m(溶劑)＝20：120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．降溫后，有固體析出 8．向液體X中加入固體Y，觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和固體Y的組合，符合題意的是(提示：氧化鈣與水反應(yīng)放出大量熱)(　　) A．X是水，Y是氧化鈣 B．X是水，Y是氫氧化鈉 C．X是水，Y是硝酸銨 D．X是水，Y是氯化鈉 9．在20 ℃時，將40 g氯化鈉固體加入100 g水中，充分攪拌后，有4 g固體未溶解。下列說法正確的是(　　) A．20 ℃

4、時，氯化鈉的溶解度為36 g B．該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 C．所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為140 g D．將該溶液倒出一半，則溶液的濃度改變 10．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．P點表示t2 ℃時，甲和乙的溶解度相等 B．t3 ℃時Q點表示甲的不飽和溶液 C．t3 ℃時，將25 g乙放入50 g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2:5 D．將t3 ℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為丙＞甲＞乙 11．如果所配制的6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是(　　) A．稱取的氯化

5、鈉固體質(zhì)量偏大 B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上 C．量取水的體積偏小 D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出 12．已知20 ℃時CuSO4的溶解度為32 g。20 ℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法不正確的是(　　) A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲 B．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8：25 C．丁溶液一定是飽和溶液 D．CuSO4 50 ℃時的溶解度比20 ℃時的大 二、填空題(本題包括4小題，共34分) 13．(5分)小剛分別試用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用熱水

6、；③在冷水中加入幾滴洗滌劑；④在熱水中加入幾滴洗滌劑，然后清洗，并用清水把餐具上的洗滌劑漂洗干凈。 (1)上述方法中清洗餐具最干凈的是________(填序號)。 (2)以上對比實驗說明了溫度越________(填“高”或“低”)，洗滌劑洗滌效果越好。你的理由是__________________________________________。 (3)用下列選項填空：A.反應(yīng) 　　B．溶解　　C．乳化　　D．過濾 ①洗滌劑對油污有________(填字母，下同)作用； ②小剛認為：汽油也能除去油污，但去污原理不同。其中汽油可以________油污。 14．(8分)水是生命之源，也

7、是實驗室常用的溶劑。 (1)生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是________________。 (2)含氮物質(zhì)進入水中會使水質(zhì)惡化，這里的“氮”是指________(填字母)。 A．原子 B．分子　　 C．元素 (3)在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲和乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。a點對應(yīng)的乙物質(zhì)的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；該溫度時甲物質(zhì)的溶解度為________g。 　　 15．(6分)在一定溫度下，向100 g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入

8、KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示： (1)該溫度下，實驗①所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)該溫度下，KCl的溶解度為________。 (3)實驗③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________(填字母)。 A．40% B．37.5%　　 C．28.6% 16．(15分)數(shù)據(jù)處理是對數(shù)據(jù)進行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數(shù)據(jù)處理方法。已知KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示，請回答下列問題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g

9、KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是________(填“A”或“B”)。 (2)分析表中數(shù)據(jù)可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是________________。 (3)40 ℃時，將140 g KCl的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10 g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為________g。 (4)要使A物質(zhì)

10、的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，方法是_____________________。 (5)將60 ℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20 ℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為________。 A．KNO3＞KCl B．KNO3＜KCl C．KNO3＝KCl D．無法確定 三、實驗探究題(本題包括1小題，共15分) 17．(15分)某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗： (1)圖1中儀器a的名稱是________。 (2)完成此實驗正確的操作順序是______________(填序號)。 ①溶解　②把配好的溶液裝入試劑瓶?、鄯Q量、量取?、苡嬎?/p>

11、 (3)按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是________________(填名稱)。 (4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是__________________________________________________；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為________g。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________(水的密度約為1 g/cm3)。 四、計算題(本題包括2小題，共15分) 18．(7分)50 ℃時，將12 g硝酸鉀完全溶解到48 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_

12、_____。將此溶液分成兩等份。 (1)取第一份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體______g(假設(shè)所加固體完全溶解)，或者蒸發(fā)掉水______ g(假設(shè)蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出)。 (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水多少克?寫出解題過程) 19．(8分)白銅(Cu-Ni)是工業(yè)上常用的一種合金，金屬鎳(Ni)的金屬活潑性與鐵相似，且在化合物中的化合價常顯＋2價。為測定20 g某白銅樣品中鎳的質(zhì)量，設(shè)計了如下實驗： 請問： (1)將白銅研碎的目的是_____________________________________

13、_________。 (2)白銅樣品中鎳的質(zhì)量為________g。 (3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 答案 一、1.A　2.D　3.D　4.D　5.B 6．A　點撥：所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝20%。 7．D　點撥：20 g KNO3溶解在100 g水中，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20：100，故A錯；所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈16.7%，故B錯；升溫后，KNO3的飽和溶液將變成較高溫度時的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯；降溫后，由于KNO3的溶解度減小，故有晶體析出，D正確。 8．C　點撥：氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，

14、使瓶內(nèi)氣體溫度升高，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降，A錯誤；氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，受熱膨脹，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面下降，B錯誤；硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升，C正確；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，U形管內(nèi)紅墨水液面無明顯變化，D錯誤。 9．A 10．D　點撥：P點表示t2 ℃時，甲和乙的溶解度相等，A正確；t3 ℃時Q點表示甲的不飽和溶液，B正確；t3 ℃時乙的溶解度是40 g，將25 g乙放入50 g水中，最多只能溶解20 g，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為20 g：50 g＝2：5，C正確；將t3 ℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至

15、t1 ℃，丙變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，大于t1 ℃時乙、甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，t1 ℃時，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲的，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為丙＞乙＞甲，D不正確。 11．B　點撥：稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大、量取水的體積偏小，都會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。晦D(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 12．C　點撥：丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙溶液中，丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲溶液中，而溶劑質(zhì)量相等，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，A不符合題意；丙中有溶質(zhì)未溶解，

16、是20 ℃時的飽和溶液，故丙溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為32 g：100 g＝8：25，B不符合題意；丁中溶質(zhì)完全溶解，丁溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，C符合題意；升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后溶解度增大，CuSO4 50 ℃時的溶解度比20 ℃時的大，D不符合題意。 二、13.(1)④　(2)高；溫度越高，乳化效果越好 (3)①C?、贐 14．(1)加熱煮沸　(2)C　(3)飽和；50 15．(1)不飽和　(2)40 g　(3)C 點撥：(1)飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，①能繼續(xù)溶解20 g KCl，所以是KCl的不飽和溶液。(2)根據(jù)題中

17、的實驗可知，該溫度下100 g水中加入40 g氯化鉀恰好飽和，故該溫度下氯化鉀的溶解度是40 g。(3)實驗③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%。 16．(1)A　(2)34.0 g

18、有100 g溶劑和40 g溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)10 g水后，析出KCl晶體的質(zhì)量為4 g。(4)要使A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(5)將60 ℃時KNO3和KCl的飽和溶液降溫至20 ℃，由于飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以析出晶體質(zhì)量關(guān)系無法確定，故選D。 三、17.(1)燒杯　 (2)④③①②　 (3)玻璃棒 (4)稱量時砝碼和氯化鈉的位置放反了；12　(5)18% 四、18.20%　(1)10；15 (2)解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可列方程如下： ×20%＝(＋x)×10%　x＝30 g 答：要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?0 g。 19．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分 (2)2.95 (3)解：設(shè)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。 Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑ 59 98 2.95 g x ＝　x＝4.9 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。