《山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt（87頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng),考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用重難點(diǎn)命題角度質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證例1(2017成都中考)用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是()A鋅和稀硫酸B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉和稀鹽酸,C,百變解讀：利用天平裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)且沒有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品。,【思路分析】不是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品組合。,變式一：不敞口有氣體參與的1(2017隨州中考)小李用鹽酸
2、與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。,(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_____。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因_____________________________。,氣球膨脹，裝置受到的浮力增大,(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量_____g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)。,
3、0.88,變式二：綜合2(2018濱州中考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(),C,3(2017青島中考)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_______________________________________。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_____。,向右,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中,不變
4、,(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_____裝置中進(jìn)行。,密閉,(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_________(填序號)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,,命題角度運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式例2(2014濱州中考)柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學(xué)方程式為R14O210CO28H2O，則檸檬烯的化學(xué)式為()AC10H10BC10H16CC10H18DC5H10,B,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。,4(2
5、018德州中考)銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3，加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32XH2OCO2，其中X的化學(xué)式是()ACuBCuOCCu(OH)2DCuCO3,B,5(2018臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是CaCO3XH2O===Ca(HCO3)2。(1)X的化學(xué)式是___。,CO2,(2)已知碳酸氫鈣Ca(HCO3)2易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)開________
6、_______________________________________(用文字描述)。,CO2Ca(OH)2===CaCO3H2O,碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng),生成易溶于水的碳酸氫鈣,命題角度運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)測定未知物質(zhì)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。,(2)判定反應(yīng)物、生成物、催化劑：反應(yīng)后質(zhì)量增加生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)物質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)(3)確定質(zhì)量比：反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量之比生成物的質(zhì)量比,百變例題4(2017濱州中考)在密閉容
7、器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,下列說法中，不正確的是()A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑,B,百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，反應(yīng)過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。,【思路分析】此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量(其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知)來分析判斷相關(guān)說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；,判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反
8、應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì)；根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對值之比。,變式一：表格型有兩個(gè)未知量6(2018濱州二模)一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(),A.x的取值范圍是0 x45B參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為31C當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)Dxy65,,變式二：餅圖型7(2017泰安中考)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(),A丁一定是化合物B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為
9、81D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,,變式三：折線型8在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是(),A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14,,變式四：柱狀圖9(2018濱州濱城二模)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是(),A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32D丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍,,
10、命題角度有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法(1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。,(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。,百變例題5(2017濱州中考)如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法錯(cuò)誤的是(),A圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2B該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為722,,百變解讀：從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)之間的反應(yīng)
11、，題型會出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量兩種情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。,【思路分析】此題是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖來分析判斷相關(guān)說法的對與錯(cuò)。對于此類題型，解題步驟如下：根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說法的正誤。,變式一：反應(yīng)前后微觀粒子沒有配平10(2016濱州中考)某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法不正確的是(),A生成物均為氧化物B甲是有機(jī)物，乙、丙、丁是無機(jī)物C點(diǎn)燃前，要先檢驗(yàn)甲的純度，防止爆炸D參加反應(yīng)的甲、乙微粒個(gè)數(shù)比為12,,11(2018濱州中考)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀
12、微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：,(1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是_______________________(任寫一種)。(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為______。,排水法(或向上排空氣法),121,(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是___。A反應(yīng)前后元素的種類不變B反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)也沒有變化C反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變(4)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。,BD,2C2H2
13、5O24CO2,2H2O,變式二：未給出其中一種物質(zhì)12(2018濱州陽信一模)如圖的反應(yīng)中，甲、乙、丙三種分子的個(gè)數(shù)比為132，則從圖示中獲得的信息正確的是(),A生成物一定屬于氧化物B原子種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了變化C該反應(yīng)不可能是分解反應(yīng)D乙分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比為12,,變式三：反應(yīng)前后有未反應(yīng)完的物質(zhì)13(2018聊城中考)將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(),A反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為13,,變式四：與表格數(shù)據(jù)結(jié)合14(20
14、17泰安中考)某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示：,(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為______。(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是________(填化學(xué)式)。(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。,2,H2O和SO2,2H2S3O22H2O2SO2,(4)一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是____(填字母序號)。Axyz169Byz168C(100 x)z3264D(100 x)(y1)83,AD,考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書寫及意義命題角度化學(xué)方程式的書
15、寫例2(2018萊蕪中考)下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化學(xué)方程式書寫正確的是(),A用小蘇打治療胃酸過多：Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2B用稀鹽酸除鐵銹：6HClFe2O3===2FeCl3H2OC工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl2NH3CO2H2O===Na2CO32NH4ClD用食醋除水垢：2CH3COOHCaCO3===(CH3COO)2CaH2OCO2,,【思路分析】判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：要符合客觀事實(shí)；方程式要配平；如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號。,15(2011濱州中考)如
16、圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是()A2COO22CO2BCCO22COCH2Cl22HClD2H2O22H2O,A,16(2016濟(jì)寧中考)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是()A在空氣中點(diǎn)燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4===AlSO4H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2===Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO32AgNO3===Ag2CO32NaNO3,D,考點(diǎn)三常見的化學(xué)反應(yīng)類型重點(diǎn)命題角度化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例3(2018濟(jì)寧中考)下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是()A4Fe
17、3O22Fe2O3化合反應(yīng)BCu2AgCl===2AgCuCl2置換反應(yīng)CSiO23CSiC2CO置換反應(yīng)DBaCO32HCl===BaCl2H2OCO2復(fù)分解反應(yīng),D,【思路分析】化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合“多變一”的特征；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，符合“一變多”的特征；置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。,17(2018泰安中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO22CSi2CO，該反應(yīng)屬于()A化合反應(yīng)
18、B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),C,18(2018濰坊中考)下列屬于置換反應(yīng)的是()A2H2O2H2O2BSO2SO2CNaOHHCl===NaClH2OD2Al6HCl===2AlCl33H2,D,19(2014濱州中考)下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對應(yīng)正確的是(),A2COO22CO2化合反應(yīng)B2HICl2===2HClI2置換反應(yīng)C2H2O2H2O2分解反應(yīng)D2HClCuO===CuCl2H2O復(fù)分解反應(yīng),,考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算重難點(diǎn)例4(2018濱州中考)鎂在國產(chǎn)大飛機(jī)“C919”的制造中大顯身手。小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25g氯化鈉和氯化鎂的
19、固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如圖)。過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g。,求：(1)圖像中m______g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,11.6,解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH===Mg(OH)22NaCl9558117x11.6gy,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。,【思路分析】加入的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式中氯化鎂、氯化鈉與氫氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系得出混合物中氯化鎂的
20、質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后溶液中溶質(zhì)為原混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成的氯化鈉的總和。,20(2018威海中考)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：,(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)),32.5%,解：由圖像可知，合金中鋅的質(zhì)量為20g13.5g6.5g。設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn2HCl===ZnCl2H2657365gxx7.3g,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%12.2%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%。,21(2017濱州中考)小濱同學(xué)為了
21、測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g。(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,4.4,解：設(shè)12.5g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO210044x4.4gx10g該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。,22(2018淄博中考)小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)準(zhǔn)確稱取9.0g小蘇打
22、樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程),解：反應(yīng)中共消耗HCl的質(zhì)量為73.0g5%3.65g。設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3HCl===NaClH2OCO28436.5x3.65gx8.4g,樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。,(2)請你設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)原理和操作方法均不相同的實(shí)驗(yàn)，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質(zhì)量不再變化，再稱重，利用質(zhì)量差計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
23、,實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,2HClCaCO3===CaCl2CO2H2O,2NaOHCuSO4===Cu（OH）2Na2SO4,4P5O22P2O5,有藍(lán)色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復(fù)原狀,左,右,不能,等于,例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。,(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_____。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_____(填“增加”“減少”或“不變”)。,平衡,減少,(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天
24、平不再平衡。其原因是________________________________________。小妍對該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：________________________________________________________________________。,鹽酸和碳酸鈣,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,不能；氣球變大后，,受到空氣的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小,(3)小妍想測定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2g。求石灰石中
25、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng))。(結(jié)果精確到0.1%),解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。2HClCaCO3===CaCl2CO2H2O10044x2.2g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。,【思路分析】甲實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶質(zhì)部分(或全部)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液質(zhì)量減小。乙實(shí)驗(yàn)：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。丙實(shí)驗(yàn)：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng),生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時(shí)，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,
山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)課件.ppt
