山東省2019年中考化學一輪復習 第五單元 定量研究化學反應課件.ppt

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1、第五單元定量研究化學反應,考點一質(zhì)量守恒定律及其應用重難點命題角度質(zhì)量守恒定律的驗證例1(2017成都中考)用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定量，能達到實驗目的物質(zhì)組合是()A鋅和稀硫酸B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉和稀鹽酸,C,百變解讀：利用天平裝置驗證質(zhì)量守恒定律，有兩種情況：一是敞口裝置，必須選用能發(fā)生反應且沒有氣體參與的藥品；二是密閉裝置，必須選用能發(fā)生反應的藥品。,【思路分析】不是在密閉容器內(nèi)進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則所選反應不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生；用密閉容器進行質(zhì)量守恒定律的驗證，則必須選用能發(fā)生反應的藥品組合。,變式一：不敞口有氣體參與的1(2017隨州中考)小李用鹽酸

2、與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖。,(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應前整個反應裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應后整個反應裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因_。,氣球膨脹，裝置受到的浮力增大,(3)反應結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(只需寫出最終的計算表達式)。,0.88,變式二：綜合2(2018濱州中考)下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量

3、守恒定律的是(),C,3(2017青島中考)為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：,(1)甲同學設(shè)計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針_(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_。(2)乙同學設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。,向右,稀硫酸與鋅反應生成氫氣，逸散到空氣中,不變,(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在_裝置中進行。,密閉,(4)從微觀角度分析，

4、在化學反應前后一定不變的是_(填序號)。原子種類分子種類原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量,命題角度運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式例2(2014濱州中考)柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為R14O210CO28H2O，則檸檬烯的化學式為()AC10H10BC10H16CC10H18DC5H10,B,【思路分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變。,4(2018德州中考)銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32XH2OCO2，其中X的化學式是()ACuBCuOCCu(OH)2DCuCO3,B,5(201

5、8臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應是CaCO3XH2O=Ca(HCO3)2。(1)X的化學式是_。,CO2,(2)已知碳酸氫鈣Ca(HCO3)2易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是_，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為_(用文字描述)。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,碳酸鈣與水、二氧化碳反應,生成易溶于水的碳酸氫鈣,命題角度運用質(zhì)量守恒定律推算反應中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)之間的質(zhì)量比表格數(shù)據(jù)分析的方法(1)測定未知物質(zhì)：根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。

6、,(2)判定反應物、生成物、催化劑：反應后質(zhì)量增加生成物反應后質(zhì)量減少反應物質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是沒有參與反應的物質(zhì)(3)確定質(zhì)量比：反應物減少的質(zhì)量之比反應物的質(zhì)量與生成物增加的質(zhì)量之比生成物的質(zhì)量比,百變例題4(2017濱州中考)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,下列說法中，不正確的是()A反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB乙是反應物C反應中乙、丁的質(zhì)量比為54D物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑,B,百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學反應前后不發(fā)生變化，反應過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。,【思路分析】此題是根據(jù)反應前后

7、測得的各物質(zhì)的質(zhì)量(其中一種物質(zhì)反應前或反應后的質(zhì)量未知)來分析判斷相關(guān)說法的正誤。對于此類題型的解題步驟如下：根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，求出未知物質(zhì)的質(zhì)量；,判斷各物質(zhì)是反應物還是生成物：反應后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減小的為反應物，質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì)；根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。特別提醒：反應中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量差的絕對值之比。,變式一：表格型有兩個未知量6(2018濱州二模)一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(),A.x的取值范圍是0 x45B參加反應的A和B的質(zhì)量之比為31C當y2

8、0時，該反應為化合反應Dxy65,變式二：餅圖型7(2017泰安中考)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是(),A丁一定是化合物B乙可能是這個反應的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,變式三：折線型8在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是(),A該反應為化合反應B丙可能為該反應的催化劑C該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14,變式四：柱狀圖9(20

9、18濱州濱城二模)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是(),A該反應為分解反應B丙可能為該反應的催化劑C參加反應的乙、丁質(zhì)量比為32D丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍,命題角度有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析微觀示意圖分析的方法(1)若化學反應前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應先抵消反應前后相同的物質(zhì)。,(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應前后各種小球所代表的的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。(3)根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。,百變例

10、題5(2017濱州中考)如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法錯誤的是(),A圖中單質(zhì)的化學式為N2B該反應使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體C該反應屬于置換反應D生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為722,百變解讀：從微觀的角度認識物質(zhì)之間的反應，題型會出現(xiàn)恰好完全反應與物質(zhì)過量兩種情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。,【思路分析】此題是根據(jù)化學反應的微觀示意圖來分析判斷相關(guān)說法的對與錯。對于此類題型，解題步驟如下：根據(jù)微觀示意圖寫出反應物和生成物的化學式；寫出反應的化學方程式并配平；根據(jù)化學式和化學方程式具體分析相關(guān)說法的正誤。,變式一：反應前后微觀粒子沒有配平10(2016濱州中考)某反

11、應前后分子變化的微觀示意圖如下所示，下列說法不正確的是(),A生成物均為氧化物B甲是有機物，乙、丙、丁是無機物C點燃前，要先檢驗甲的純度，防止爆炸D參加反應的甲、乙微粒個數(shù)比為12,11(2018濱州中考)走進化學變化的微觀世界，在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進一步認識化學變化。如圖是某化學變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：,(1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是_(任寫一種)。(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。,排水法(或向上排空氣法),121,(3)關(guān)于該反應的下列說法中不正確的是_。A反應前后元素的種類不變B反應前后原子個數(shù)不變，分

12、子個數(shù)也沒有變化C反應前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D反應前后物質(zhì)的種類沒有改變(4)請寫出該反應的化學方程式_。,BD,2C2H25O24CO2,2H2O,變式二：未給出其中一種物質(zhì)12(2018濱州陽信一模)如圖的反應中，甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為132，則從圖示中獲得的信息正確的是(),A生成物一定屬于氧化物B原子種類在化學反應中發(fā)生了變化C該反應不可能是分解反應D乙分子中A與B的原子個數(shù)比為12,變式三：反應前后有未反應完的物質(zhì)13(2018聊城中考)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。某化學反應微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是(),A反應前后各元素化合價不變B該化

13、學變化中發(fā)生改變的微粒是原子C該反應不符合質(zhì)量守恒定律D參加反應的CO2和H2分子個數(shù)比為13,變式四：與表格數(shù)據(jù)結(jié)合14(2017泰安中考)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所示：,(1)由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為_。(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_(填化學式)。(3)上述反應的化學方程式為_。,2,H2O和SO2,2H2S3O22H2O2SO2,(4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_(填字母序號)。Axyz169Byz168C(100 x)z3264D(100 x)(y1)83,A

14、D,考點二化學方程式的書寫及意義命題角度化學方程式的書寫例2(2018萊蕪中考)下列物質(zhì)的用途與化學原理相符且化學方程式書寫正確的是(),A用小蘇打治療胃酸過多：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B用稀鹽酸除鐵銹：6HClFe2O3=2FeCl3H2OC工業(yè)上用氨堿法制純堿：2NaCl2NH3CO2H2O=Na2CO32NH4ClD用食醋除水垢：2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2,【思路分析】判斷化學方程式是否正確，應從以下幾個方面考慮：要符合客觀事實；方程式要配平；如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標注氣體符號，如果反應物和生成物都有氣體，則不需要標注氣

15、體符號。,15(2011濱州中考)如圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是()A2COO22CO2BCCO22COCH2Cl22HClD2H2O22H2O,A,16(2016濟寧中考)根據(jù)下面實驗內(nèi)容書寫的化學方程式，正確的是()A在空氣中點燃鎂條MgO2MgOB鋁片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOHBaCl2=Ba(OH)22NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3,D,考點三常見的化學反應類型重點命題角度化學反應類型的判斷例3(2018濟寧中考)下列化學方程式書寫和對反應類型的判斷

16、，都正確的是()A4Fe3O22Fe2O3化合反應BCu2AgCl=2AgCuCl2置換反應CSiO23CSiC2CO置換反應DBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2復分解反應,D,【思路分析】化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，符合“多變一”的特征；分解反應：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，符合“一變多”的特征；置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，一般生成氣體、沉淀或水。,17(2018泰安中考)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO22CSi2CO，該反應屬

17、于()A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應,C,18(2018濰坊中考)下列屬于置換反應的是()A2H2O2H2O2BSO2SO2CNaOHHCl=NaClH2OD2Al6HCl=2AlCl33H2,D,19(2014濱州中考)下列化學反應及反應類型與如圖所示的微觀變化對應正確的是(),A2COO22CO2化合反應B2HICl2=2HClI2置換反應C2H2O2H2O2分解反應D2HClCuO=CuCl2H2O復分解反應,考點四化學方程式的計算重難點例4(2018濱州中考)鎂在國產(chǎn)大飛機“C919”的制造中大顯身手。小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂。他將25g氯化鈉和氯化鎂的固

18、體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(圖像如圖)。過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g。,求：(1)圖像中m_g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,11.6,解：設(shè)參加反應的氯化鎂的質(zhì)量為x，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl9558117x11.6gy,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%20%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。,【思路分析】加入的氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式中氯化鎂、氯化鈉與氫氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系得出混合物中氯化鎂的質(zhì)量和反應生成的

19、氯化鈉的質(zhì)量，最后溶液中溶質(zhì)為原混合物中氯化鈉與反應生成的氯化鈉的總和。,20(2018威海中考)向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：,(1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)),32.5%,解：由圖像可知，合金中鋅的質(zhì)量為20g13.5g6.5g。設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2657365gxx7.3g,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%12.2%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%。,21(2017濱州中考)小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

20、，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作(雜質(zhì)不參加反應)，記錄數(shù)據(jù)如下：,試計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,4.4,解：設(shè)12.5g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO210044x4.4gx10g該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%80%答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。,22(2018淄博中考)小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，其中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(1)準確稱取9.0g小蘇打樣品放入燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為5%的

21、稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸73.0g，燒杯中沒有殘留不溶物。計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程),解：反應中共消耗HCl的質(zhì)量為73.0g5%3.65g。設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO28436.5x3.65gx8.4g,樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%93.3%答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。,(2)請你設(shè)計一個與上述實驗原理和操作方法均不相同的實驗，測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。取一定量樣品，稱重，然后加熱至固體質(zhì)量不再變化，再稱重，利用質(zhì)量差計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。,實驗質(zhì)量守恒定律的驗證,2HClCaCO3

22、=CaCl2CO2H2O,2NaOHCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4,4P5O22P2O5,有藍色沉淀生成,白煙,鼓起,恢復原狀,左,右,不能,等于,例某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。,(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？_。反應后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量_(填“增加”“減少”或“不變”)。,平衡,減少,(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是_。小妍對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(

23、如圖丙，裝置氣密性良好)。你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：_。,鹽酸和碳酸鈣,反應生成的二氧化碳氣體逸出,不能；氣球變大后，,受到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小,(3)小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6g石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質(zhì)量減少2.2g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應)。(結(jié)果精確到0.1%),解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O10044x2.2g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。,【思路分析】甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅與硫酸亞鐵，反應后天平依然平衡，溶質(zhì)部分(或全部)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液質(zhì)量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應后天平不平衡，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應,生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,