（浙江專用）2018年高中化學 專題4 化學反應條件的控制 4.1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素課件 蘇教版選修6.ppt

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1、專題4 化學反應條件的控制,課題1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素,一、實驗原理 硫代硫酸鈉與硫酸反應的離子方程式: 生成物單質硫在溶液中可形成淡黃色渾濁(也可能是白色渾濁),當硫代硫酸鈉溶液和硫酸混合時,可根據溶液中變渾濁的快慢來比較反應速率的快慢。 為了探究溫度對上述反應的反應速率的影響規(guī)律,可用一定物質的量濃度的硫代硫酸鈉溶液、硫酸分別在不同溫度條件下進行實驗。 同樣,為了探究濃度對上述反應的反應速率的影響規(guī)律,可在相同溫度下,用不同物質的量濃度的硫代硫酸鈉溶液、硫酸進行實驗。,二、實驗用品 1.儀器。 50 mL錐形瓶、燒杯、試管、溫度計、白紙、計時器。 2.試劑。 0.1 molL

2、-1 Na2S2O3溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、蒸餾水、熱水。 三、實驗步驟、數據處理與結論 1.濃度對化學反應速率的影響。 (1)先在一張白紙上用黑色記號筆(選筆跡較粗一些的筆)在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶(錐形瓶作反應器)底部。 (2)取兩個錐形瓶,編號為1、2。向1號錐形瓶中加入10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液,向2號錐形瓶中加入5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸餾水。,(3)另取兩支試管,各加入10 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中,記錄反應所需的

3、時間。 以倒入10 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液時為計時起點,以產生渾濁將錐形瓶底部的“十”字剛好完全遮蓋為計時終點。 觀察到的現(xiàn)象:溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,并產生有刺激性氣味的氣體;1號錐形瓶產生的渾濁將“十”字完全遮蓋用時較少。 有關反應的離子方程式: 你的結論:在其他條件相同的情況下,增大反應物的濃度,化學反應速率增大;減小反應物的濃度,化學反應速率減小。,,,,,,,2.溫度對化學反應速率的影響。 (1)先在一張白紙上用黑色記號筆(選筆跡較粗一些的筆)在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“十”字,襯在錐形瓶(錐形瓶作反應器)底部。 (2)取一個相同大小錐形瓶,編號為3,向其中加入

4、10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液。另取一支試管,加入10 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液,同時將試管和3號錐形瓶一起放入盛有適量熱水的燒杯中,片刻后將錐形瓶和試管取出,將試管中硫酸倒入硫代硫酸鈉溶液中,記錄反應所需的時間(注意燒杯中熱水的溫度不宜太高,若溫度太高,反應過快,不便于觀察和比較):,(計時起點和終點與上相同) 觀察到的現(xiàn)象:溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,并產生有刺激性氣味的氣體;3號錐形瓶產生的渾濁將“十”字完全遮蓋用時間比1號錐形瓶少。 你的結論:在其他條件相同的情況下,升高溫度,化學反應速率增大;降低溫度,化學反應速率減小。 溫度是如何影響化學反應速率的

5、? 提示重要結論:當其他條件不變時,升高溫度,可以增大化學反應速率;降低溫度,可以減小化學反應速率。 理論解釋:在其他條件不變時,升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子→活化分子百分數增加→單位時間內有效碰撞次數增多→化學反應速率增大。因此,升高溫度可以增大化學反應速率。,,,,,,知識點,影響化學反應速率的因素 【例題】 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯增大。 (1)針對上述實驗現(xiàn)象,

6、丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是 的影響。 (2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是 (填字母)。 A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水,知識點,解析要想通過實驗比較法得出正確的結論,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。 (1)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等,結合本題的內容分析推測,還可能是催化劑的影響。 (2)因為該反應中無Cl-出現(xiàn),所以MnSO4為最佳答案。 答案(1)MnSO4(或Mn2+)的催化作用 (2)B,知識點,影響化學反應速率的外界條件及其對化學反應速率影響的規(guī)律:,知識點,知識點,A.在整個反應過程中,起催化作用的物質是KI B.上述兩個反應中,反應速率較快的是② C.時鐘反應的快慢由反應②決定 D.“溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關,知識點,解析由反應①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反應的催化劑,反應中生成的I2能使淀粉溶液變藍色,由題給信息——反應進行到15 min時,溶液變藍,說明反應①很慢,它決定了時鐘反應的快慢。 答案C,