2010-2011必修II《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》測試題

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1、必修II《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題 試卷滿分：120分考試時長：100分鐘 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分） 1.1934年居里夫婦用a立子（4He）轟擊27A1得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（器），開創(chuàng)了人造核素的先河：23Al+4He—-30P+0n?下列有關(guān)說法不正確的是 A. 該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 B. 該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.on是一種電中性粒子 D.對于30P有：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù) 2.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3,若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和 b,則a和b的關(guān)系可能

2、是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；?a=b+8 A.①②③④B.②③④ C.②③ D.③④ 7 3?下列各組給定原子序數(shù)的元素, A.3和17B.1和8 4.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是C 止的電子式[:o；H]" C1 C.CC1.的電子式cic：：：:ci ?：?： Cl 不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是 C.1和6D.7和12 B. NH班的電干式H]+[：Br:]" D.西的結(jié)枸式D-H 5. 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是 A.40K與20CaB.T2O與也0C.40k與399KD.金剛石與石墨 6. 下列說法正確的是

3、A. 第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng) B. 第WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 7. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是 A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水 D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液 8. 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層

4、數(shù)相等，則符合條件的元素種 數(shù)為A.1種B.2種C.3種D.4種 9. 類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證.以下類推的結(jié)論正確的是 A. 由“C12+H2O===HC1+HC1O”反應(yīng)可推出“F2+H2O===HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生 B. HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸 C. D. 由“2Fe+3Cl2===2FeC\”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2===2Fe\”反應(yīng)也能發(fā)生 Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常 溫下也能與水劇烈反應(yīng) 10. 下列各組中化合物的性質(zhì)比

5、較，不正確的是 A.酸性：HClO>HBrO>HI0B.堿性：NaOH>Mg（OH）>Al（OH） 4442 C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>S 11. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、一2 —2 A.氫化物的沸點為H2TVH2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LVQ C. M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 12. 在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的N

6、a、Mg、Al分別加入盛有相同濃度相同鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是 A.甲（Na）>Z（Mg）>丙（Al）B.甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al） C.甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al）。.甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al） 13. 若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是 ①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 A.只有④⑤B.只有②⑤C.只有①②③⑤D.只有①②⑤ 14. 已知1-18號元素的離子W3+、bX+、Y2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 abed A.質(zhì)子數(shù)：e>bB.

7、離子的還原性：Y2->Z- C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：XVW 15. X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1 D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物 16?下列敘述正確的是 A. NaHSO、NaO晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2 B. 離子化合物中一定不含共價鍵 C. 某主族元素的最高價含氧酸為HRO，則其氣態(tài)氫化物一般是HR m2m—n D. 元素周期表中

8、L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17.(12分)請寫出以下物質(zhì)的電子式: H2O CO2 NH3 Na2SMgCl2NaOH 18.(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分 子)，請回答: (1) A兀素是，B兀素是，C兀素是(用兀素符號表示). (2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 (3) E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是. (4) F是

9、由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，電子式是 (5) G分子中含有4個原子，其分子式 (6) H分子中含有8個原子，其分子式 19. (13分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與 Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3, 常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅?請回答下列問題. (1) Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為. (2) 化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有(填序號). A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵 (3) 化合物A2X和A2Z中，沸

10、點較高的是(填化學(xué)式)，其主要原因. (4) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為. 20. (10分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負(fù)化合價=0;A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1 和1：1的兩種化合物?試解答下列有關(guān)問題. ⑴在a2c2分子中含有的化學(xué)鍵是和. (2) C與D形成的化合物的電子式為. (3) 實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為. (4) 寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液

11、反應(yīng)的離子方程 21. (8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的.貝I」： (1) 運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對 分子質(zhì)量為32,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) C的原子間也可

12、形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化 合物，則該系列化合物的通式為. (3) 由B和D以質(zhì)量比為3:8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化 學(xué)方程式為. (4) G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為. 22. (10分)已知A、B、C、D兩種短周期元素，分別屬于不同的主族，其原子序數(shù)依次增大,其中A與D、B與C的原子的最外層電子數(shù)之和均為9,A原子的最外層與次外層電子數(shù)相等，A、B、C、D中只有兩種金屬元素.試回答下列問題： (1) A的元素符號為，C的氫化物的化學(xué)式為. (2) 為比較C與D的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可設(shè)計實驗以證實

13、，則該實驗所依據(jù)的反應(yīng)的化 學(xué)方程式為. (3) 1molC的氫化物與足量C的氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol. (4) 已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：叵|\|，冋\||p 請寫出E與F反應(yīng)生成G的離子方程式. 23. (10分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物d2C. (1) B元素的名稱；B在周期表中的位置第周期，第族; (2

14、) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式； (3) C的元素符號，C的最高價氧化物的化學(xué)； (4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué). 18?答案：(1)KClS(2)HC1(3)F2 ⑷H2SHSH(5)H2O2(答PH3同樣給分) ⑹C2H6 19?答案：(1) □□□ 286 □□□ H H0H H (2) AC(3)H2OH2O中存在氫鍵 ⑷H2O2+H2S===2Hp+SI 20?答案：(1)極性鍵非極性鍵 (2)Na+[OJ2-Na+Na+[OO?卩-Na+ (3) Na2CO3+Ca(OH)2===CaCC3I+2NaOH

15、 (4) Si+2OH-+H2O===SiO2-+2H2f 2L答案：(1)N2H4+2H2O2===N2f+4H2O⑵叫氏+2 占燃 (3)2Mg+CO2====QMgO+C (4)Cl2+2OH-===HP+Cl-+ClO- 22.答案：(1)BeH2S (2)Fe+S=====^eS,2Fe+3Cl2====QFeCl (或H2S+C12===SI+2HC1) (3)2 (4)Al3++3A10-+6H0===4Al(0H) 223 23.(第1題、第3小題第一空每空1分，其余每空2分) (1)氮；二，第VA族；(2)NH；(3)S,SO。(4)KOH 33