《一輪復習人教版 原電池 化學電源 課件128張》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《一輪復習人教版 原電池 化學電源 課件128張（128頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第20講原電池化學電源講原電池化學電源考綱要求考綱要求 1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應式了解原電池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原了解常見化學電源的種類及其工作原理。理。高頻考點一原電池及其工作原理高頻考點一原電池及其工作原理1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極()(2)在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強()(3)在原電池中，正極本身一定不參
2、與電極反應，負極本身在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應一定要發(fā)生氧化反應()(4)帶有帶有“鹽橋鹽橋”的原電池比不帶的原電池比不帶“鹽橋鹽橋”的原電池電流持的原電池電流持續(xù)時間長續(xù)時間長()(5)在在“鋅鋅硫酸銅溶液硫酸銅溶液銅銅”原電池中，鋅為負極，發(fā)生原電池中，鋅為負極，發(fā)生還原反應還原反應()(6)原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動陽離子向正極移動()(7)原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極原電池放電時，電流方向由電源的負極流向正極()(8)兩種活潑性不同的金屬組成原電池
3、的兩極，活潑金屬一兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極定作負極()2(1)下列裝置屬于原電池的是下列裝置屬于原電池的是_。(2)在選出的原電池中，在選出的原電池中，_是負極，發(fā)生是負極，發(fā)生_反反應，應，_是正極，該極的現(xiàn)象是是正極，該極的現(xiàn)象是_。(3)此原電池反應的化學方程式為此原電池反應的化學方程式為_。1原電池原電池原電池是把原電池是把_轉化為轉化為_的裝置，其反應本質是的裝置，其反應本質是_?；瘜W能化學能電能電能氧化還原反應氧化還原反應2原電池的工作原理原電池的工作原理(以銅鋅原電池為例以銅鋅原電池為例)(2)鹽橋的組成和作用鹽橋的組成和作用鹽橋中裝有飽和的鹽橋中
4、裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠等溶液和瓊膠制成的膠凍。凍。鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合回路；平衡電荷，鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合回路；平衡電荷，使原電池不斷產生電流。使原電池不斷產生電流。(3)裝置裝置和裝置和裝置的區(qū)別的區(qū)別裝置裝置：還原劑：還原劑Zn與氧化劑與氧化劑Cu2直接接觸，易造成能量直接接觸，易造成能量損耗，裝置效率很低。損耗，裝置效率很低。裝置裝置：還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)，能避免能：還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)，能避免能量損耗。量損耗。3構成原電池的條件構成原電池的條件考點考點1原電池的工作原理原電池的工作原理1(2016上海高考上海高考)
5、圖圖1是銅鋅原電池示意圖。圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，中，x軸軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示軸表示()2鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()【易錯警示易錯警示】原電池工作原理的原電池工作原理的3個失分點個失分點(1)原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。個電極，也可以是兩電極相接觸。(2)電解質溶液中陰、陽離子的定向
6、移動，與導線中電子的電解質溶液中陰、陽離子的定向移動，與導線中電子的定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。定向移動共同組成了一個完整的閉合回路。(3)無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。溶液?？键c考點2原電池正負極的判斷原電池正負極的判斷3(2018江蘇泗洪模擬江蘇泗洪模擬)如圖是某同學設計的原電池裝如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是置，下列敘述中正確的是()【解析解析】【答案答案】C4(2018安徽渦陽四中模擬安徽渦陽四中模擬)原電池的電極名稱不僅與電原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。
7、下列說法中正確極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是的是()【解析解析】(1)中中Mg作負極；作負極；(2)中中Al作負極；作負極；(3)中銅作負中銅作負極；極；(4)是鐵的吸氧腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極。作負極?！敬鸢复鸢浮緽【方法總結方法總結】判斷原電池正、負極的判斷原電池正、負極的5種方法種方法(注：注：Na3AsO3和和Na3AsO4的溶液均為無色的溶液均為無色)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A甲組操作時，電流表甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉指針發(fā)生偏轉B甲組操作時，溶液顏色變淺甲組操作時，溶液顏色變淺C乙組操作時，乙組操作時，C2作正極作正極D
8、乙組操作時，乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為上發(fā)生的電極反應為I22e2I6(2018廈門模擬廈門模擬)控制適合的條件，將反應控制適合的條件，將反應2Fe32I2Fe2I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是的是()【方法總結方法總結】電流方向的判斷方法電流方向的判斷方法(1)當氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時，可逆當氧化劑得電子速率與還原劑失電子速率相等時，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當電流表指反應達到化學平衡狀態(tài)，電流表指針示數(shù)為零；當電流表指針往相反方向偏轉，暗示電路中電子流向相反，說明化學平針往相反方向偏轉，暗
9、示電路中電子流向相反，說明化學平衡移動方向相反。衡移動方向相反。(2)電子流向的分析方法電子流向的分析方法改變條件，平衡移動；平衡移動，電子轉移；改變條件，平衡移動；平衡移動，電子轉移；電子轉移，判斷區(qū)域；根據(jù)區(qū)域，判斷流向；電子轉移，判斷區(qū)域；根據(jù)區(qū)域，判斷流向；根據(jù)流向，判斷電極。根據(jù)流向，判斷電極。高頻考點二原電池工作原理的應用高頻考點二原電池工作原理的應用1(1)用鋅粒與稀用鋅粒與稀H2SO4反應制取反應制取H2時，加入少量時，加入少量CuSO4會加快反應速率嗎？會影響產生會加快反應速率嗎？會影響產生H2的量嗎？的量嗎？(2)將等質量的兩份鋅粉將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫
10、酸，同時分別加入過量的稀硫酸，同時向向a中加入少量的中加入少量的CuSO4溶液。請畫出產生溶液。請畫出產生H2的體積的體積V(L)與時與時間間t(min)的關系圖像。的關系圖像?！敬鸢复鸢浮?1)利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能影響生成氫氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬能影響生成氫氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于酸的量。的量還是取決于酸的量。(2)2電工經常說的一句口頭禪：電工經常說的一句口頭禪：“鋁接銅，瞎糊弄鋁接銅，瞎糊弄”，所，所以電工操作上規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用，以電工操作上規(guī)定不能把銅導線與鋁
11、導線連接在一起使用，試說明原因。試說明原因?！敬鸢复鸢浮裤~、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加快了鋁的腐蝕，易造成電路斷路。了鋁的腐蝕，易造成電路斷路。1比較金屬的活動性強弱比較金屬的活動性強弱原電池中，一般活動性強的金屬作原電池中，一般活動性強的金屬作_，而活動性弱的，而活動性弱的金屬金屬(或非金屬或非金屬)作作_。如有兩種金屬如有兩種金屬A和和B，用導線將，用導線將A和和B連接后，插入稀硫酸連接后，插入稀硫酸中，一段時間后，若觀察到中，一段時間后，若觀察到A極溶解，而極溶解，而B極上有氣體放出，極上有氣體放出，則說明則說明A作負極，作負極，B作正極，
12、則可以斷定金屬活動性作正極，則可以斷定金屬活動性AB。負極負極正極正極2加快化學反應速率加快化學反應速率由于形成了原電池，導致反應速率由于形成了原電池，導致反應速率_。如。如Zn與稀硫酸與稀硫酸反應制氫氣時，可向溶液中滴加少量反應制氫氣時，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成溶液，形成CuZn原電池，原電池，_反應進行。反應進行。3用于金屬的防護用于金屬的防護使需要保護的金屬制品作原電池使需要保護的金屬制品作原電池_而受到保護。例如而受到保護。例如，要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導線將其與，要保護一個鐵質的輸水管道或鋼鐵橋梁，可用導線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負極。一塊鋅塊
13、相連，使鋅作原電池的負極。加快加快加快加快正極正極4設計制作化學電源設計制作化學電源考點考點1比較金屬的活動性比較金屬的活動性1(2018河南安陽實驗高中月考河南安陽實驗高中月考)X、Y、Z三種金屬，三種金屬，X、Y組成原電池，組成原電池，X是負極；把是負極；把Y放在放在Z的硝酸鹽溶液中，的硝酸鹽溶液中，Y表面有表面有Z析出。其活潑順序是析出。其活潑順序是()AXYZBZYXCXZY DYXZ【答案答案】A2(2018襄陽一模襄陽一模)有有A、B、C、D四種金屬，做如下實四種金屬，做如下實驗：驗：將將A與與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易不易腐蝕；腐
14、蝕；將將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，D比比A反應劇烈；反應劇烈；將銅浸入將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是動性由強到弱的順序是()AABCD BCDABCDABC DABDC【解析解析】A與與B用導線連接后浸入電解質溶液中會構成用導線連接后浸入電解質溶液中會構成原電池，原電池，B不易腐蝕，說明不易腐蝕，說明B為原電池的正極，說明金屬活動為原電池的正極，說明金屬活動性：性：AB；A、D與等物質的量濃度的鹽
15、酸反應，與等物質的量濃度的鹽酸反應，D比比A反反應劇烈，說明金屬活動性：應劇烈，說明金屬活動性：DA；根據(jù)置換反應規(guī)律，根據(jù)置換反應規(guī)律，Cu不能置換出不能置換出B，說明金屬活動性：，說明金屬活動性：BCu，Cu能置換出能置換出C，說，說明金屬活動性：明金屬活動性：CuC。則四種金屬活動性的排列順序是。則四種金屬活動性的排列順序是DABC?！敬鸢复鸢浮緾【易錯警示易錯警示】(1)原電池的正極和負極與電極材料的性質原電池的正極和負極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，活潑電極不一定作負極。有關，也與電解質溶液有關，活潑電極不一定作負極。(2)離子不上導線，電子不進溶液，即電子在導線中移動而
16、離子不上導線，電子不進溶液，即電子在導線中移動而不能在溶液中通過，自由離子在溶液中遷移而不能在導線中不能在溶液中通過，自由離子在溶液中遷移而不能在導線中通過。通過。考點考點2加快化學反應的速率加快化學反應的速率3(2015海南高考改編海南高考改編)10 mL濃度為濃度為1 molL1的鹽酸與的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率且氫氣生成量減少的是且氫氣生成量減少的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO34選擇合適的圖像：選擇合適的圖像：(1)將等質量的兩份鋅粉將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過
17、量的稀硫酸中，同分別加入過量的稀硫酸中，同時向時向a中加入少量的中加入少量的CuSO4溶液，產生溶液，產生H2的體積的體積V(L)與時間與時間t(min)的關系是的關系是_。(2)將過量的兩份鋅粉將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的中加入少量的CuSO4溶液，產生溶液，產生H2的體積的體積V(L)與時間與時間t(min)的關系是的關系是_。(3)將將(1)中的中的CuSO4溶液改成溶液改成CH3COONa溶液，其他條件溶液，其他條件不變，則圖像是不變，則圖像是_?！窘馕鼋馕觥?1)a中加入中加入CuSO4，消耗一部分，消耗一部分Zn，Cu
18、、Zn形形成原電池，反應速率加快，所以成原電池，反應速率加快，所以a放出放出H2的量減少，但速率的量減少，但速率加快。加快。(2)a中加入中加入CuSO4消耗消耗Zn，但不影響產生，但不影響產生H2的量，速率也的量，速率也加快。加快。(3)CH3COONa與與H2SO4反應后生成弱酸反應后生成弱酸CH3COOH，從而，從而減慢反應速率，但產生減慢反應速率，但產生H2的量沒發(fā)生變化。的量沒發(fā)生變化?！敬鸢复鸢浮?1)A(2)B(3)C【點撥點撥】利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能利用原電池原理可加快制氫氣的速率，但可能影響生成氫氣的量。需注意生成氫氣的總量是取決于金屬的影響生成氫氣的量。需
19、注意生成氫氣的總量是取決于金屬的量還是取決于酸的量。量還是取決于酸的量。(2)發(fā)生氧化反應的電極反應式為發(fā)生氧化反應的電極反應式為_。(3)反應達到平衡時，外電路導線中反應達到平衡時，外電路導線中_(填填“有有”或或“無無”)電流通過。電流通過。(4)平衡后向平衡后向FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量FeCl2固體，當固體全固體，當固體全部溶解后，則此時該溶液中電極變?yōu)椴咳芙夂?，則此時該溶液中電極變?yōu)開(填填“正正”或或“負負”)極。極。【解析解析】(1)先分析氧化還原反應，找出正負極反應，即先分析氧化還原反應，找出正負極反應，即可確定正負極區(qū)的電解質溶液?？纱_定正負極區(qū)的電解質溶液。(2
20、)發(fā)生氧化反應的電極是負發(fā)生氧化反應的電極是負極，極，I失電子。失電子。(3)反應達到平衡時，無電子流動，故無電流反應達到平衡時，無電子流動，故無電流產生。產生。(4)平衡后向平衡后向FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量FeCl2固體，平衡逆固體，平衡逆向移動，此時向移動，此時Fe2失電子，電極變成負極。失電子，電極變成負極。【知識歸納知識歸納】能設計成原電池的反應一定是放熱的氧化能設計成原電池的反應一定是放熱的氧化還原反應，吸熱反應不可能將化學能轉化為電能。在原電池還原反應，吸熱反應不可能將化學能轉化為電能。在原電池中還原性強的物質作為負極，氧化性強的物質作為正極，正中還原性強的物質作為負
21、極，氧化性強的物質作為正極，正極材料只起導電作用，一般用極材料只起導電作用，一般用“萬能電極萬能電極”石墨。石墨。高頻考點三常見的傳統(tǒng)化學電源高頻考點三常見的傳統(tǒng)化學電源2可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連可充電電池充電時電極與外接電源的正、負極如何連接？接？【答案答案】2二次電池二次電池(可充電池可充電池)鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應為鉛蓄電池是最常見的二次電池，總反應為3燃料電池燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，氫氧燃料電池是目前是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池。最成熟的燃料電池?？键c考點1干電池的構成與工作原理干電池的構成與工作原
22、理1(2015新課標全國新課標全國，26)酸性鋅錳干電池是一種一次性酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示：如下表所示：回答下列問題：回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為該電池的正極反應式為_，電池反應的離，電池反應的離子方程式為子方程式為_。(2)維持電流強度為維持電流強度為0.5 A，
23、電池工作，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅分鐘，理論上消耗鋅_ g。(已知已知F96 500 Cmol1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和和NH4Cl，二者可通過，二者可通過_分離回收；濾渣分離回收；濾渣的主要成分是的主要成分是MnO2、_和和_，欲從中得到較，欲從中得到較純的純的MnO2，最簡便的方法為，最簡便的方法為_，其原理是，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀中的少量雜質鐵，其方法是：加稀H2SO4和和H2
24、O2溶解，鐵變?yōu)槿芙?，鐵變?yōu)開，加堿調節(jié)至，加堿調節(jié)至pH為為_時，鐵剛好沉淀完全時，鐵剛好沉淀完全(離離子濃度小于子濃度小于1105 molL1時，即可認為該離子沉淀完全時，即可認為該離子沉淀完全)；繼；繼續(xù)加堿至續(xù)加堿至pH為為_時，鋅開始沉淀時，鋅開始沉淀(假定假定Zn2濃度為濃度為0.1 molL1)。若上述過程不加。若上述過程不加H2O2，后果是，后果是_，原因，原因_。(4)Fe在酸性條件下被在酸性條件下被H2O2氧化為氧化為Fe3。根據(jù)。根據(jù)Fe(OH)3的的Ksp和剛好完全沉淀時和剛好完全沉淀時c(Fe3)1105 molL1，有，有1105c3(OH)1039，可求得，可求得
25、c(OH)約為約為11011.3 molL1，則溶液中則溶液中c(H)1102.7 molL1，溶液的，溶液的pH為為2.7。同理，。同理，根據(jù)根據(jù)Zn(OH)2的的Ksp和和Zn2開始沉淀時開始沉淀時c(Zn2)0.1 molL1，有有0.1c2(OH)1017，可求得，可求得c(OH)1108 molL1，對應溶液對應溶液pH6。若除鐵時不加入。若除鐵時不加入H2O2，得到的溶液中同時含，得到的溶液中同時含有有Zn2和和Fe2，由于，由于Zn(OH)2和和Fe(OH)2的的Ksp相近，很難分離相近，很難分離Zn2和和Fe2?？键c考點2鉛蓄電池的構成與工作原理鉛蓄電池的構成與工作原理2鉛蓄電
26、池的電極材料分別為鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和和PbO2，電解質溶液為，電解質溶液為30%H2SO4，如圖所示是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池，若兩電，如圖所示是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池，若兩電極的質量增加且極的質量增加且a極增加得更多。下列說法正確的是極增加得更多。下列說法正確的是()請回答下列問題請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時：正極的電極反應式是放電時：正極的電極反應式是_；電解液中電解液中H2SO4的濃度將變的濃度將變_；當外電路通過；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加電子時，理論上負極板的質量增加_g。(2)在完全放電耗盡在完全放
27、電耗盡PbO2和和Pb時，若按如圖連接，電解一時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在段時間后，則在A電極上生成電極上生成_，B電極上生成電極上生成_，此時鉛蓄電池的正極、負極的極性將，此時鉛蓄電池的正極、負極的極性將_?！窘馕鼋馕觥?1)原電池里正極上得電子，負極上失電子。根原電池里正極上得電子，負極上失電子。根據(jù)電池總反應式據(jù)電池總反應式【反思歸納反思歸納】可充電電池?？疾閮热菘沙潆婋姵爻？疾閮热?1)充、放電時電極的判斷。充、放電時電極的判斷。(2)充、放電時電極反應及反應類型的判斷。充、放電時電極反應及反應類型的判斷。(3)充、放電時離子充、放電時離子(外電路中電子的移動方向的判斷外電路
28、中電子的移動方向的判斷)。(4)充、放電時電解質溶液離子濃度的變化，特別是酸、堿充、放電時電解質溶液離子濃度的變化，特別是酸、堿性的變化。性的變化。5一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是電池的說法正確的是()6(2018湖北重點中學聯(lián)考湖北重點中學聯(lián)考)如圖所示為以葡萄糖為燃料如圖所示為以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的微生物燃料電池的結構示意圖。關于該電池的敘述不正確的是的是()【解析解析】高溫條件下微生物會死亡，電池不能正常工高溫條件下微生物會死亡，電池不能正常工作，作，A項正確；電
29、池的負極失電子，發(fā)生氧化反應，即葡項正確；電池的負極失電子，發(fā)生氧化反應，即葡萄糖失電子生成萄糖失電子生成CO2氣體，氣體，B項正確；放電過程中，電子項正確；放電過程中，電子從負極區(qū)向正極區(qū)轉移，從負極區(qū)向正極區(qū)轉移，C項錯誤；結合題給條件分析，項錯誤；結合題給條件分析，D項正確。項正確。【答案答案】C難點專攻難點專攻(十七十七)發(fā)展中的新型化學電源發(fā)展中的新型化學電源2(2014海南高考海南高考)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，溶于混
30、合有機溶劑中，Li通過電解質遷移入通過電解質遷移入MnO2晶晶格中，生成格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：?；卮鹣铝袉栴}：(1)外電路的電流方向是由外電路的電流方向是由_極流向極流向_極。極。(填字母填字母)(2)電池正極反應式為電池正極反應式為_。(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_(填填“是是”或或“否否”)，原因是，原因是_。(4)MnO2可與可與KOH和和KClO3在高溫下反應，生成在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和和MnO2的物質的
31、的物質的量之比為量之比為_?！窘馕鼋馕觥俊局R歸納知識歸納】(1)電池放電時發(fā)生原電池反應，充電時發(fā)電池放電時發(fā)生原電池反應，充電時發(fā)生電解池反應，在充電時電池的負極接電源的負極，即負極生電解池反應，在充電時電池的負極接電源的負極，即負極接負極后作陰極，正極接正極后作陽極。接負極后作陰極，正極接正極后作陽極。(2)充電電池的充、放電時的電極反應為陰極充電電池的充、放電時的電極反應為陰極負極反應負極反應相反，陽極相反，陽極正極反應相反。正極反應相反。(3)陽極和負極都發(fā)生氧化反應，陰極和正極都發(fā)生還原陽極和負極都發(fā)生氧化反應，陰極和正極都發(fā)生還原反應。反應。(4)充電電池放電時，電解質溶液中的陽
32、離子移向正極，陰離充電電池放電時，電解質溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極經導線流向正極；電池充電時，電解子移向負極，電子從負極經導線流向正極；電池充電時，電解質溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。質溶液中的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。(5)pH變化：電極附近溶液的變化：電極附近溶液的pH變化，根據(jù)電極反應式進行變化，根據(jù)電極反應式進行分析。分析。6(2018哈爾濱模擬哈爾濱模擬)新型新型NaBH4/H2O2燃料電池燃料電池(DBFC)的的結構如圖所示，結構如圖所示，(已知硼氫化鈉中氫為已知硼氫化鈉中氫為1價價)，有關該電池的說，有關該電池的說法正確的是法正確的是()【
33、方法總結方法總結】根據(jù)電極產物判斷燃料電池正、負極的根據(jù)電極產物判斷燃料電池正、負極的方法方法(1)在酸性燃料電池中，有在酸性燃料電池中，有H2O生成的是正極，有生成的是正極，有CO2生生成的是負極。成的是負極。(2)在堿性燃料電池中有在堿性燃料電池中有H2O生成的是負極，其另一極為生成的是負極，其另一極為正極。正極。(3)在熔融鹽或熔融氧化物燃料電池中，生成在熔融鹽或熔融氧化物燃料電池中，生成CO2的是負的是負極，其另一極為正極。極，其另一極為正極。已知：電池的已知：電池的“理論比能量理論比能量”指單位質量的電極材料理論上指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是能釋放
34、出的最大電能。下列說法不正確的是()A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B比較比較Mg、Al、Zn三種金屬三種金屬空氣電池，空氣電池，Al空氣電池的理空氣電池的理論比能量最高論比能量最高1(2018福建泉州質檢福建泉州質檢)一種三室微生物燃料電池可用于污一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如下圖所示。以下說法不正確水凈化、海水淡化，其工作原理如下圖所示。以下說法不正確的是的是()A中間室中間室Cl移向左室移向左室BX氣體為氣體為CO2C處理后的含硝酸根
35、離子廢水處理后的含硝酸根離子廢水pH降低降低D電路中每通過電路中每通過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積為電子，產生標準狀況下氮氣的體積為2.24 L【解析解析】電池放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應，電池放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應，A項項正確；由電池示意圖及放電時正極上的電極反應知，該電池的正確；由電池示意圖及放電時正極上的電極反應知，該電池的電解液呈堿性，可為電解液呈堿性，可為KOH溶液，溶液，B項正確；充電時的負極實質項正確；充電時的負極實質上為陰極，發(fā)生還原反應，上為陰極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；項錯誤；MH的氫密度越大，表明的氫密度越大，表明單位體積的單位體積的MH所能儲存
36、的電子越多，能量密度越大，所能儲存的電子越多，能量密度越大，D項正確項正確?！敬鸢复鸢浮緾有關上述兩種電池說法正確的是有關上述兩種電池說法正確的是()A鋰離子電池放電時，鋰離子電池放電時，Li向負極遷移向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C理論上兩種電池的比能量相同理論上兩種電池的比能量相同D如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【解析解析】A項，電池放電時，電解質內部項，電池放電時，電解質內部Li向正極移動，向正極移動，錯誤；錯誤；B項，鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還項，鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還原反應，正確；原反應，正確；C項，兩種電池的電極材料不同，所以比能量項，兩種電池的電極材料不同，所以比能量不相同，錯誤；不相同，錯誤；D項，充電時正接正，負接負，所以應項，充電時正接正，負接負，所以應Li電極電極連接連接C電極，錯誤。電極，錯誤?！敬鸢复鸢浮緽
一輪復習人教版 原電池 化學電源 課件128張
