電離平衡 水解平衡 溶解平衡1

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1、Future Guaranteed 讓更多的孩子得到更好的教育 備課手冊 教師 姓名 學(xué)生姓名 填寫時(shí)間 _月 日 課時(shí) 計(jì)劃 小時(shí) 科目 化學(xué) 年 級(jí) 上課時(shí)間 月 日 點(diǎn)— 點(diǎn) 本堂課涉及的學(xué)習(xí)方法 化學(xué)概念的理解和應(yīng)用 本堂課涉及的知識(shí)點(diǎn) 電解平衡、水解平衡和溶解平衡 教學(xué)內(nèi)容 一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) ü 根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中

2、或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 ü Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。 ü 常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。 2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ü 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

3、ü 常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽和活潑金屬氧化物；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽[如(CH3COO)2Pb等]。 二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 1．電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫 ü 弱電解質(zhì)電離是可逆的，用“ ”表示。 如：CH3COOH H＋＋CH3COO－，NH3·H2O NH＋OH－。 ü 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2S H＋＋HS－、

4、 HS－ H＋＋S2－。 ü 多元弱堿的電離過程復(fù)雜，中學(xué)中一般一步寫出其電離方程式，如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ 三、外界條件對電離平衡的影響 電離平衡是一個(gè)吸熱過程，其主要受溫度、濃度的影響。 1．濃度 增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度減小。 2．溫度 升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大；降低溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小。 四、電離常數(shù) 1．表示方法 對于AB A＋＋B－，K＝。 2．影響因素 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。 3．電離度 ü 弱電解質(zhì)的電離

5、度用α表示 則α＝×100%， 或α＝×100%， 或α＝×100%。 ü 影響電離度的因素 ①溫度 升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增大。 ②濃度 加水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增大。即濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。 五、水的電離平衡 :1：水是一種極弱的電解質(zhì)，它能發(fā)生微弱的電離。 H2O＋H2O H3O＋＋OH－　ΔH>0 或2H2O H3O＋＋OH－　ΔH>0， 通常簡寫為H2O H＋＋OH－　ΔH>0。 :2：水的離子積 對于純水來說，在25℃時(shí)，1 L純水中只有1×10－7

6、mol H2O電離，根據(jù)水的電離方程式，我們可以知道，在純水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，所以，在25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，通常把c(H＋)與c(OH－)的乘積用KW表示，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在溫度一定時(shí)，KW是一個(gè)常數(shù)。升溫，KW增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝6，此時(shí)溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“堿性”)。降溫，KW將減小(填“增大”、“減小”或“不變

7、”)。 3：影響水的電離平衡的因素 ü 酸、堿 在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時(shí)若溫度不變，KW不變，c(H＋)發(fā)生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c(H＋)增大，c(OH－)變小，pH變小。 ü 2．溫度 由于水電離過程吸熱，若升高溫度將促進(jìn)水的電離，故平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同時(shí)增大，pH變小。但由于c(H＋)與c(OH－)始終保持相等，故溶液仍顯中性。 ü 3．易水解的鹽 在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，KW就不變。 ü 4．其他因素 如向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H＋直接作用，因而

8、促進(jìn)水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。 六、溶液的pH 1：定義 pH=－lg[H+]，廣泛pH的范圍為0～14。 注意：當(dāng)溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。 2：pH、c(H+)與溶液酸堿性的關(guān)系 pH（250C） c(H+)與c(OH-)關(guān)系(任意溫度) 溶液的酸堿性 pH<7 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈酸性， pH=7 c(H+)=c(OH-) 溶液呈中性 pH>7 c(H+)＜c(OH-) 溶液呈堿性， 3：有關(guān)pH的計(jì)算 ①：酸溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)(酸)·c(OH-)(水)

9、 =c(H+)(酸)·c(H+)(水)； 堿溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(OH-)(堿)·c(H+)(水)= c(OH-)(堿)·c(OH-)(水)。 ②：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算 ü 強(qiáng)酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來)+lgn(n為稀釋的倍數(shù)) ü 強(qiáng)堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來)－lgn(n為稀釋的倍數(shù)) ü 酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時(shí)，pH只能接近于7，且仍大于7。 ü pH值相同的強(qiáng)酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅度大。 ③：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

10、溶液混合后溶液的pH計(jì)算 ü 酸過量→c(H+)→pH ü 恰好完全反應(yīng)，pH=7 ü 堿過量→c(OH-)→c(H+)→pH 七、鹽類水解 1：概念：鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電離平衡移動(dòng)的綜合結(jié)果：①水的電離平衡向正方向移動(dòng)（H2OH++OH-），②另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。 2：水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。 ü 多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。 ü 通常弱酸

11、根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。 ü 同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度小；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+、Ac-的水解程度都要比0.1mol

12、/L NH4Cl溶液，0.1mol/LNaAc溶液中NH4+、Ac-的水解程度大。 3：電離平衡與水解平衡的共存 ü 弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小。 ü 弱酸（堿）及弱酸（堿）對應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時(shí)，弱酸（堿）的電離要比對應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。 4：電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 ü 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO

13、3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) ü 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) ü 質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 八、沉淀

14、溶解平衡 1：溶度積的概念 難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+ mBn-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達(dá)為： Ksp=[Am+]n[Bn-]m Ksp稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。 ü Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。 ü 溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對于同種類型基本不水解的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程

15、溶解度。 2：溶度積規(guī)則 對于難溶電解質(zhì)AmBn，可以通過比較任意狀態(tài)時(shí)的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此Qc值不固定）。 Qc＜Ksp時(shí)，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)； Qc= Ksp時(shí)，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)； Qc＞Ksp時(shí)，此時(shí)有沉淀析出，直至沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。 利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。 ü 沉淀的溶解——?jiǎng)?chuàng)造條件使溶液中Qc＜Ksp。如： 酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。 ü 難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)

16、化——生成更難溶的電解質(zhì)。如： PART 1 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．電解質(zhì)是(　　) A．在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物 B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C．可溶性鹽類 D．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) 3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(　　) A．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣

17、是強(qiáng)電解質(zhì) C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) 4．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 5．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．Al2(SO4)3 2Al3＋＋3SO B．HF H＋＋F－ C．H2S 2H＋＋S2－

18、 D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ 6．在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　) A．CH3COOH CH3COO－＋H＋ B．NaHSO4===Na＋＋HSO C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．H3PO4===3H＋＋PO 7．常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　) A．KOH B．CH3OH C．CO2 D．KHCO3 8．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋

19、H＋＋CO C．H2CO32H＋＋CO D．Na2SO4===2Na＋＋SO 9．下列說法正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 10．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(　　) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI 非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 11．在電解質(zhì)溶液

20、的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　) A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水為弱電解質(zhì)，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)) 12．下列敘述中正確的是(　　) A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) 13．下列說法正確的是(　　)

21、 A．電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的 B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì) C．電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化 D．強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離 14．把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(　　) ①自來水?、?.5 mol·L－1鹽酸?、?.5 mol·L－1醋酸　④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 15．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是_____

22、___。 ①水　②氨水　③鹽酸?、艽姿帷、萘蛩徜^　⑥氯化銀?、呗然c?、鄽錃狻、岽姿徜@ 16．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。 (1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形

23、成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)水電離生成H3O＋和OH－叫作水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 ____________________________________________________________

24、____________ ________________________________________________________________________。 17．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題： (1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1 mol·L－1、a2 mol·L－1、a3 mol·L－1，則它們的大小關(guān)系為________。 (2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為________。 (3)分別用以上三種酸中和一定量的

25、NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為________。 (4)分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。 PART 2 1．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等 D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 2．下列對氨水溶液中存在

26、的電離平衡NH3·H2O NH＋OH－敘述正確的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng) D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少 3．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(　　) A．加熱 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 4．20 ℃時(shí)在0.5 L、0.2 mol·L－1的H

27、A溶液中，有0.01 mol·L－1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。 5．在25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氫離子濃度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 6．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4

28、mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是(　　) A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4 mol·L－1 B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10 mol·L－1 C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱 D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小 7．在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol·L

29、－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(　　) ①H＋的物質(zhì)的量?、陔婋x程度?、壑泻蜁r(shí)所需氫氧化鈉溶液的量?、艽姿岬奈镔|(zhì)的量 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 8．下列說法正確的是(　　) A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響 B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大 D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝ 9．25 ℃時(shí)，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖

30、所示。則下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．醋酸的電離度：a＜b＜c B．溶液中c(H＋)：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值減小 10．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　) ①NaOH(固體)?、贖2O?、跦Cl?、蹸H3COONa(固體) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 11．從植物花中可提

31、取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色) H＋＋I(xiàn)n－(aq，黃色)，在濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是(　　) A．(1)(4)(5) B．(2)(6) C．(1)(4) D．(5)(6) 12．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋

32、H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀? A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 13．25 ℃時(shí)，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？ (1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)； (2)加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H＋

33、)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)； (3)加入少量0.10 mol·L－1鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)； (4)加入20 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，平衡將________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 14．H2S溶于水的電離方程式為___________________________________________。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向______移動(dòng)，c(H＋)______，c(S2－)__

34、____； (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向______移動(dòng)，c(H＋)______，c(S2－)______： (3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________； (4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________________。 15．(1)體積相同，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率______________，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“鹽酸的多”)，原因是_______________________

35、_________________。 (2)在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入____________晶體，理由是________________；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入________晶體，理由是____________。 可供選擇的晶體有： A．純堿　B．燒堿　C．膽礬　D．醋酸鈉　E．KHSO4 PART 3　　　　　　 1．在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，則c(OH－)為(　　) A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mo

36、l·L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．無法確定 2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　) A．向純水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 3．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(　　) A．CH3COOH B．[H]－ C．NH D. 4．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(　　) A．水的離子積變大，pH變

37、小，呈酸性 B．水的離子積不變，pH不變，呈中性 C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 D．水的離子積變大，pH變小，呈中性 5．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　　) A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化 B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量 C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化 D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量 6．某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_________

38、___，KW＝________，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol·L－1，則c(OH－)為__________。 7．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 D．KW值隨溫度升高而增大 8．在氫硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　) A．4

39、 B．2 C．大于2 D．在1～2之間 9．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液?、巯跛徕c水溶液?、軞溲趸c水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 10．在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　) A．由水電離出的c(H＋)相等 B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－

40、1 C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D．兩者都促進(jìn)了水的電離 11．關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是(　　) A．KW和Kc都隨溫度的升高而減小 B．KW和Kc數(shù)值不同，但單位相同 C．KW和Kc數(shù)值相同，但單位不同 D．KW和Kc數(shù)值和單位都不同 12．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO 13．

41、25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變 14．常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸，②0.1 mol·L－1的鹽酸，③0.01 mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶

42、12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 15．已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題： (1)該溶液的pH＝________； (2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________； (3)升高溫度時(shí)，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)，pH________(填“增大”，“減小”或“不變”)； (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。 16．某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H2A H

43、＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。 已知相同濃度時(shí)的電離程度a(H2A)＞a(HA－)，設(shè)有下列四種溶液： A．0.01 mol·L－1的H2A溶液 B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液 C．將0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液 D．將0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合所得的混合溶液 據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))： (1)c(H＋)最大的是________，最小的是________。 (2)c(H2A)最大的是________，最小的是______

44、__。 (3)c(A2－)最大的是________，最小的是________。 17．實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答： (1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________

45、_________________。 (2)25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_______1×10－14mol2·L－2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是____________，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸度大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生________________________________________________ ______________________________(寫離子方程式)反應(yīng)。 PART 4 1．鹽酸

46、、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 2．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)B

47、a2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp 3．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H

48、2= 226.2 kJ·mol-1 ② （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] （3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 （4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ，

49、 。 4．有①②③三瓶體積相等、濃度都是1mol·L－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ） A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ 5．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是（ ） A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞① B．若將三

50、種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞② 6．在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO

51、－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是（ ） A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 8．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c

52、(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 9.難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 ·MgSO4·2CaSO4·2H2O?2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-+2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。 (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原

53、因： 。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。 (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖 可得，隨著溫度升高。 ① ② (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生： CaSO4(s)＋CO32 －?CaCO3 (s)＋SO42 － 已知298K時(shí)，K Sp(CaCO3)=2.80×10－9，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5 求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 10：右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高

54、的一幅Mg2+、Al3+、與OH- 反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個(gè)階段進(jìn)行深入的研究，請你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。 [第一階段] [提出假設(shè)] 假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時(shí)開始沉淀 假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀 假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀 假設(shè)四： 假設(shè)五：（略） [理論探究]查閱資料： 理論計(jì)算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計(jì)算結(jié)果見下表： 開始沉淀所需c（OH-） 完全沉

55、淀所需c（OH-） Mg2+ Al3+ 計(jì)算結(jié)果表明假設(shè) 是正確的 [實(shí)驗(yàn)探究] 理論計(jì)算的結(jié)論只有通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1）實(shí)驗(yàn)步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成： （2）實(shí)驗(yàn)步驟： （3）實(shí)驗(yàn)步驟：

56、 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀完全溶解。 結(jié)論：計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。 [第二階段] （1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問題是 。 （2）探究過程如下： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。 隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是 。 （3）在最接近澄清時(shí)，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式） 。 Page 13 of 13 ?Xuezhi Education All Rights Reserved