2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)鍵及其類型課件 魯科版必修2.ppt

《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)鍵及其類型課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)鍵及其類型課件 魯科版必修2.ppt（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1課時(shí) 化學(xué)鍵及其類型,第2章 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的實(shí)質(zhì)，知道從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。 2.了解化學(xué)鍵的含義，理解共價(jià)鍵、離子鍵的概念及它們的形成過(guò)程及形成條件。 3.熟悉化學(xué)鍵類型與物質(zhì)間的關(guān)系，會(huì)判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。 [核心素養(yǎng)] 1.變化觀念：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，會(huì)分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的變化情況。 2.模型認(rèn)識(shí)：會(huì)分析共價(jià)鍵和離子鍵的形成，建立離子鍵和共價(jià)鍵的判斷思維模型。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.化學(xué)鍵的概念 原子間的 相互作用稱為化學(xué)鍵。 2.用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析2H2O

2、 2H2↑＋O2↑反應(yīng)的過(guò)程： 水分子斷裂的是 鍵，形成的是 鍵。 3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)： 和 。,一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,相鄰,強(qiáng),氫氧,氫氫鍵和氧氧,舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成,(1)只有相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)相互作用才能稱為化學(xué)鍵。 (2)判斷一個(gè)變化過(guò)程中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不僅要看有無(wú)舊化學(xué)鍵的斷裂，而且還要看有無(wú)新化學(xué)鍵的形成。如果一個(gè)變化過(guò)程中只有舊鍵斷裂而無(wú)新鍵形成，則該變化不是化學(xué)變化，如氯化氫溶于水，氯化氫分子中氫原子和氯原子間的化學(xué)鍵發(fā)生了斷裂，但沒(méi)有新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)變化。,解析,例1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)

3、法中正確的是 ①相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵 ②化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間 ③在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ④相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵 ⑤化學(xué)鍵是指相鄰原子間的強(qiáng)相互作用 A.②③④ B.③④⑤ C.①②③ D.只有⑤,答案,√,解析 ①形成化學(xué)鍵的原子間的相互作用必須是強(qiáng)烈的，不強(qiáng)烈的相互作用不是化學(xué)鍵； ②只有相鄰原子間的強(qiáng)相互作用才是化學(xué)鍵，而相鄰分子間的原子也可能相鄰，但作用不強(qiáng)，不是化學(xué)鍵； ③在水分子內(nèi)，氧原子和氫原子之間形成化學(xué)鍵，但分子間的氧原子和氫原子間的相互作用很微弱，不是化學(xué)鍵； ④化學(xué)鍵這種相互作用，是相鄰原子間的原子核與電

4、子之間的靜電吸引、電子與電子之間的靜電排斥、原子核與原子核之間的靜電排斥達(dá)到平衡后的一種作用，所以化學(xué)鍵包括相互吸引和相互排斥；⑤正確。,易錯(cuò)警示,(1)形成化學(xué)鍵的原子必須相鄰，但相鄰的原子間不一定存在化學(xué)鍵。 (2)“強(qiáng)相互作用”不能只理解為相互吸引。 (3)并非所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。,解析,例2 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 A.加熱氯化銨 B.干冰升華 C.水通電分解 D.氯化氫溶于水,答案,√,解析 化學(xué)變化肯定存在化學(xué)鍵的破壞，A、C兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱NH4Cl破壞了NH4Cl內(nèi)的化學(xué)鍵，水通電分解破壞了水分子內(nèi)的化學(xué)鍵； D項(xiàng)中，

5、HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的化學(xué)鍵； B項(xiàng)中干冰升華沒(méi)有破壞化學(xué)鍵。,規(guī)律總結(jié),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定破壞化學(xué)鍵，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化破壞化學(xué)鍵，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化不破壞化學(xué)鍵。,1.共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的形成過(guò)程 ①氯分子的形成過(guò)程,二、共價(jià)鍵和離子鍵,請(qǐng)你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過(guò)程：________________________。,②下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程,請(qǐng)你用電子式表示HCl的形成過(guò)程： 。,相關(guān)視頻,(2)概念：原子間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵。 (3)成鍵三要素： ①成鍵微粒：原子。 ②成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。 ③成鍵條件：

6、成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。 (4)分類,共用電子,2.離子鍵 (1)離子鍵的形成過(guò)程(以NaCl為例) 鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。,即它們通過(guò)得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò) 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。用電 子式表示其形成過(guò)程： 。 (2)概念： 之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵。 (3)成鍵三要素 ①成鍵微粒： 。 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。 ③成鍵元素：一般是 元素與 元素。,靜電作用,陰、陽(yáng)離子,靜電作用,陽(yáng)

7、離子和陰離子,活潑金屬,活潑非金屬,相關(guān)視頻,例3 下列說(shuō)法不正確的是 A.陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用屬于離子鍵 B.原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵 C.化學(xué)鍵指的是相鄰原子間的強(qiáng)的相互作用 D.完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵,答案,解析,√,解析 化學(xué)鍵的概念中有兩點(diǎn)必須注意：一個(gè)是“相鄰原子間”，一個(gè)是“強(qiáng)相互作用”。當(dāng)陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵時(shí)，不但有這兩種離子的靜電吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，形成了吸引與排斥的平衡。 D項(xiàng)，非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，如銨鹽。,易錯(cuò)警示,判斷化學(xué)鍵類型時(shí)還要注意一些

8、特殊情況，如： (1)個(gè)別金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，如AlCl3中Al和Cl形成的是共價(jià)鍵。 (2)完全由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽， 中N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，而 與酸根離子間形成離子鍵。,例4 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是 A.NaCl MgCl2 Na2O B.H2O MgO CO2 C.Na2S NaOH H2SO4 D.NH4Cl NaNO3 NH3,答案,解析,√,解析 NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中但含有離子鍵，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共價(jià)鍵，NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共價(jià)鍵，又含離

9、子鍵。,(1)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物等中只含共價(jià)鍵； (2)ⅠA族、ⅡA族的金屬與ⅥA族、ⅦA族的非金屬之間形成離子鍵，活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物中均只含有離子鍵； (3)活潑金屬過(guò)氧化物、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。,——根據(jù)物質(zhì)類別或組成物質(zhì)的元素都可以判斷,方法規(guī)律,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)HCl、NaCl溶于水時(shí)斷開化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化( ) (2)在NaCl溶液中析出NaCl晶體過(guò)程中形成離子鍵，屬于化學(xué)變化( ) (3)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化( ) (4

10、)化合物中任何原子之間都存在化學(xué)鍵( ) (5)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間( ) (6)構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵( ),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,,(7)離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈相互吸引作用( ) (8)金屬與非金屬元素之間一定形成離子鍵( ) (9)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵( ) (10)由電離方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵( ) (11)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵( ),答案,1,2,3,4,5,6,,,√,,√,2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬

11、于化學(xué)變化的是 A.白磷在260 ℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷 B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石 C.NaCl熔化 D.五氧化二磷吸水,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析 A、B、D三項(xiàng)的變化過(guò)程均有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化； C項(xiàng)中NaCl熔化只有舊化學(xué)鍵斷裂而無(wú)新化學(xué)鍵形成，故不屬于化學(xué)變化。,3.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是 A.I2升華 B.NaCl顆粒被粉碎 C.冰融化 D.HCl溶于水得到鹽酸,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,解析 HCl分子中存在H—Cl共價(jià)鍵，溶于水后得到鹽酸，HCl電離出H＋和Cl－，溶液中不再存在HCl分子。,4.下列物質(zhì)中既有

12、離子鍵又有共價(jià)鍵的是 A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH,答案,√,1,2,3,4,5,6,5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是 A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和HCl,1,2,3,4,5,6,答案,解析,√,解析 A項(xiàng)，NaCl只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵； B、D項(xiàng)均為共價(jià)鍵； C項(xiàng)均為離子鍵。,6.(1)下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是________(填字母)。 A.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C.Cl2＋

13、H2O===HCl＋HClO D.Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl,1,2,3,4,5,6,答案,解析,√,解析 A項(xiàng)，Na2O2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，與CO2反應(yīng)時(shí)，其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂，又重新組合為新的共價(jià)鍵和離子鍵； B項(xiàng)，不涉及離子鍵的斷裂； C項(xiàng)，不涉及離子鍵的斷裂和形成； D項(xiàng)，不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。,(2)下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的物質(zhì)是_____；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是___。,答案,①②⑧⑩,④⑥,1,2,3,4,5,6,③⑤⑦,⑨,