專題專項訓練(六)溶液中粒子濃度大小的比較

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1、第 8 頁 共 8 頁 專題專項訓練(六) 溶液中粒子濃度大小的比較 1．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是(　　) A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝c(Ba2＋) B．將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO) D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液

2、：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 解析：選D　等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)＝2c(Ba2＋)，A錯誤；將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，開始鹽酸過量產生CO2，最終所得溶液是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，則溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(HCO)，B錯誤；向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，根據電荷守恒可知c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，則溶液中c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋

3、2c(CO)，C錯誤；0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液是由HA和NaA組成的，且二者的濃度相等，因此根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)和物料守恒2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)可知溶液中2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D正確。 2．(2016·張掖模擬)25 ℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是(　　) A．對于該溶液一定存在：pH≥7 B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H

4、＋) C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性 D．若溶質為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 解析：選C　若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯酸性，pH<7，A項錯誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合，則混合溶液顯堿性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B項錯誤；根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C項正確；若NaA是強酸強堿鹽，則c(A－)＝c(Na＋)，D項錯誤。

5、3．(2016·肇慶模擬)室溫下，將0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，水電離出來的c(H＋)相等 B．混合后溶液中：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) C．混合后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 D．混合后溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 解析：選A　0.2 mol·L－1的一元酸HA和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為NaA、HA

6、，溶液顯堿性，說明A－水解能力大于HA的電離，HA是弱酸，NaOH是強堿，對水的抑制不相同，A錯誤；經上述分析，混合后溶液離子濃度大?。篶(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，B正確；根據元素守恒c(A－)＋c(HA)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，C正確；根據溶液呈現(xiàn)電中性，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正確。 4．(2016·洛陽檢測)已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關系正確的是(　　) A．c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) B．c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO) C．

7、c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－) 解析：選B　NaHSO3溶液中存在：HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，說明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)，A項錯誤；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)，B項正確；由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，C、D項均錯誤。 5．(2014·廣東高考)常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA

8、與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．HA為強酸 B．該混合溶液pH＝7.0 C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋) D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ 解析：選C　若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1 mol·L－1，表明A－發(fā)生水解。根據水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關系應為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，

9、正確。 6．(2016·宜昌檢測)0.02 mol·L－1HCN溶液與0.02 mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN) 解析：選A　根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)

10、ol·L－1，B項錯誤；根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，根據物料守恒：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，可得，c(OH－)＝c(HCN)－c(CN－)＋c(H＋)，C項錯誤；混合溶液中存在：HCNH＋＋CN－，CN－＋H2OHCN＋OH－，由于c(H＋)

11、 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。 若以HA表示酸，下列說法正確的是(　　) A．滴定鹽酸的曲線是圖乙 B．達到B、D點所處狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當0 mLc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 解析：選B　0.100 0 mol·L－1的醋酸的pH>1，故圖乙是滴定醋酸的曲線，A項錯誤；在B、D狀態(tài)時，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守

12、恒，c(Na＋)＝c(A－)，B項正確；B、E狀態(tài)時，反應消耗的NaOH的物質的量相同，根據反應的化學方程式，反應消耗的HCl、CH3COOH的物質的量相同，C項錯誤；當V(NaOH)接近20.00 mL時，CH3COOH幾乎完全反應，溶液可能顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，故D項錯誤。 8．將0.1 mol·L－1 KHSO4與0.1 mol·L－1 Na2S溶液等體積混合后，溶液能使酚酞顯粉紅色，則離子濃度關系不正確的是(　　) A．c(SO)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS

13、－)＋c(H2S)＋c(SO) D．c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) 解析：選B　混合后，KHSO4＋Na2S===Na2SO4＋KHS，溶液中含有等物質的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈堿性。HS－在水溶液中發(fā)生水解反應，故c(SO)>c(HS－)，由于溶液呈堿性，故c(OH－)>c(H＋)，因此，A項正確，B項錯誤；由于KHSO4與Na2S物質的量相等，根據物料守恒，則c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＋c(SO)，C項正確；根據電荷守恒，有c(K＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(S2

14、－)＋c(HS－)＋c(OH－)，D項正確。 9．(2013·四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表： 實驗編號 起始濃度/(mol·L－1) 反應后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(　　) A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1 C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1　 D．實驗②反應后

15、的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋) 解析：選B　實驗①反應后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應生成KA，A－水解，A項正確；實驗①反應后的溶液中，由電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應大于0.2 mol·L－1，所以實驗②反應后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，C項正確；實驗②反應后溶液顯中性，根

16、據電荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。 10．40 ℃，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．在pH＝9.0時，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO) B．不同pH的溶液中存在關系： c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO－的中間產物生成

17、 解析：選C　A項，在橫坐標pH＝9.0的點，向上做一條垂直于橫坐標的直線，根據與不同曲線的交點的縱坐標可以判斷，A項正確；B項，根據溶液中的電荷守恒可得B項正確；C項，c(OH－)/c(NH3·H2O)＝Kb/c(NH)，隨著CO2的通入，NH的物質的量分數不斷增大，故c(NH)不斷增大，Kb/c(NH)不斷減小，也就是c(OH－)/c(NH3·H2O)不斷減小，C項錯；D項，根據圖像，pH在不斷降低的過程中NH2COO－先出現(xiàn)，后消失，由此判斷D項正確。 11．(2016·淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶

18、液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)。其中正確的是(　　) A．c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－) D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO)、c(RO)分別相等 解析：選C　由于NaHCO3溶液呈堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故A項錯誤；根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)，B項錯誤；根據物料守恒，c(Na＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(

19、H2RO3)，結合電荷守恒可知，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2RO3)－c(RO)，即C項正確；根據物料守恒，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，由于NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO的水解程度大于HCO的電離程度，而NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液中c(HSO)≠c(HCO)，c(SO)≠c(CO)，D項錯誤。 12．(2016·廣州測試)室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表： 實驗編號 起始濃度c(HA) 起始濃度c(NaOH) 反應后溶液的pH ① 0.

20、1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 9 ② x 0.2 mol·L－1 7 下列說法正確的是(　　) A．實驗①反應前HA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．實驗①反應后溶液中：c(A－)>c(Na＋) C．實驗②反應前HA溶液濃度：x＝0.2 mol·L－1 D．實驗②反應后溶液中：c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋) 解析：選A　根據電荷守恒可知，HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，A項正確；實驗①反應后，根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液的pH＝9，則c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)

21、>c(A－)，B項錯誤；由實驗①可知，HA為弱酸，實驗②中，若x＝0.2 mol·L－1，反應后溶液的pH>7，現(xiàn)在溶液的pH＝7，說明x>0.2 mol·L－1，C項錯誤；由電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)，D項錯誤。 13．(2016·山東師大附中模擬)常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1　 B．在①、②之間的任意一點：c(Cl－)>c

22、(NH)，c(H＋)>c(OH－)　 C．在點②所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH－)>10－7 mol·L－1　 解析：選B　鹽酸的初始pH＝1，則c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A項錯誤；在①、②之間的任意一點，溶液的pH<7，c(H＋)>c(OH－)，根據電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(Cl－)>c(NH)，B項正確；鹽酸與氨水恰好反應時，氨水體積為20 mL，由于NH的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性時，需增加氨水的用量，即pH＝7時，V>20 m

23、L，C項錯誤；③點時，溶液中含有過量的NH3·H2O，NH3·H2O電離出來的OH－抑制了水的電離，故由水電離出的c(OH－)<10－7 mol·L－1，D項錯誤。 14．(2015·山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b點所示溶液中c(A－)＞c(HA) 解析：選D　A．a點所示溶液中NaO

24、H和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH＝7時，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A－)＞c(HA)。 15．(2016·揚州模擬)(1)室溫下，如果將0.1 mol CH3COONa和

25、0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1 mol。 (2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系： A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是______，上述

26、離子濃度大小關系中正確的是(填字母)________； ②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是________________； ③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“＝”，下同)________c(NaOH)，混合后c(CH3COO－)與c(Na＋)的關系是c(CH3COO－)________c(Na＋)。 (3)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是________(填字母)。 A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應 B．醋酸鈉溶液水

27、解顯堿性，增加了c(OH－) C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小 解析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1 mol；(2)當溶質為醋酸鈉時，CH3COO－水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關系為A；D項溶液呈酸性，且c(CH3COO－)>c(Na＋)所以溶質為CH3COOH和CH3COONa；當等體積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性，則應該醋酸過量，所以濃度大于NaOH，由電荷守恒確定：c(CH3COO－)＝c(Na＋)。 答案：(1)CH3COO－　CH3COOH　(2)①醋酸鈉　A?、贑H3COOH、CH3COONa?、??。健?3)

28、C 16．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 請回答下列有關問題： (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是_______ (用離子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________ ___________________________________________________________________

29、_____。 (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填字母)。 A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO) (4)若25 ℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________(填“<”“>”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是__

30、______ _________________________________________________________________________。 (5)若25 ℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。 解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應的離子方程式為Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(

31、3)A項，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽離子：Na＋、H＋，陰離子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，A項錯誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，兩式相減，得質子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D項正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步電離出來的H＋對第二步電離有抑制作用，使平衡向左移動，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。 答案：(1)弱堿性　SO＋H2OHSO＋OH－ (2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD (4)<　H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，電離出的H＋抑制HSO的電離 (5)0.01