2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié),元素周期表的應(yīng)用,,,,“超人”---門捷列夫的預(yù)測,問題一,請寫出第3周期元素的元素符號和結(jié)構(gòu)示意圖,問題二,第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？,NaMgAlSiPSClAr,原子的電子層相同，最外層電子從1遞增到8；除氬外，半徑越來越小,預(yù)測結(jié)論尋找方法,1、嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱。,2、比較元素原子失電子能力的方法有哪些？（閱讀教材21頁方法導(dǎo)引）,第三周期元素（氬除外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng),a、單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫氣的難易程度b、單質(zhì)與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度c、最高價(jià)氧

2、化物對應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱,？,3、如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期中鈉、鎂、鋁三種金屬失電子能力的相對強(qiáng)弱，寫出你的實(shí)驗(yàn)方案？,設(shè)計(jì)方案探究事實(shí),方案模板：取…………..，加入………….，操作…………預(yù)測的現(xiàn)象……………..,成果展示臺,[實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入1ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al和酸的反應(yīng)：取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入1mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)三

3、]Mg、Al和酸的反應(yīng)：試管5中+MgCl2溶液+NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。試管6中+AlCl3溶液+NaOH溶液，觀察現(xiàn)象,,注意實(shí)驗(yàn)安全，每組選派一名同學(xué)作為“安全員”試劑的取用量不易太多試管受熱時(shí)先均勻受熱，然后局部受熱，管口不要對著同學(xué)小組成員之間應(yīng)該相互尊重，積極參與，同時(shí)也要善于傾聽別人意見，做好實(shí)驗(yàn)記錄每個(gè)小組須指派一名語言表達(dá)能力較強(qiáng)的同學(xué)對本組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論作全班發(fā)言時(shí)間約5分鐘,溫馨提示,實(shí)驗(yàn)方案,[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al和酸的反應(yīng)：試管3和4分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，加入2~3ml1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng)：試管1和2分

4、別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞。觀察現(xiàn)象。分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)三]Mg(OH)2、Al(0H)3的堿性：試管5中+MgCl2溶液+NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。試管6中+AlCl3溶液+NaOH溶液，觀察現(xiàn)象,與冷水劇烈反應(yīng),與冷水反應(yīng)慢，加熱后反應(yīng)迅速,鋁與水加熱幾乎不反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡,反應(yīng)緩慢,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,比與水反應(yīng)劇烈,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱,失電子能力逐漸減弱,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)成果展示,知識存盤,同周期元素（稀有氣體除外），從左到右，元素原子

5、失電子能力越來越弱！,問題三,如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱呢？,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,最強(qiáng)酸,高溫,加熱,加熱,點(diǎn)燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得電子能力逐漸增強(qiáng),閱讀探究,知識存盤,同周期元素（稀有氣體除外），從左到右，元素原子得電子能力越來越強(qiáng)！,,課堂小結(jié),從1遞增到7,減小,失e-能力減，得e-能力增,堿性減弱，酸性增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,最高正+1到+7，-4到-1,小試牛刀,完成導(dǎo)學(xué)案《學(xué)以致用》環(huán)節(jié),1、（1）錯(cuò)（2）對（3）錯(cuò)（4）錯(cuò),小試牛刀,

6、2、B,3、C,4、AC,5、（1）鈉鋁氯（2）HClO4（3）H++OH-=H2OAl(OH)3+H+=Al3++3H2O,,,,,,1、（1）錯(cuò)（2）對（3）錯(cuò)（4）錯(cuò),2、BC,3、C,1、（1）錯(cuò)（2）對（3）錯(cuò)（4）錯(cuò),你一定行！,布置作業(yè),1、結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果，查閱有關(guān)資料，你對元素原子得失電子相對強(qiáng)弱還能總結(jié)出哪些判斷依據(jù)？2、教材P28頁第5題并預(yù)習(xí)第二課時(shí)的內(nèi)容,1、判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。,

7、小試牛刀,錯(cuò),對,錯(cuò),錯(cuò),2、下列事實(shí)能說明得電子能力Na＞Mg的是：（）A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；,小試牛刀,BC,3、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X