高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化

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1、高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應物總能量 B . 等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同 C . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D . 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 2. （

2、2分） 下列方程式的書寫或描述正確的是（ ） A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- B . 熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol C . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑ D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量 3. （2分） 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放

3、入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（ ） A . NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 B . 該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量 C . 反應物的總能量高于生成物的總能量 D . 斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵放出的總能量 4. （2分） (2016高二上西安期末) 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（ ） A . 0.9%氯化鈉溶液 B . 0.9%氯化銨溶液 C . 1.25%碳酸氫鈉溶液 D . 5%葡萄糖溶液 5. （2分） (2018高一下安徽期末) 為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正

4、在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系： 上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（ ） ①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源． A . ①②③ B . ①②④⑤ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤ 6. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列關于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過程描述正確的是（ ） A . 該反應過程的熱效應稱為燃燒熱 B . 該過程是吸熱反應 C . 生成物的總能量等于反應物的總能量 D . 化學能轉變成熱能 7

5、. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 已知中和熱為△H=-57.4kJ?mol-1 ， 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱 D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ， 則△H1＜△H2 8.

6、 （2分） (2015高二上咸陽期末) 某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是（ ） A . 實驗過程中沒有熱量損失 B . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D . 若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小 9. （2分） (2016高一下南通月考) 將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672mL NO和NO2的混合氣體．

7、將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2 ， 恰好使水充滿整個容器．則通入的O2的體積在標準狀況下為（ ） A . 168 mL B . 224 mL C . 336 mL D . 504 mL 10. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ?mol﹣1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 該反應的反應物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJ B . 1mol S（g）與1 mol O2（g）反應，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量 C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g） 反應

8、中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于Q KJ D . 1個S（g）與1個O2（g） 完全反應可以放出Q KJ的熱量 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2015高二上懷化期末) 已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分

9、） 已知熱化學方程式： ①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=﹣2602.0kJ?mol﹣1 ②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 ③H2（g）+ O2（g）═H2O（ l ）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） 實驗室用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液和圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)： 實驗次

10、數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 試完成下列問題： （1） 填出圖中實驗儀器的名稱A________，B________． （2） 實驗時用A攪拌溶液的方法是________．不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是________． （3） 經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2﹣t1=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm﹣3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）﹣1計算]．

11、（4） 若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H1=﹣Q KJ/mol，則Q與57.3的關系為：Q________57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是________． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） 根據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向． （1） H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△S=+80.7J?mol﹣1?K﹣1，△H________0，△S________0，該反應________（自發(fā)或非自發(fā)） （2） TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+16

12、1.9kJ?mol﹣1,△S=﹣38.4J?mol﹣1?K﹣1該反應________（自發(fā)或非自發(fā)） 16. （7分） I．為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題： （1） 該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量________(填“高”或“低”)。 （3） 物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。 （4） 反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化

13、學鍵形成放出的能量。 （5） 寫出一個符合題中條件的化學方程式：________。 （6） Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。 已知： P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)ΔH=?2983.2 kJmol?1 ① P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)△H=?738.5 kJmol?1 ② 則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的

14、穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、答案：略 14-2、答案：略 14-3、答案：略 14-4、答案：略 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、