《（江西專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項05 金屬活動性順序及其應(yīng)用課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項05 金屬活動性順序及其應(yīng)用課件.ppt（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、江西專版,PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項（五）金屬活動性順序及其應(yīng)用,,1.金屬活動性順序的判斷依據(jù)(1)常用實驗依據(jù)①金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng),如金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),則該金屬在金屬活動性順序中排在(由于影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素較多,一般不用金屬與酸反應(yīng)的快慢比較金屬活動性強(qiáng)弱)。②一種金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),如果金屬甲可將金屬乙從其鹽溶液中置換出來,則甲的活動性較乙。(2)其他事實依據(jù)①金屬在自然界中存在的形式,一般能以單質(zhì)形式存在于自然界中的金屬,其活動性較。②一種金屬被人類大規(guī)模使用的時間,被人類大規(guī)模使用時間越早的金屬,其活動性越。③與氧氣反應(yīng)
2、的情況或銹蝕的難易程度,一般不易被氧化或被銹蝕的金屬,其活動性較。,氫的前面,強(qiáng),弱,弱,弱,,2.驗證金屬活動性順序的方案設(shè)計(1)比較兩種金屬活動性強(qiáng)弱(以鐵和銀為例)Ⅰ.直接法:①將打磨好的鐵絲插入溶液中,觀察到,說明鐵的活動性較銀強(qiáng)。②將打磨好的銀片插入溶液中,觀察到,說明銀的活動性較鐵弱。Ⅱ.間接法:金屬活動性順序中,鐵與銀之間隔著Sn、Pb、(H)、Cu、Hg,故可設(shè)計如下方案:①分別將打磨好的鐵片和銀片插入稀硫酸(或鹽酸或硫酸銅溶液等)中,觀察到(或鐵片上有氣泡產(chǎn)生,銀片上無明顯現(xiàn)象;鐵片上有紅色物質(zhì)附著,溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色,銀片上無明顯現(xiàn)象),說明鐵的活動性較銀強(qiáng)。,硝酸
3、銀,鐵絲表面有銀白色物質(zhì)附著,溶液由無色變成淺綠色,硫酸亞鐵(或氯化亞鐵),無明顯現(xiàn)象,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,溶液,逐漸變成淺綠色,銀片上無明顯現(xiàn)象,,②分別將打磨好的銅片插入氯化亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,觀察到、,證明鐵的活動性較銀強(qiáng)。(2)比較三種金屬活動性強(qiáng)弱(以鐵、銅、銀為例)①“兩固夾一液”(三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)與活動性居中金屬的鹽溶液)。分別將打磨好的鐵片和銀片插入硫酸銅溶液中,觀察、無明顯現(xiàn)象,可得出結(jié)論:鐵、銅、銀的活動性依次減弱。②“兩液夾一固”(三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的鹽溶液與活動性居中金屬的單質(zhì))。將打磨好的銅片分別插入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液
4、中,觀察到無明顯現(xiàn)象、,可得出結(jié)論:鐵、銅、銀的活動性依次減弱。,無明顯現(xiàn)象,銅片上有,銀白色物質(zhì)析出,溶液由無色變成藍(lán)色,鐵片上有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色,銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,,溶液由無色變成藍(lán)色,,3.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)條件:一是金屬是位于的金屬;二是酸必須是稀硫酸或稀鹽酸,不能是濃硫酸、硝酸。(2)判斷金屬能否與另一種金屬的鹽反應(yīng)條件:一是比鹽中所含金屬元素的單質(zhì)的活動性更,二是鹽必須是,三是鉀、鈣、鈉除外。(3)判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的次序及產(chǎn)物(以將一定量的鋅粉加入硝酸鈉、硝酸銅和硝酸銀混合溶液中為例)①鋅、鈉、銅、銀四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱依次為,故與鋅不反應(yīng)的是,與鋅反應(yīng)的物質(zhì)中,遵循遠(yuǎn)距離先置換的原則,先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。②假如加入鋅粉的質(zhì)量為a時,硝酸銀恰好完全反應(yīng),加入鋅粉的質(zhì)量為b時,硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)。,氫之前,強(qiáng),可溶性的,Na、Zn、Cu、Ag,硝酸鈉,,,增加,減少,增加,減少,
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