（江西專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項05 金屬活動性順序及其應(yīng)用課件.ppt

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1、江西專版,PARTONE,第一篇基礎(chǔ)過關(guān)篇,專項（五）金屬活動性順序及其應(yīng)用,,1.金屬活動性順序的判斷依據(jù)(1)常用實驗依據(jù)①金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng),如金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),則該金屬在金屬活動性順序中排在(由于影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素較多,一般不用金屬與酸反應(yīng)的快慢比較金屬活動性強弱)。②一種金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),如果金屬甲可將金屬乙從其鹽溶液中置換出來,則甲的活動性較乙。(2)其他事實依據(jù)①金屬在自然界中存在的形式,一般能以單質(zhì)形式存在于自然界中的金屬,其活動性較。②一種金屬被人類大規(guī)模使用的時間,被人類大規(guī)模使用時間越早的金屬,其活動性越。③與氧氣反應(yīng)

2、的情況或銹蝕的難易程度,一般不易被氧化或被銹蝕的金屬,其活動性較。,氫的前面,強,弱,弱,弱,,2.驗證金屬活動性順序的方案設(shè)計(1)比較兩種金屬活動性強弱(以鐵和銀為例)Ⅰ.直接法:①將打磨好的鐵絲插入溶液中,觀察到,說明鐵的活動性較銀強。②將打磨好的銀片插入溶液中,觀察到,說明銀的活動性較鐵弱。Ⅱ.間接法:金屬活動性順序中,鐵與銀之間隔著Sn、Pb、(H)、Cu、Hg,故可設(shè)計如下方案:①分別將打磨好的鐵片和銀片插入稀硫酸(或鹽酸或硫酸銅溶液等)中,觀察到(或鐵片上有氣泡產(chǎn)生,銀片上無明顯現(xiàn)象;鐵片上有紅色物質(zhì)附著,溶液由藍色逐漸變成淺綠色,銀片上無明顯現(xiàn)象),說明鐵的活動性較銀強。,硝酸

3、銀,鐵絲表面有銀白色物質(zhì)附著,溶液由無色變成淺綠色,硫酸亞鐵(或氯化亞鐵),無明顯現(xiàn)象,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,溶液,逐漸變成淺綠色,銀片上無明顯現(xiàn)象,,②分別將打磨好的銅片插入氯化亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,觀察到、,證明鐵的活動性較銀強。(2)比較三種金屬活動性強弱(以鐵、銅、銀為例)①“兩固夾一液”(三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬單質(zhì)與活動性居中金屬的鹽溶液)。分別將打磨好的鐵片和銀片插入硫酸銅溶液中,觀察、無明顯現(xiàn)象,可得出結(jié)論:鐵、銅、銀的活動性依次減弱。②“兩液夾一固”(三種金屬中活動性最強和最弱的兩種金屬的鹽溶液與活動性居中金屬的單質(zhì))。將打磨好的銅片分別插入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液

4、中,觀察到無明顯現(xiàn)象、,可得出結(jié)論:鐵、銅、銀的活動性依次減弱。,無明顯現(xiàn)象,銅片上有,銀白色物質(zhì)析出,溶液由無色變成藍色,鐵片上有紅色固體析出,溶液由藍色變成淺綠色,銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,,溶液由無色變成藍色,,3.金屬活動性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)條件:一是金屬是位于的金屬;二是酸必須是稀硫酸或稀鹽酸,不能是濃硫酸、硝酸。(2)判斷金屬能否與另一種金屬的鹽反應(yīng)條件:一是比鹽中所含金屬元素的單質(zhì)的活動性更,二是鹽必須是,三是鉀、鈣、鈉除外。(3)判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的次序及產(chǎn)物(以將一定量的鋅粉加入硝酸鈉、硝酸銅和硝酸銀混合溶液中為例)①鋅、鈉、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱依次為,故與鋅不反應(yīng)的是,與鋅反應(yīng)的物質(zhì)中,遵循遠距離先置換的原則,先后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。②假如加入鋅粉的質(zhì)量為a時,硝酸銀恰好完全反應(yīng),加入鋅粉的質(zhì)量為b時,硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)。,氫之前,強,可溶性的,Na、Zn、Cu、Ag,硝酸鈉,,,增加,減少,增加,減少,