2019春九年級化學下冊 9 溶液 實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制課件 新人教版.ppt

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1、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制,復習回顧,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,即：,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=,溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量,如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液？,需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量需要知道溶劑的質(zhì)量將溶質(zhì)溶解于溶劑中,問題：,解決方案：,實際操作,任務：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液。,儀器清單,托盤天平藥匙量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒,計算：NaCl質(zhì)量：50g6%=3.0g水的質(zhì)量：50g-3.0g=47.0g,,稱量和量?。河猛斜P天平稱取3.0gNaCl用50mL量筒量取47mL水,,溶解：將稱好的NaCl置于燒杯中，并將量好的水倒入，用玻

2、璃棒攪拌，使NaCl溶解,配制過程,,裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，并貼上標簽,配制過程示意圖,你熟悉配制過程了嗎？,1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，正確的操作步驟是()A.稱量（量取）、計算、溶解B.計算、稱量（量取）、溶解C.計算、溶解、稱量（量取）D.溶解、計算、稱量（量?。?B,2、實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，其中操作方法不正確的是（）A.計算所需NaCl的質(zhì)量為10g，水的體積為90mLB.在托盤天平左盤加10g砝碼，然后在右盤添加NaCl至天平平衡，再將NaCl倒入燒杯中C.用100mL量筒量取90mL水，倒入燒杯中D.用玻璃棒攪拌，使NaCl完全

3、溶解,B,誤差分析,下列各種情況下，所配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還是6%嗎？所用NaCl不純用天平稱量時指針指在分度盤的左邊用量筒量取水時俯視刻度線將量筒中的水倒入燒杯中時有少量水濺出配制溶液的燒杯不干燥，內(nèi)壁有水珠溶解完畢，將溶液裝瓶時有少量濺出,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,無影響,試試看，你會了嗎？,配制10%的NaCl溶液時，不會引起溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏低的是（）A.用量筒量取水時仰視刻度線B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C.NaCl晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出,,D,今天我們學到了什么？,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：配制過程：計算→稱量（量?。芙狻b瓶所需儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管誤差分析：按照公式進行分析,