河北省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專項(xiàng)（五）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質(zhì)課件.ppt

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TOPICONE,主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),專項(xiàng)（五）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質(zhì),,1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究,(1)氫氧化鈉變質(zhì)原因:氫氧化鈉固體敞口放置時(shí),會(huì)因吸收空氣中的而潮解,吸收空氣中的而變質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式是,變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫氧化鈉變質(zhì)情況分析:氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時(shí)間后:①?zèng)]有變質(zhì),其成分為;②部分變質(zhì),其成分為;③完全變質(zhì),其成分為。,水蒸氣,二氧化碳,增大,NaOH,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,,1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究,(3)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì),實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)固體物質(zhì)中是否有。檢驗(yàn)的方法通常有:①加酸溶液:取少量樣品于試管中,滴加,如果產(chǎn)生,說(shuō)明已變質(zhì),其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為。向樣品中滴加幾滴稀鹽酸觀察到無(wú)氣泡,不能得出沒(méi)有變質(zhì)的結(jié)論,其原因是。②加堿溶液:取少量樣品于試管中,向其中滴加溶液,如果產(chǎn)生,說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為。③加鹽溶液:取少量樣品于試管中,向其中滴加溶液,如果產(chǎn)生,說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為。,Na2CO3,足量稀鹽酸,氣泡,酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行,鹽酸加入后優(yōu)先與樣品中氫氧化鈉反應(yīng),Ca(OH)2[或Ba(OH)2],白色沉淀,CaCl2(或BaCl2),白色沉淀,,1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究,(4)探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案:取樣品加水溶解,逐滴加入過(guò)量BaCl2或CaCl2溶液,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液,若,則氫氧化鈉部分變質(zhì);若,則說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。分析:由于NaOH和變質(zhì)生成的Na2CO3,其水溶液均顯,滴入酚酞都,所以不能直接加入酚酞溶液來(lái)判斷NaOH是否存在;加入過(guò)量BaCl2溶液或CaCl2溶液(呈中性,不干擾溶液的變色)后過(guò)濾,目的是,再向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液,觀察是否變紅,就可以判斷NaOH是否存在了。(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉:滴加適量的溶液,然后過(guò)濾,得到氫氧化鈉溶液,再蒸發(fā)溶劑,得到氫氧化鈉固體。,變紅,不變紅,堿性,變紅,將其中的Na2CO3全部除去,Ca(OH)2,,2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究,(1)氫氧化鈣變質(zhì)的原因:氫氧化鈣吸收空氣中的而變質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式是,變質(zhì)后固體質(zhì)量會(huì)(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)變質(zhì)情況分析:氫氧化鈣在空氣中敞口放置一段時(shí)間后:①?zèng)]有變質(zhì),其成分為;②部分變質(zhì),其成分為;③完全變質(zhì),其成分為。,二氧化碳,增大,Ca(OH)2,Ca(OH)2、CaCO3,CaCO3,,2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究,(3)檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)方法:取少量樣品于試管中,加入,有產(chǎn)生,說(shuō)明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。分析:有白色不溶物析出時(shí)不能直接判斷Ca(OH)2變質(zhì),是因?yàn)镃a(OH)2為,久置可能析出。,足量的稀鹽酸,氣泡,微溶物,,2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究,(4)探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案:取樣品溶于水,過(guò)濾,向?yàn)V渣中滴加足量鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中含有CaCO3,Ca(OH)2已變質(zhì)。①向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液,若,則說(shuō)明Ca(OH)2部分變質(zhì);若,則說(shuō)明Ca(OH)2全部變質(zhì)。②向?yàn)V液中通入CO2或滴加碳酸鈉溶液;若,則說(shuō)明Ca(OH)2部分變質(zhì);若,則說(shuō)明Ca(OH)2全部變質(zhì)。分析:向?yàn)V渣中滴加少量稀鹽酸觀察到無(wú)氣泡,不能得出沒(méi)有變質(zhì)的結(jié)論,其原因是。,變紅,不變紅,濾液變渾濁,濾液不變渾濁(或無(wú)變化),Ca(OH)2為微溶物,濾渣中可能有Ca(OH)2,稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng),不能確定濾渣全是Ca(OH)2,,3.氧化鈣變質(zhì)的探究,(1)變質(zhì)原因:氧化鈣能與空氣中的水發(fā)生反應(yīng),生成,最終生成難溶的。(2)檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì):取樣品于試管中,滴加足量的稀鹽酸,若有生成,則樣品已經(jīng)發(fā)生變質(zhì);取樣品于試管中,滴加適量蒸餾水,插入一支溫度計(jì),若溫度計(jì)示數(shù),則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)。(3)如何除去氧化鈣中含有的碳酸鈣:除去氧化鈣中含有的碳酸鈣,采用的方法,其化學(xué)方程式為。,Ca(OH)2,CaCO3,氣泡,上升,高溫煅燒,