（浙江專用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系課件 蘇教版.ppt

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第一講物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系,一,二,三,四,五,一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法世界上的物質(zhì)豐富多彩,為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)和變化規(guī)律,常用分類方法進(jìn)行研究。中學(xué)化學(xué)一般依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài):分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性:分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性:分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。,一,二,三,四,五,(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,一,二,三,四,五,①氧化物的分類:酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。,堿性氧化物:能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO與鹽酸反應(yīng):CaO+2HClCaCl2+H2O;MgO與鹽酸反應(yīng):MgO+2HClMgCl2+H2O。,一,二,三,四,五,②酸的分類:,一,二,三,四,五,③堿的分類:,④鹽的分類:,一,二,三,四,五,2.物質(zhì)分類的意義對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類,有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能;有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系,并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)。,一,二,三,四,五,典例1(2017~2018“七彩陽光”聯(lián)盟期中)下列屬于堿性氧化物的是()A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO3,答案,解析,一,二,三,四,五,二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一,二,三,四,五,三、氧化還原反應(yīng)1.概念有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)(特征),本質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,一,二,三,四,五,3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)一般符合:氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質(zhì),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)。(2)基本概念的關(guān)系與辨析:,一,二,三,四,五,(3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。4.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法(1)雙線橋法:要點(diǎn):①兩條線箭頭均由反應(yīng)物指向生成物,且對(duì)準(zhǔn)同一種元素;②線上要標(biāo)注得到(或失去)電子及其數(shù)目。如:(2)單線橋法:要點(diǎn):①箭頭總是由反應(yīng)物中失電子原子指向得電子原子;②線上只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需標(biāo)注得失。如:,一,二,三,四,五,典例2下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí)B.工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物,答案,解析,一,二,三,四,五,典例3實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制取氯氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,氧化劑為。,答案,解析,一,二,三,四,五,四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的相關(guān)概念(1)定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①有難溶性物質(zhì)生成;②有弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì))生成;③有易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)生成。,一,二,三,四,五,2.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:既能表示物質(zhì)間的某一反應(yīng),又能表示同一類型的所有離子反應(yīng)。(3)書寫步驟:一寫(正確書寫化學(xué)方程式)、二拆(易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子形式)、三刪(等量刪去左右兩邊相同的離子)、四查(原子守恒、電荷守恒)。書寫離子方程式的關(guān)鍵:只有易溶于水且完全電離的物質(zhì)才能寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氧化物、氣體仍用化學(xué)式表示。,一,二,三,四,五,3.離子共存問題能夠發(fā)生反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存。(1)有難溶性物質(zhì)生成:如OH-與Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba2+,注意離子共存問題,要注意題干中的信息,如酸性、堿性、無色透明等。常見的有色溶液:含—紫色,含Cu2+—藍(lán)色,含F(xiàn)e2+—淺綠色,含F(xiàn)e3+—棕黃色,含Cl2—淺黃綠色,含Br2—橙色。,一,二,三,四,五,典例4下列離子方程式書寫正確的是(),答案,解析,一,二,三,四,五,典例5在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-,答案,解析,一,二,三,四,五,五、膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法,一,二,三,四,五,注意①用一束光通過盛有膠體的燒杯時(shí),在與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察,可以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液。②氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。,一,二,三,四,五,典例6下列有關(guān)膠體的說法正確的是()A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同C.將1molL-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當(dāng)光束通過膠體時(shí),膠體顆粒沉降,導(dǎo)致產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),答案,解析,