（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素課件 蘇教版選修6.ppt

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課題一硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素,【學(xué)考報告】,一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行_____程度的物理量。2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率通常是用______時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為_________。式中Δc——某物質(zhì)的濃度變化，常用單位為__________。Δt——時間，常用單位為__________。v——某一物質(zhì)的反應(yīng)速率，常用單位是____________________________等。,快慢,單位,molL－1,s、min、h,molL－1s－1、molL－1min－1,3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)反應(yīng)物____________是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因。(2)外因：____________、_______、_______等。4.硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。由于反應(yīng)生成不溶于水的S，使溶液出現(xiàn)______現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時間的長短，可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。反應(yīng)進行得_____，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。,本身的性質(zhì),反應(yīng)物濃度,溫度,催化劑,渾濁,快,二、課題方案設(shè)計1.實驗操作要點為了比較實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可以先在一張白紙上用黑色記號筆在合適的位置畫上粗細、深淺一致的“十”字，襯在________________的底部。實驗以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時開始計時，到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時______。通過比較記錄的_____________，可以判斷反應(yīng)速率的大小。,反應(yīng)容器(錐形瓶),結(jié)束,反應(yīng)所需時間,2.實驗記錄與結(jié)論(1)探究濃度對反應(yīng)速率的影響：①取兩個50mL錐形瓶，編為1、2號。向1號錐形瓶中加入10mL0.1molL－1Na2S2O3溶液，向2號錐形瓶中加入5mL0.1molL－1Na2S2O3溶液和5mL蒸餾水。②另取兩支試管，各加入10mL0.1molL－1H2SO4溶液，然后同時將該溶液分別倒入1、2號錐形瓶中，記錄反應(yīng)所需的時間。,(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響：取一個50mL錐形瓶，編為3號，向其中加入10mL0.1molL－1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入10mL0.1molL－1H2SO4溶液，同時放入盛有熱水的燒杯中，片刻后將錐形瓶和試管取出，將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時間。,越快,思考：在應(yīng)用實驗比較法時應(yīng)注意什么問題？提示實驗比較法常通過平行實驗或先后的系列實驗作觀察和對比，分析影響因素。在比較某一因素對實驗產(chǎn)生影響時，必須排除其他因素干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。,點撥一、實驗注意事項1.由于渾濁出現(xiàn)時間判據(jù)在實際操作中存在較大的主觀性，如出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁，如果能夠借助在紙片上畫“十”字、“田”字或“王”字，就可能減少誤差，減小主觀因素的影響。為了保證觀察的條件盡可能一致，在紙片上畫的“田”字一定要等粗，字體的大小以“田”字框的四個角剛好到錐形瓶的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好，紅色太亮，所需遮住時間太長?！疤铩弊植槐禺嫷锰?、太粗，否則實驗時間太長。當然，被遮蓋到字跡看不見為止也是一個模糊的判據(jù)。,2.稀釋H2SO4溶液和稀釋Na2S2O3溶液的效果明顯不同，實驗可見此反應(yīng)速率更大程度上取決于Na2S2O3溶液的濃度，而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸反應(yīng)的速率較快，為了便于記錄和比較溶液出現(xiàn)渾濁時間的長短，控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)溫度十分重要。夏季做此實驗和冬季做此實驗可以選擇不同的濃度，冬季室溫較低可采用0.2molL－1的濃度，速率快，沉淀顏色明顯。夏季則可采用低一點的濃度，0.1molL－1比較適合。,4.對于實驗所需要的加熱，采用水浴加熱為好，一則便于控制溫度，二則此實驗溫度也不需要超過50℃。實驗時注意把量好的兩份液體裝在試管中，分別插入溫度計，同時放入熱水，等溫度快升高到所需溫度時立即取出，這時溫度還會繼續(xù)升高，放置一段時間待回落到所需溫度時馬上倒入錐形瓶開始實驗。注意溫度計的水銀球不要碰到試管壁和試管底，應(yīng)停留在溶液中央。5.關(guān)于硫沉淀的顏色：0.1molL－1Na2S2O3溶液和0.1molL－1H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈乳白色，0.2molL－1Na2S2O3溶液和0.2molL－1H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈淺黃色。,點撥二、測量化學(xué)反應(yīng)速率1.基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。因為化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以加以利用。,2.用于化學(xué)反應(yīng)速率測量的基本性質(zhì)(1)直接可測量的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系壓強。例如，過氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。(2)依靠物理儀器才能測量的性質(zhì).如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中，當反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。,3.設(shè)計“反應(yīng)速率的影響因素”實驗(1)“反應(yīng)速率的影響因素”實驗設(shè)計的思路①分析可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，明確實驗?zāi)康?；②從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)；③分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同，分別設(shè)計對比實驗。,⑤鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗―→探討反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響。⑥3%過氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化錳條件下的分解實驗―→探討催化劑對反應(yīng)速率的影響。⑦塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗―→探討固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率的影響。,[典例剖析]為了研究溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)做了硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實驗，實驗記錄如下：,(1)該同學(xué)在實驗中主要采用的方法是_______________________。(2)實驗A、B的探究目的是_______________________________。(3)實驗A、C的探究目的是__________________________。(4)實驗B、D的探究目的是___________________________。(5)你認為該同學(xué)設(shè)計這組實驗的目的是________________。,解析五組實驗中，三種液體混合后所得混合溶液的總體積都是20mL，可估算出混合溶液中Na2S2O3、H2SO4的濃度值。A、C組中c(Na2S2O3)都約為0.05molL－1，B、D組中c(Na2S2O3)都約為0.025molL－1，E組中c(Na2S2O3)約為0.1molL－1；A、B、D、E組中c(H2SO4)都約為0.05molL－1，C組中c(H2SO4)約為0.1molL－1。結(jié)合溫度條件，就可確定實驗A、B中的變化因素是“Na2S2O3的濃度”，實驗A、C中的變化因素是“H2SO4的濃度”?？傮w來看，根據(jù)這組實驗，可探究溫度、濃度對Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率的影響情況。,答案(1)比較法(2)溫度都為10℃，為了探究Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(3)溫度都為10℃，為了探究H2SO4濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(4)為了探究溫度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響(5)為了探究溫度、濃度對Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率的影響,[跟蹤訓(xùn)練]下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：,分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實驗4和5表明________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____________________________________。,解析本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，同時考查分析圖表、解決問題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同，又要通過對比各種數(shù)據(jù)，綜合分析得出答案。答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反應(yīng)溫度6、7或8、9(4)因為所有反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近,方法技巧設(shè)計實驗研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是：只改變一種條件，觀察實驗結(jié)果，從而得出該條件對結(jié)果的影響。這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過處理實驗數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。,