元素周期律與元素周期表1ppt.ppt

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,第二單元物質(zhì)結(jié)構(gòu),第13講元素周期律與元素周期表,,,門(mén)捷列夫,第一張?jiān)刂芷诒?,,,三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（18個(gè)縱行）,①周期序數(shù)=電子層數(shù),7,7,1,1,（8、9、10三個(gè)縱行）,IA—VIIA族,IB—VIIB族,②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià),七主七副零八族,一.元素周期表的結(jié)構(gòu):,三,一,（7周期）,7,16,思考與交流,1.同主族元素之間原子序數(shù)之差可能為多少?,2,8,10,16,18,26,34,36,[例1]（2009年北京模擬）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）。A.6B.12C.26D.30,C,[規(guī)律總結(jié)]同主族元素原子序數(shù)差：相鄰周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相鄰的則為2、8、8、18、18、32中某幾個(gè)連續(xù)數(shù)的加和。,[例2]甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）。A．X+2B．X+4C．X+8D.X+18,B,[變式訓(xùn)練1](2008年煙臺(tái)模擬)國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式周期表的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）。A.只有第2列元素的原子的最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多C.第3列元素種類(lèi)最多D.第16、17列元素都是非金屬元素,123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0,AD,ⅢB有32種元素,有機(jī)物有2000多萬(wàn)種,[例3]相鄰的ⅡA和ⅢA元素之間原子序數(shù)之差不可能為（）。A.1B.8C.11D.25,原子序數(shù)之差為:,1、11、25等。,B,1.定義:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,(1)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；,二、元素周期律：,原子半徑示意圖,(2)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑依次減?。煌髯逶仉S原子序數(shù)遞增，原子半徑依次增大；,（2）RO2、R2O5、RO3、R2O7；,（1）RH4、RH3、H2R、HR；,（3）H4RO4（或：H2RO3）、H3RO4（或：HRO3）、H2RO4、HRO4,[練習(xí)]寫(xiě)出ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA主族元素的氫化物的化學(xué)式以及最高價(jià)氧化物的化學(xué)式、最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式。,(3)同周期元素隨原子序數(shù)遞增，主要化合價(jià)呈周期性變化；,最高正價(jià)：+1～+7最低負(fù)價(jià)：由－4～－1,(1)主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)；(2)最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8。,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬區(qū),金屬區(qū),,（4）金屬性和非金屬性,增多,相同,減小,增大,+1→+7,-4→-1,相同,相同,減弱,增強(qiáng),2.元素周期律的實(shí)質(zhì):,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布出現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。,以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增,增強(qiáng),減弱,NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,SiH4H2S>HCl,HF>HCl>HBr>HI,HFHIO4,H3PO4H2S,[變式訓(xùn)練5](09年北京理綜）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()。A．金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn):X>WC．離子的還原性:X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X,[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl―的還原性大于F-。選項(xiàng)D，Cl-的半徑大于Na+、Al3+。,B,