湖北省武漢市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt

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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.復(fù)分解反應(yīng)：,兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體、沉淀、水生成。,在溶液中由兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：酸、堿、鹽之間的反應(yīng).,3.復(fù)分解反應(yīng)的條件：,Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2BaCO3、CaCO3、Ag2CO3BaSO4、AgCl等,4.常見的沉淀,5.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從微觀角度)：______________________________,鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_________________________________,從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_________________________________,現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀,從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)：,Na2SO4溶液與KCl溶液沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)只是Na2SO4電離出來的SO42-、Na+與KCl電離出來的K+、Cl-簡(jiǎn)單混合在一起。,無明顯現(xiàn)象,從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)：,5.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從微觀角度)：,陰、陽離子結(jié)合生成氣體、沉淀、水,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_______之間的反應(yīng),離子,一.離子反應(yīng)及離子方程式,1.離子反應(yīng)：___________________________,2.離子方程式：________________________________________,3.復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng)，復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，叫離子反應(yīng)。,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑,二.離子方程式的書寫步驟,一寫,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平,二拆,把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子符號(hào)，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等寫化學(xué)式.,三刪,四查,,,,,——質(zhì)量守恒、電荷守恒,——?jiǎng)h去方程式兩邊相同的離子符號(hào),有藍(lán)色沉淀生成,溶液由于紅色變無色,有無色氣泡產(chǎn)生,三.離子方程式的意義,離子方程式不僅表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)。,如：H++OH-=H2O表示__________________________________________,再如：CO32-+Ca2+=CaCO3↓表示__________________________________________,可溶性的碳酸鹽與可溶性的鈣鹽(或澄清的石灰水)反應(yīng)生成碳酸鈣的一類反應(yīng)。,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的中和反應(yīng)。,三.離子方程式的意義,2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(）A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH?＋H+＝H2OB．氧化鎂與硝酸(aq)反應(yīng)O2-＋2H+＝H2OC．硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．鈉與水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-+H2?,A,檢驗(yàn)離子方程式是否正確：“四看”一看是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，二看物質(zhì)是否可拆三看是否漏掉了離子反應(yīng)，四看是否質(zhì)量電荷守恒,