江西省2019中考化學 第二模擬 猜題卷課件.ppt

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,化學第二模擬,2018江西中考猜題卷,,單項選擇題,1.某地博物館采用空氣中含量最多的氣體來處理和保護文物,該氣體是()A.氧氣B.二氧化碳C.稀有氣體D.氮氣,,,2.下列物質可用作復合肥的是()A.KNO3B.KClC.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)2,3.探究稀硫酸化學性質的部分操作如下圖所示,其中正確的是(),,,4.下列有關水的認識正確的是()A.通過過濾和吸附可除去水中所有雜質B.電解水實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的C.水不僅是生活中唯一的溶劑,還能與很多物質反應D.工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放,【解題思路】過濾只是除去水中不溶性雜質,吸附只是除去水中的色素和異味,二者都無法除去水中的所有雜質,A不正確;電解水可以得到氫氣和氧氣,但無法得出水是由氫氣和氧氣組成的結論;根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變,可以推斷出水是由氫元素和氧元素組成的結論,B不正確;水既是一種常見的溶劑,也是一種重要的溶劑,但不是唯一的溶劑,汽油和酒精也是常見的溶劑,C不正確;工業(yè)廢水任意排放會污染水資源,所以需處理達標后再排放,D正確。,,單項選擇題,,,5.某款蒸蛋糕的原料主要有小麥粉、白砂糖、鮮雞蛋、食用植物油、食用鹽等,其中富含蛋白質的是()A.小麥粉B.鮮雞蛋C.食用植物油D.食用鹽,【解題思路】富含蛋白質的食物有肉、蛋、奶等;小麥粉的主要成分是淀粉,屬于糖類,白砂糖屬于糖類;食用植物油富含油脂;食用鹽的主要成分是氯化鈉,屬于無機鹽。,單項選擇題,技巧點撥對人體必需的營養(yǎng)物質,一是知道其內容(蛋白質、糖類、油脂、維生素、水和無機鹽);二是了解其主要生理功能(三大供能物質是糖類、油脂、蛋白質,蛋白質是構成細胞的基本物質,是機體生長和修補受損組織的主要原料,糖類是人體的主要供能物質,油脂是維持生命活動的備用能源,維生素可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用);三是知道各類營養(yǎng)物質的主要食物來源。,,6.下列做法不利于環(huán)境保護的是()A.大量使用農藥、化肥力保農業(yè)豐收B.煤電廠燃煤前先對煤脫硫C.回收含汞的廢舊電池D.循環(huán)利用塑料制品,,單項選擇題,7.CL-20(化學式為C6H6N12O12)是一種新型含能材料,下列有關CL-20的說法中正確的是()A.由碳、氫、氮、氧四種原子構成B.相對分子質量為438gC.碳、氧元素的質量比為3∶8D.氫元素的質量分數約為16.7%,,,,,8.如圖是某反應的微觀示意圖,下列說法正確的是()A.反應前后分子的數目與原子的數目都不變B.反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化C.反應物中兩種分子的數目比為1∶4D.圖中X是”“,單項選擇題,【解題思路】反應前后有相同的微粒,說明其中一種物質并沒有完全參加反應,剔除沒有參加反應的微粒,該反應物中實際參加反應的微粒變化如圖:根據反應前后原子的種類和數目不變,可知反應后X為,D正確;反應后分子數目發(fā)生了變化,A不正確;該反應有單質參加,所以反應前后元素的化合價發(fā)生變化,B不正確;反應物中兩種分子的數目比為1∶3(或3∶1),C不正確。,,,9.推理是學習化學的重要方法,下列推理正確的是()A.鎂、鋅、鐵等金屬可與稀鹽酸反應,故銅也能與稀鹽酸反應B.中和反應是生成鹽和水的反應,故生成鹽和水的反應都是中和反應C.化合物是由不同種元素組成的,故只含一種元素的物質一定不是化合物D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,故具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液,【解題思路】不同金屬的活動性不同,鎂、鋅、鐵的活動性較強,可與稀鹽酸反應,銅的活動性較弱,不與稀鹽酸反應,A不正確;中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如酸與金屬氧化物反應可生成鹽和水,B不正確;只含一種元素的物質可能是單質,也可能是混合物,但一定不是化合物,C正確;純水具有均一性和穩(wěn)定性,但純水是純凈物,不是溶液,D不正確。,單項選擇題,,,10.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是()A.兩份等質量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產生氧氣B.分別往兩份等質量、等濃度的稀鹽酸中加入氧化銅和氫氧化銅C.分別往兩份等質量、等濃度的稀硫酸中加入鐵粉和鋅粉D.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液,單項選擇題,,單項選擇題,【解題思路】催化劑只能改變反應速率,對指定質量的反應物而言,不能改變生成物的質量,A正確;由于氧化銅中銅元素質量分數比氫氧化銅中的大,所以等質量的氧化銅、氫氧化銅與足量的稀鹽酸反應,氧化銅反應生成的氯化銅更多,而等質量、等濃度的稀鹽酸與氧化銅、氫氧化銅完全反應生成等質量的氯化銅,所以B正確;鋅和鐵分別與稀硫酸反應,反應后金屬化合價均為+2,且鋅的相對原子質量大于鐵的,所以等質量的鋅和鐵分別與稀硫酸完全反應,鐵反應生成氫氣更多,C不正確;硫酸、硫酸銅均可與氫氧化鈉反應,且硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅可與硫酸反應,所以在溶液中硫酸沒有完全反應時,溶液中不會出現沉淀,D正確。,,選擇填充題,11.下列變化屬于化學變化的是()A.火藥爆炸B.汽油揮發(fā)C.玻璃破碎D.,【解題思路】化學變化是有新物質生成的變化,火藥爆炸有新物質生成,屬于化學變化;汽油揮發(fā)是物質狀態(tài)變化,沒有新物質生成,屬于物理變化;玻璃破碎是物質形狀變化,沒有新物質生成,屬于物理變化;燃燒、生銹等均屬于化學變化。,酒精燃燒(合理即可),12.下列物質屬于氧化物的是()A.ClO2B.CH2OC.O3D.(填化學式),H2O(合理即可),,,【解題思路】氧化物是由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物,ClO2由氯元素和氧元素組成,屬于氧化物,CH2O由碳、氫、氧三種元素組成,不屬于氧化物,O3是單質,不屬于氧化物,CO2、H2O、MnO2等均屬于氧化物。,,13.如圖是實驗室制取氣體的部分裝置,下列說法正確的是()A.利用圖示裝置可組成能控制反應發(fā)生與停止的裝置B.a、b相連可用于高錳酸鉀制取氧氣C.a、b相連可用于碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳D.a、c相連可用于,鋅與稀硫酸反應制取氫氣,,【解題思路】題給發(fā)生裝置適用于固體與液體在常溫下反應制取氣體,題給收集裝置既可收集密度比空氣大的氣體,也可收集密度比空氣小的氣體,由于題給發(fā)生裝置無法控制液體與固體藥品的接觸與分離,所以組合后無法控制反應的發(fā)生與停止,A不正確;用高錳酸鉀制氧氣需加熱,B不正確;二氧化碳密度比空氣大,用向上排空氣法收集,所以a、b相連可用于碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳,C正確;a、c相連可用于制取密度比空氣小的氣體,如氫氣,實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣,所以a、c相連可用于鋅與稀硫酸反應制取氫氣。,選擇填充題,,14.下列實驗方案能達到實驗目的的是(),取樣,分別滴加稀鹽酸(合理即可),,選擇填充題,【解題思路】生石灰是氧化鈣的俗稱,加入過量的氧化鈣會引入新的雜質,A不正確;受熱后會軟化的是熱塑性塑料,受熱后外形無變化的是熱固性塑料,B正確;食鹽易溶于水,沙子不溶于水,除去食鹽中混有的少量沙子可通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法,C不正確;氯化銨能與熟石灰反應產生氨氣,碳酸鈉不僅能與稀鹽酸反應產生氣體,還能與氯化鈣溶液反應生成沉淀,所以可采取的方法:一是取樣滴加稀鹽酸,二是取樣加入熟石灰混合研磨,三是取樣溶解后加入氯化鈣溶液等。,,技巧點撥鑒別和除雜都是根據相關物質的性質差異選擇試劑及操作方法,鑒別要求操作簡單、現象明顯、結論可靠,除雜要求不引入新雜質、不減少所需的物質、易分離。,選擇填充題,,15.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.P點表示甲和乙的溶解度相等B.將t3℃時12%的甲溶液降溫至t1℃時,溶液中溶質質量分數不變C.從含少量甲的乙的飽和溶液中除去甲,可采用降溫結晶的方法D.將t3℃時三種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃時,所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為,乙>甲>丙,,,選擇填充題,,將含少量甲的乙的飽和溶液降溫,析出的晶體是乙,無法除去甲,C不正確;甲和乙的溶解度都隨溫度升高而增大,所以甲和乙的飽和溶液降溫時均析出晶體,且降溫后的溶液仍然是飽和溶液,由于t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度,所以t1℃時乙的飽和溶液的溶質質量分數大于甲的飽和溶液的溶質質量分數,丙的溶解度隨溫度升高而減小,所以丙的飽和溶液降溫時,溶液由飽和變成不飽和,溶液的溶質質量分數不變,即t3℃時丙的飽和溶液降溫至t1℃時,溶液的溶質質量分數仍然是t3℃時飽和溶液的溶質質量分數,t1℃時甲和丙的溶解度相等,該溫度時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等,即降溫后,甲溶液的溶質質量分數大于丙溶液的溶質質量分數。,規(guī)律總結比較不同物質飽和溶液發(fā)生溫度變化后溶液的溶質質量分數,可利用“溶解度增大平行走(溶質質量分數不變)、溶解度減小沿線走(變成另一溫度時飽和溶液)”快速判斷得出結論。,選擇填充題,(1)加碘食鹽中含有的一種金屬元素。(2)食鹽的主要成分。(3)碳酸鈣中所含的陰離子。(4)碘酸鉀(KIO3)中碘元素顯+5價。,,16.(4分)如圖是某食用鹽標簽上的部分文字,請用化學用語填空:,填空與說明題,K(或Na,或Ca),NaCl,,配料表:氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量:500.0g成分表:氯化鈉≥90%鈣(以Ca計):0.5%~1.3%碘(以I計):(20.0~50.0)mg/kg,,【解題思路】(1)加碘鹽所含的金屬元素有鈉、鉀和鈣;(2)食鹽的主要成分是氯化鈉,其化學式為NaCl;(3)碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構成的,其中陰離子是碳酸根離子;(4)化合價標注在元素符號的正上方,寫法為正、負號在前,數字在后。,,17.(6分)化學與生活密切相關。請結合所學知識回答下列問題:(1)贛南臍橙富含人體所需的各類營養(yǎng)物質,銷售的橙子常套一個塑料袋,塑料屬于材料。(2)盾構機是修建地鐵的利器,很多盾構機的刀盤上布滿了金剛石刀。這主要利用金剛石具有的性質。(3)茶油是吉安的特產之一,打開瓶蓋可聞到茶油特有的香味,從微觀角度分析,其原因是,若衣服上沾到茶油,可用洗滌劑洗去,其原因是洗滌劑具有作用。(4)南康是“江西的蔗糖之鄉(xiāng)”,蔗農常用土法熬制紅糖:先將甘蔗清洗、榨汁,再將蔗汁置于鐵鍋內,燒木柴將水分蒸干即得。為使火更旺需將木柴架空,原因是。(5)潔廁靈是一種常見的清潔用品,其主要成分是鹽酸,使用潔廁靈時最好戴手套,防止沾到手上,原因是。,填空與說明題,合成,硬度大,分子在不停運動,乳化,增大與空氣(或氧氣)的接觸面積,鹽酸有腐蝕性,,填空與說明題,【解題思路】(1)塑料是三大合成材料之一;(2)金剛石硬度大可用于制鉆頭,也可用作盾構機刀盤上的刀;(3)物質都是由微粒構成的,構成物質的微粒在不停運動著,所以打開盛有茶油容器的蓋子,可聞到香味;洗滌劑具有乳化作用,可除去衣服上的油污;(4)將木柴架空可增大木柴和空氣(或氧氣)的接觸面積,有利于木柴充分燃燒;(5)潔廁靈的主要成分是鹽酸,鹽酸具有腐蝕性,所以使用潔廁靈時最好戴手套,防止沾到手上。,,18.(6分)近年來,創(chuàng)新驅動發(fā)展戰(zhàn)略大力實施,創(chuàng)新型國家建設成果豐碩,一大批重大科技成果相繼問世,“可上九天攬月,可下五洋捉鱉”的夢想早已成為了現實。十九大報告中點名了天宮、蛟龍、天眼等一批“國之重器”。(1)航天飛行員因為失重環(huán)境容易導致骨鈣丟失,正常人隨著年齡的增長,也會出現同樣的問題,如中老年人骨鈣丟失嚴重得不到及時補充會發(fā)生。(2)蛟龍?zhí)枠酥局袊５纵d人科學研究和資源勘探能力達到國際領先水平。海底油氣資源豐富,石油、天然氣和是常見的三大化石能源。(3)鋁鋰合金是航天航空的重要材料,冶煉鋰的反應之一為X+2HCl2LiCl+H2O+CO2↑,則X的化學式為。,填空與說明題,骨質疏松,煤,Li2CO3,,(4)制造航天器和潛水器都離不開鈦,鈦在元素周期表中的信息及其粒子的結構示意圖如圖所示,下列說法正確的是()A.鈦原子的核外電子數為22B.鈦原子的質量為47.87gC.圖示微粒為鈦離子D.鈦原子在化學反應中易得到電子,填空與說明題,,【解題思路】(1)鈣是人體中含量最多的金屬元素,鈣元素在體內主要存在于骨骼和牙齒中,青少年缺鈣易引起佝僂病,中老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松;(2)常見的三大化石能源是煤、石油和天然氣;(3)根據化學反應前后原子的種類和數目不變,可知X為Li2CO3;(4)根據題圖可知,鈦原子的質子數為22,原子中質子數與核外電子數相等,所以鈦原子的核外電子數為22,A正確;根據鈦原子在周期表中的信息可知,鈦原子的相對原子質量為47.87,B不正確;圖中微粒的質子數為22,核外電子數為2+8+10+2=22,即該微粒的質子數與核外電子數相等,屬于原子,C不正確;根據鈦原子最外層有2個電子可知,鈦原子在化學反應中易失去電子,D不正確。,,規(guī)律總結(1)根據化學反應前后原子的種類和數目不變,由化學方程式可推斷反應中某物質的化學式。(2)在微粒中,若質子數大于核外電子數,則該微粒為陽離子,若質子數等于核外電子數,則該微粒為原子,若質子數小于核外電子數,則該微粒為陰離子。(3)原子最外層電子數與元素的化學性質密切相關,一般原子最外層電子數小于4,該原子在化學反應中易失去電子。,填空與說明題,19.(6分)氫氧化鎂是塑料、橡膠制品優(yōu)良的阻燃劑。如圖所示是以白云石(主要成分可表示為MgCO3和CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程(提示:碳酸鎂和碳酸鈣相似,達到一定溫度時分解)。,,填空與說明題,,填空與說明題,已知白云石的主要成分受熱時,固體質量變化與溫度有如圖所示的關系。請回答下列問題:(1)操作1的名稱為。(2)根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成分為(填化學式),“輕燒”溫度應不超過。(3)沉淀時反應的化學方程式為。(4)該工藝中可以循環(huán)使用的物質是NH3和(填化學式)。,過濾,CaCO3、MgO,700℃,(NH4)2SO4,MgSO4+2NH3H2OMg(OH)2↓+(NH4)2SO4[或MgSO4+2NH3+2H2OMg(OH)2↓+(NH4)2SO4],,填空與說明題,【解題思路】(1)操作1可將碳酸鈣和硫酸鎂、水分離開來,碳酸鈣難溶于水,而硫酸鎂易溶于水,所以操作1是過濾;(2)根據流程,加熱反應后過濾可得碳酸鈣,說明白云石中的碳酸鈣沒有分解,“輕燒”分解的物質是碳酸鎂,所以“輕燒”后固體的主要成分是CaCO3、MgO,根據白云石的主要成分受熱時,固體質量變化與溫度關系,可知碳酸鎂在540℃開始分解,700℃分解完,碳酸鈣在700℃開始分解,840℃分解完,所以要使碳酸鎂完全分解,碳酸鈣不分解,溫度不能高于700℃;(3)沉淀時反應物是硫酸鎂溶液和氨水,生成物有氫氧化鎂,據此可知沉淀時發(fā)生的反應為復分解反應,即該反應是氨水與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨,過濾所得濾液是氨水和硫酸銨的混合溶液;(4)過濾所得濾液加熱后的溶液是硫酸銨溶液,而研磨時需加入硫酸銨,所以該工藝中除氨氣外,硫酸銨也可循環(huán)利用。,,思維導航解答流程圖類試題,應該先明確流程的目的和原理,從操作和物料流向兩個角度分析。流程圖中涉及的操作主要是物質的分離與提純,如過濾、蒸發(fā)、結晶等;流程中涉及的粉碎或攪拌操作,其目的是加快溶解,增大反應物間的接觸面積。根據物料流向確定流程中所發(fā)生的反應,或判斷需加入的物料;對流程中涉及的一些注意事項需結合物質的性質進行分析。,填空與說明題,,20.(8分)A~E均為初中化學常見的五種不同類別的物質,它們之間的關系如圖所示(“—”表示兩端的物質可以反應,“→”表示轉化關系,所涉及反應均為初中常見的化學反應),其中A是胃液的主要成分,可幫助消化,B常用于改良酸性土壤,C是紅棕色固體。請回答下列問題:(1)B的化學式為。(2)A、E間反應的化學方程式為,該反應屬于基本反應類型中的反應。(3)C轉化為D還需要的物質是(填化學式)。,填空與說明題,Ca(OH)2,復分解,CO(或H2,或C,合理即可),CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,,填空與說明題,知識點撥推斷題的解題關鍵是從題中找到突破口,然后結合圖中的反應與轉化關系進行推理,突破口可以是物質的用途、特殊性質、組成等方面的信息,所以平時學習中應該注意對物質的性質、用途等進行整理。,,21.(8分)同學們在探究金屬的物理性質和某些化學性質時,有如下操作:,(1)圖B中儀器①的名稱為。(2)圖A中操作可得出的結論是。(3)圖B中,用坩堝鉗夾著銅絲一端加熱一段時間,用手觸摸未加熱端感覺到銅絲發(fā)燙,據此可得出的結論是。,酒精燈,銅具有良好的導熱性,實驗與探究題,黃銅的硬度較純銅大(或合金的硬度較其成分金屬大),,實驗與探究題,(4)圖C中,實驗時需先用砂紙將鋁絲打磨光亮,其目的是。(5)圖D中反應的化學方程式為,如果要比較鋁、銅、銀三種金屬的活動性強弱,在圖C、D的基礎上,還需補充的實驗是(寫出操作方法)。,除去鋁絲表面的氧化膜,將打磨光亮的鋁絲插入硫酸銅溶液中(或將打磨光亮的銅絲插入硫酸鋁溶液中,或將打磨光亮的銅絲插入稀硫酸中,合理即可),Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,,【解題思路】(1)圖B中儀器①為酒精燈;(2)圖A中黃銅片和純銅片相互刻畫,其目的是比較兩者的硬度,該操作可得出的結論是黃銅的硬度比純銅大,或合金的硬度比其成分金屬大;(3)銅絲加熱時,未加熱端發(fā)燙,由此可知銅具有良好的導熱性;(4)鋁在空氣中能與氧氣反應,在鋁表面形成一層致密的氧化膜,實驗時需用砂紙打磨鋁絲,其目的是除去鋁絲表面的氧化膜;(5)圖D中將銅絲插入硝酸銀溶液中,銅能置換出硝酸銀溶液中的銀,同時生成硝酸銅,該實驗說明銅的活動性較銀的強,所以若要比較鋁、銅、銀的活動性強弱,還需進行的實驗是比較鋁和銅的活動性,可設計的實驗是將打磨光亮的鋁絲插入硫酸銅溶液中,或將打磨光亮的銅絲插入硫酸鋁溶液中,或將打磨光亮的銅絲插入稀硫酸中等。,實驗與探究題,,技巧點撥(1)對常見儀器要知其形,知其名,且名稱不能有錯別字,對常見儀器名稱考查較多的有酒精燈、試管、鐵架臺、分液漏斗、長頸漏斗、錐形瓶等。(2)比較不同金屬活動性強弱的依據是根據金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應置換出氫氣,判斷該金屬的活動性在氫前還是氫后;或者根據一種金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應,比較兩種金屬活動性的強弱;比較三種金屬活動性強弱的試劑組合常見的有“二固夾一液”或“二液夾一固”。,實驗與探究題,,22.(8分)如圖1是探究空氣中氧氣含量的裝置圖,紅磷燃燒的化學方程式為,在加入藥品前需進行的操作是。小組同學按要求進行正確操作,連續(xù)幾次測出的結果氧氣體積分數均小于20%。【提出問題】圖1實驗中,足量紅磷燃燒后,瓶中是否還含有氧氣?【猜想】猜想①:沒有氧氣,實驗誤差是由儀器及操作引起的;猜想②:還有氧氣,紅磷燃燒無法將氧氣完全消耗。,實驗與探究題,檢查裝置的氣密性,4P+5O22P2O5,,【實驗探究】,實驗與探究題,擦干錐形瓶外壁的水,防止紅磷燃燒時使溫度達到白磷的著火點,,【拓展】通過上述探究,小組同學對物質在密閉裝置中燃燒后裝置內氧氣的含量產生了興趣,小組同學利用氧氣傳感器測定蠟燭、紅磷、白磷燃燒后容器中氧氣的體積分數,相關數據如圖所示:,實驗與探究題,在容器內加入少量濃氫氧化鈉溶液,(1)有同學提出蠟燭熄滅的原因可能與二氧化碳含量有關,請設計方案除去蠟燭在密閉容器中燃燒時產生的二氧化碳:。,,(2)根據以上探究,下列說法不正確的是()A.紅磷、白磷燃燒時,容器中氧氣體積分數先降后升,可能是反應放熱使氧氣體積膨脹B.用燃燒法測定空氣中氧氣含量時,用白磷代替紅磷測定結果更準確C.不同的物質燃燒時,所需氧氣的最低濃度不同D.由上述三條曲線可知,三種物質燃燒時,反應速度越來越快,實驗與探究題,,,【解題思路】紅磷燃燒時,紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷,本實驗是測定空氣中氧氣的體積分數,需保證裝置的氣密性良好,所以加入藥品前需檢查裝置的氣密性。將錐形瓶從冰水中取出,外壁有水,墊著石棉網加熱前需先擦干錐形瓶外壁的水;由于白磷的著火點較低,實驗中為防止紅磷燃燒放出的熱量使溫度達到白磷的著火點,需將放有白磷的錐形瓶放在冰水中。二氧化碳能與堿反應,要消除蠟燭燃燒產生的二氧化碳,可向密閉容器中加入少量濃氫氧化鈉溶液。紅磷、白磷燃燒時容器內氧氣體積分數先降后升,產生這種現象的原因可能是紅磷或白磷燃燒時放出的熱量使氧氣體積膨脹,也可能是裝置漏氣,A正確;由紅磷、白磷充分燃燒后氧氣的體積分數可知,白磷燃燒后裝置中氧氣體積分數較紅磷燃燒后更小,所以用白磷代替紅磷測定空氣中氧氣體積分數結果更準確,B正確;根據紅磷、白磷充分燃燒后氧氣的體積分數可知,不同物質燃燒對氧氣的最低濃度的要求不同,C正確。,實驗與探究題,,23.(9分)興趣小組從網絡上獲知過氧化鈉(Na2O2)常用于潛水員和宇航員的供氧劑,小組同學對使用后的過氧化鈉供氧劑的成分進行探究:【查閱資料】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色粉末,能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,能與二氧化碳反應生成一種常見的鹽和氧氣,過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為,過氧化鈉不與氮氣反應;氯化鋇溶液不能使酚酞溶液變色。【提出問題】使用后的供氧劑的成分是什么?【猜想】猜想①:只有NaOH;猜想②:只有Na2CO3;猜想③:NaOH和Na2CO3。,實驗與探究題,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,,【設計與實驗】,實驗與探究題,取步驟②中上層清液于試管中,滴入酚酞溶液(或硫酸銅溶液等),溶液變紅色(或有藍色沉淀生成,與上一空對應),,【反思】小海認為步驟②中可用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液,但小明反對,小明認為當氫氧化鈉和氯化鈣溶液濃度較大時,會生成氫氧化鈣沉淀。請設計實驗證明小明的觀點(寫出操作及可能觀察到的現象)。【拓展應用】(1)發(fā)生火災的現場有大量過氧化鈉時,不宜用水滅火,其原因是。(2)保存過氧化鈉時需注意。,實驗與探究題,往較濃的氫氧化鈉溶液中滴入較濃的氯化鈣溶液,出現白色沉淀,過氧化鈉與水反應產生氧氣,能助燃,密封防潮,,【解題思路】過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣和一種常見的鹽,根據質量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,所以這種鹽是碳酸鈉,據此可寫出反應的化學方程式;由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性,碳酸鈉的存在對氫氧化鈉的檢驗有干擾,所以步驟③檢驗氫氧化鈉時,應該先將溶液中存在的碳酸鈉全部轉化為難溶于水的碳酸鹽,所以步驟③的操作是取步驟②中上層清液于試管中,滴入酚酞溶液(或硫酸銅溶液等),如果觀察到溶液變紅色(或溶液中出現藍色沉淀)說明溶液中有氫氧化鈉;要證明較濃的氫氧化鈉溶液能與較濃的氯化鈣溶液反應生成氫氧化鈣沉淀,其操作是往較濃的氫氧化鈉溶液中滴入較濃的氯化鈣溶液,如果有白色沉淀出現,說明小明的觀點正確;由于過氧化鈉遇水反應生成氧氣,氧氣具有助燃性,所以發(fā)生火災的現場有大量過氧化鈉時,不能用水滅火,否則火越燒越旺;過氧化鈉既能與水反應,也能與二氧化碳反應,所以保存過氧化鈉時需注意密封防潮。,實驗與探究題,,技巧點撥探究物質成分時,對于有干擾的成分應該將其轉化為難溶于水的物質或氣體除去,但進行這一操作時需特別注意試劑的選擇,要求所選試劑既不能與其他可能成分反應,也不能引入待檢驗的物質,如本題步驟②中氯化鋇溶液不能用氫氧化鋇溶液代替,否則會干擾氫氧化鈉的檢驗。,實驗與探究題,,24.(10分)為測定某碳酸氫銨化肥中碳酸氫銨的質量分數,小組同學取10.2g該化肥樣品與過量的NaOH溶液共熱(提示:反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨氣全部逸出),之后的操作設計兩種方案。方案一:產生的氣體通過固體氫氧化鈉后,用盛有稀硫酸的裝置吸收(稀硫酸過量),反應前該裝置的質量為150g,充分反應后該裝置的質量為152.04g。方案二:產生的氣體通過盛有濃硫酸的裝置(忽略空氣成分的影響),反應前該裝置的質量為150g,充分反應后該裝置的質量為156g。請回答:(1)方案一中生成氨氣的質量為g。(2)利用方案一的數據計算:該化肥中碳酸氫銨的質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。(3)利用方案一和方案二的數據計算所得的結果差異較大,其原因是。,計算題,2.04,方案二中濃硫酸不僅吸收反應生成的氨氣,也吸收了與氨氣一起逸出的水蒸氣,,【解題思路】(1)根據碳酸氫銨與氫氧化鈉反應的化學方程式可知,加熱時逸出的氣體中有氨氣,也有水蒸氣,方案一中用固體氫氧化鈉吸收逸出氣體中的水蒸氣,稀硫酸吸收的氣體為氨氣,所以反應生成氨氣的質量為152.04g-150g=2.04g;(2)利用樣品中碳酸氫銨完全反應生成氨氣的質量可求出碳酸氫銨的質量,進而求出該化肥中碳酸氫銨的質量分數;(3)方案一中根據盛稀硫酸裝置的質量變化可知化肥樣品完全反應生成氨氣的質量,方案二中利用濃硫酸吸收反應逸出的氣體,但所吸收的氣體除氨氣外,還有水蒸氣,所以利用方案一和方案二的數據計算所得的結果差異較大。,計算題,