安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題突破5 實驗探究題課件.ppt

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專題五實驗探究題(中考14、15題),實驗探究題是安徽中考必考題型,該題型固定放在試卷的第14題和第15題(含附加分題)考查,所占分值一般為18~20分,比重較大,足見其重要性。此類題型一般會結(jié)合科學(xué)探究的要素,提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流進(jìn)行考查。安徽中考近幾年實驗探究題考查的主要內(nèi)容有:①物質(zhì)性質(zhì)(金屬、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì))和物質(zhì)變質(zhì)的探究;②物質(zhì)成分的探究;③化學(xué)反應(yīng)的影響因素的探究(影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響、影響催化劑催化效果的因素等);④鐵生銹和燃燒條件的探究。安徽中考實驗探究題以“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實際、促進(jìn)發(fā)展”為原則,主要考查學(xué)生的閱讀能力,猜想能力,獲取與處理信息的能力,實驗方案的設(shè)計與評價能力,對實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)的分析與對比能力及分類、比較、抽象、概括等科學(xué)方法的運用能力等,試題以中等或偏上難度為主,有較好區(qū)分度。,預(yù)計2019年安徽中考對這部分內(nèi)容的考查在取材、探究形式和難度上不會有太大變動,與往年基本持平。命題時可能會以課本基礎(chǔ)知識和學(xué)生實驗情境為載體,突出考查金屬活動性順序的驗證,以及酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的探究和對物質(zhì)成分的探究。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,物質(zhì)成分的探究鏈接安徽中考,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,例1(2018內(nèi)蒙古赤峰中考)小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識后,知道進(jìn)入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強(qiáng)一起對自家久未開啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進(jìn)行了探究。【提出問題】菜窖內(nèi)氣體的成分是什么?【查閱資料】蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體,其成分可能含有CO2、CH4等?！静孪肱c假設(shè)】小剛認(rèn)為菜窖內(nèi)的氣體含有CO2和CH4。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】他們對菜窖內(nèi)的氣體進(jìn)行取樣按圖所示裝置進(jìn)行實驗,(1)若裝量A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有。(2)裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是。(4)E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有。E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗結(jié)論】氣體樣品中含有CO2和CH4,小剛的猜想正確。【反思與評價】(5)小強(qiáng)觀察上述實驗裝置發(fā)現(xiàn):裝置A和裝置C完全相同,他認(rèn)為可以取消裝置C。你是否認(rèn)同?(填“認(rèn)同”或“不認(rèn)同”),理由是。(6)根據(jù)上述實驗探究結(jié)果,氣體樣品中含有CO2,由于二氧化碳,所以進(jìn)入久未開啟的菜窖前,應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,所以若裝置A中澄清石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有二氧化碳。(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。(3)濃硫酸具有吸水性,所以裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是干燥氣體。(4)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳,所以E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),待火焰熄滅后,把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁,證明氣體樣品中含有甲烷,E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。(5)氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳,C裝置的作用是檢驗二氧化碳的除雜是否徹底,所以不可以取消裝置C,理由是裝置A和裝置C雖然相同,但作用不同,A裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳,C裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結(jié)果造成干擾。(6)二氧化碳不能供給呼吸,所以進(jìn)入久未開啟的菜窖前,應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)二氧化碳(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(3)干燥氣體(4)水珠甲烷CH4+2O2CO2+2H2O(5)不認(rèn)同裝置A和裝置C雖然相同,但作用不同,A裝置的作用是檢驗氣體樣品中是否含有二氧化碳,C裝置的作用是檢驗氣體樣品的二氧化碳是否除盡,若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對后面的檢驗結(jié)果造成干擾(6)不能供給呼吸,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應(yīng)訓(xùn)練1.(2018江蘇宿遷中考)實驗課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究,請你參與其中并回答問題。[提出猜想]甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:。[設(shè)計實驗]方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為。方案2:取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示),停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實驗時要先通CO再加熱的目的是。[數(shù)據(jù)處理]等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是。[實驗反思]圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2并收集CO,請從圖2(廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置(填序號)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案【提出猜想】銅粉、氧化鐵粉末【設(shè)計實驗】方案1:稀鹽酸固體不溶解方案2:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸【數(shù)據(jù)處理】5.6≤m≤8【實驗反思】③,解析【設(shè)計實驗】方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的稀鹽酸振蕩,若甲組猜想正確,則實驗現(xiàn)象為固體不溶解。方案2:若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi),氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。實驗時要先通CO再加熱的目的是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【數(shù)據(jù)處理】設(shè)完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x,,x=5.6g,等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg,若乙組猜想正確,完全反應(yīng)時剩余固體質(zhì)量最小,沒有反應(yīng)時剩余固體質(zhì)量最大,則m的取值范圍是5.6≤m≤8。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,2.(2018遼寧葫蘆島中考)同學(xué)們用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳后,小欣同學(xué)發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)液體是渾濁的,她很好奇,渾濁液體是什么?于是她和同學(xué)們一起將渾濁的液體過濾,得到濾液和固體,并對此展開了探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。【提出問題】濾液中的溶質(zhì)以及過濾得到的固體的成分是什么?【查閱資料】①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不與鹽酸反應(yīng)),可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色?！静孪腧炞C】Ⅰ.經(jīng)討論,大家認(rèn)為濾液中一定含有CaCl2,原因是(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.小欣同學(xué)根據(jù)資料中大理石的成分,猜想濾液中可能含有少量。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無變化,由此得出的結(jié)論是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,Ⅲ.小雨又提出猜想,濾液中還可能含有(填化學(xué)式)。請你和小雨一起驗證他的猜想。,Ⅳ.根據(jù)小雨的驗證結(jié)果,可知過濾得到的固體中含有。,答案Ⅰ.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ⅱ.FeCl3不含有FeCl3Ⅲ.HCl石蕊溶液Ⅳ.SiO2,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析Ⅰ.經(jīng)討論,大家認(rèn)為濾液中一定含有CaCl2,是因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。Ⅱ.小欣同學(xué)根據(jù)資料中大理石的成分中含有氧化鐵,氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,故可以猜想濾液中可能含有少量FeCl3。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無變化,說明不含有氯化鐵。Ⅲ.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)時可能鹽酸有剩余,故濾液中還可能含有HCl。要證明鹽酸的存在,根據(jù)實驗現(xiàn)象溶液變成紅色,可知滴加的是石蕊溶液。Ⅳ.由于鹽酸有剩余,故碳酸鈣全部反應(yīng),故可知過濾得到的固體中含有SiO2。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,3.(2018安徽黃山模擬)暖寶寶是一種防寒用品。小明想知道暖寶寶中的主要成分有哪些?暖寶寶發(fā)熱的原因是什么?(1)小明探究:暖寶寶中的主要成分是什么?剪開內(nèi)包裝袋,倒出其中的粉末,發(fā)現(xiàn)呈黑色?！咎岢霾孪搿吭摵谏勰┛赡芎刑糠邸㈣F粉、氧化銅中的一種或幾種。【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末,部分被吸引。【得出結(jié)論】該黑色粉末中一定含有,可能含有?！静殚嗁Y料】炭粉與稀硫酸不反應(yīng),氧化銅與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色溶液。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進(jìn)行實驗】,由實驗①可知,該黑色粉末中一定含有,一定不含;寫出實驗①的化學(xué)反應(yīng)方程式:;由實驗②可知,該黑色粉末中一定含有。(2)小明思考:暖寶寶為什么會發(fā)熱?,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【查閱資料】暖寶寶中除含有鐵粉、炭粉外,還含有食鹽和水。①暖寶寶貼在衣服上與空氣接觸后會發(fā)熱的原因是,由此可見,人們可以利用化學(xué)反應(yīng)放出的熱量來造福人類,請你再舉一例:;②請你猜測暖寶寶中氯化鈉的作用是。,答案(1)【得出結(jié)論】鐵粉炭粉、氧化銅【進(jìn)行實驗】鐵粉氧化銅Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑炭粉(2)【查閱資料】①暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生了緩慢氧化,進(jìn)而放出熱量燃燒燃料做飯(或其他合理答案)②加速鐵粉氧化,更快地放出熱量,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)【得出結(jié)論】能夠被磁鐵吸附的是鐵粉,可能還含有炭粉、氧化銅?！具M(jìn)行實驗】加入稀硫酸,黑色固體部分溶解產(chǎn)生氣泡,只有鐵粉和稀硫酸能夠反應(yīng)得到氫氣,反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。而溶液未變藍(lán)色,說明原物質(zhì)一定不含氧化銅。對固體殘渣加熱,用澄清石灰水檢驗時,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,則原物質(zhì)一定含有炭粉。(2)【查閱資料】①暖寶寶中的鐵粉與水和空氣中氧氣發(fā)生緩慢氧化,進(jìn)而放出熱量,人們對化學(xué)反應(yīng)放熱的應(yīng)用很多,如燃燒燃料做飯、燃燒燃料驅(qū)動汽車等交通工具的行走、發(fā)射火箭、農(nóng)家肥的腐熟等;②物質(zhì)緩慢氧化會放出熱量,氯化鈉的作用是加速鐵粉氧化,更快地放出熱量。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.(2018山東棗莊中考)請分析下列實驗裝置,閱讀所給材料,回答問題:材料:氨氣(NH3)常溫下是一種具有刺激性氣味的無色氣體,對人體有較大毒性,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液顯堿性。實驗室可用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣,同時生成氯化鈣和水。銨鹽易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,CaCl2溶液顯中性,NH4Cl溶液顯酸性。Ag+和Cl-結(jié)合能產(chǎn)生AgCl白色沉淀。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為,應(yīng)選取的發(fā)生裝置是(填裝置編號)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)用C裝置收集氨氣時,氣體應(yīng)從口通入(填“a”或“b”);檢驗氨氣可用濕潤的石蕊試紙(填“紅色”或“藍(lán)色”)。(3)某同學(xué)對充分反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的固體物質(zhì)做進(jìn)一步研究:【提出問題】固體物質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想Ⅰ:Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2猜想Ⅱ:Ca(OH)2和CaCl2猜想Ⅲ:NH4Cl和CaCl2猜想Ⅳ:只有CaCl2有同學(xué)對上述猜想提出質(zhì)疑:有一種猜想不合理。你認(rèn)為是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】①取反應(yīng)器內(nèi)少量固體于試管中,加水溶解、過濾,得到濾液。②取少量濾液于試管中,滴加無色酚酞溶液,顏色無變化,說明(填一種猜想)不正確。③再取少量濾液于另一試管中,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該同學(xué)認(rèn)為固體中含有NH4Cl,于是得出結(jié)論猜想Ⅲ正確。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論(填“合理”或“不合理”),理由是。【評價反思】該同學(xué)認(rèn)為實驗裝置仍有不足之處,請你提出改進(jìn)措施:。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑B(2)b紅色(3)【作出猜想】猜想Ⅰ【實驗探究】②猜想Ⅱ③不合理氯化鈣也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀【評價反思】在C裝置的a導(dǎo)管連接吸收氨氣的裝置,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,反應(yīng)需要加熱,應(yīng)選取的發(fā)生裝置是B。(2)用C裝置收集氨氣時,由于氨氣密度比空氣小,氣體應(yīng)從b口通入;檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙,這是因為氨氣能夠與水反應(yīng)生成氨水,氨水能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)【作出猜想】題述猜想中,猜想Ⅰ不合理,這是因為氫氧化鈣和氯化銨不能共存?！緦嶒炋骄俊竣谌∩倭咳芤河谠嚬苤?滴加無色酚酞溶液,顏色無變化,說明溶液不顯堿性,即溶液中不含有氫氧化鈣,說明猜想Ⅱ不正確。③該同學(xué)的結(jié)論不合理,理由是氯化鈣也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。【評價反思】該同學(xué)認(rèn)為實驗裝置仍有不足之處,不足之處是沒有尾氣處理裝置,改進(jìn)措施:在C裝置的a導(dǎo)管連接吸收氨氣的裝置。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,5.(2018安徽蚌埠禹會區(qū)一模)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應(yīng)實驗探究。【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;【查閱資料】CaCl2溶液顯中性;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【猜想與假設(shè)】針對疑問,甲組同學(xué)猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,其理由是;,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】為了驗證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。【評價反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因。;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮。,答案【演示實驗】Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O【猜想與假設(shè)】CaCl2和HClCa(OH)2和HCl會發(fā)生反應(yīng)【實驗探究】紫色石蕊溶液變藍(lán)產(chǎn)生白色沉淀【評價反思】(1)CaCl2和Na2CO3也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(2)反應(yīng)物是否有剩余,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析【演示實驗】通過分析可知,氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O。【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣;當(dāng)稀鹽酸過量時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫;當(dāng)氫氧化鈣過量時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣;因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),乙組同學(xué)對題述猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想Ⅳ不合理,理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存;【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變藍(lán),說明溶液呈堿性,溶液中含有Ca(OH)2;二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng),產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀,說明溶液中含有Ca(OH)2;【評價反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀;(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,6.(2018安徽合肥瑤海區(qū)二模)某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下進(jìn)行課外實驗,利用圖1裝置來探究單質(zhì)在空氣中燃燒后氧氣濃度的變化情況。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】足量紅磷在密閉的四頸平底燒瓶內(nèi)燃燒熄滅后,容器中是否有氧氣剩余?【猜想假設(shè)】猜想①:有氧氣剩余;猜想②:無氧氣剩余。【實驗驗證】該小組同學(xué)按圖組裝好實驗裝置,利用高能激光筆照射燃燒匙上的紅磷,紅磷燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后,將裝有白磷的燃燒匙提出水面,再次用高能激光筆照射,白磷居然也被點燃。(1)激光筆的作用是。(2)紅磷燃燒產(chǎn)物與瓶底熱水反應(yīng)生成磷酸(H3PO4)的化學(xué)方程式為。(3)實驗過程中,燃燒匙內(nèi)的白磷未先燃著的原因是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論如下:(4)結(jié)論1:猜想正確。結(jié)論2:課本上用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)的,其理由是?！就卣寡由臁繄D2是該小組同學(xué)從開始實驗到最后裝置冷卻后的整個實驗過程中,用氧氣傳感器測量容器內(nèi)氧氣濃度變化的曲線圖。(5)在圖中(填“A、B、C、D、E”)點時紅磷燃燒熄滅;請你解釋曲線AB段、DE段氧氣濃度變化的主要原因:①;②。小組同學(xué)通過査閱資料可知,驗證空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)較好的藥品是鐵絲絨,利用鐵與氧氣、水等的緩慢氧化,可以將空氣中氧氣濃度消耗至0.2%。將足量細(xì)鐵絲絨置于試管底部,并倒扣在裝有水的燒杯中(如圖3),一段時間后你將看到的現(xiàn)象是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)使溫度達(dá)到紅磷、白磷的著火點(2)P2O5+3H2O2H3PO4(3)沒有與氧氣接觸(4)①不嚴(yán)謹(jǐn)足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡(5)C①AB段:紅磷發(fā)生緩慢氧化,消耗少部分氧氣②DE段:白磷燃燒,消耗較多氧氣細(xì)鐵絲絨生銹,試管中的液面約上升至試管中空氣總體積的五分之一處解析(1)激光筆的作用是使溫度達(dá)到紅磷、白磷的著火點。(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是五氧化二磷,與瓶底熱水反應(yīng)生成磷酸(H3PO4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為P2O5+3H2O2H3PO4。(3)實驗過程中,燃燒匙內(nèi)的白磷先未燃著的原因是沒有與氧氣接觸。(4)白磷能夠燃燒,說明裝置中含有氧氣,即紅磷沒有把裝置中的氧氣耗盡,因此猜想①正確;課本上用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?其理由是足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)類的探究鏈接安徽中考,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,例2(2018黑龍江齊齊哈爾中考)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實驗:(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。,【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因為在不同的酸溶液中都含有。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)紫色石蕊溶液變紅Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(或氯化鈉和碳酸鈉)【設(shè)計實驗】無沉淀產(chǎn)生(或無明顯變化)稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡(其他答案合理也可)【遷移拓展】氫離子(或H+),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應(yīng)訓(xùn)練1.(2018貴州銅仁中考)某?；瘜W(xué)興趣小組的小王和小張兩位同學(xué)根據(jù)已有知識經(jīng)驗,對敞口放置在實驗室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣,分別進(jìn)行實驗探究:【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀?！咎岢鰡栴}】這瓶NaOH溶液肯定變質(zhì)了,其變質(zhì)程度怎樣呢?【猜想與假設(shè)】小王:NaOH溶液部分變質(zhì);小張:NaOH溶液全部變質(zhì);小王、小張認(rèn)為NaOH溶液一定變質(zhì)的理由(用化學(xué)方程式表示)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進(jìn)行實驗】(1)小王設(shè)計好方案后,進(jìn)行了如下實驗來驗證自己的猜想,請你協(xié)助小王完成實驗現(xiàn)象的填寫:,(2)小張取用小王第①步反應(yīng)后的濾液,滴加CuCl2溶液,有色沉淀產(chǎn)生,證明自己的猜想錯誤。,【反思與評價】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì),常加入適量(填物質(zhì)的化學(xué)式),再過濾除去該雜質(zhì)。(2)小王、小張通過以上探究分析推出:實驗室里保存Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案【猜想與假設(shè)】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.【進(jìn)行實驗】(1)①白色沉淀②藍(lán)(2)藍(lán)【反思與評價】(1)Ca(OH)2(2)密封保存,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析【猜想與假設(shè)】NaOH溶液一定變質(zhì)的理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。【進(jìn)行實驗】(1)①取一定量NaOH溶液樣品于試管中,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有碳酸鈉;②取經(jīng)過①反應(yīng)后的濾液,向其中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色,說明溶液中含有氫氧化鈉;(2)小張取用小王第①步反應(yīng)后的濾液,滴加CuCl2溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有氫氧化鈉,進(jìn)一步證明自己的猜想錯誤。【反思與評價】(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3雜質(zhì),常加入適量的氫氧化鈣溶液,再過濾除去該雜質(zhì);(2)通過以上探究分析推出堿溶液能與二氧化碳反應(yīng),所以氫氧化鋇能和空氣中的二氧化碳反應(yīng),因此實驗室里保存Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是密封保存。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,2.(2018江蘇南京中考)興趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！緦嶒灮仡櫋?l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。①用如圖1所示裝置制取氫氣。,鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②用B裝置收集氫氣的原因是。(2)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣?【查閱資料】,【交流與討論】(1)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)ｄX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法(舉一例)。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中,形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中(如圖2),其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡(填“下沉”或“上升”),用燃著的木條點燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲。【實驗結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式:。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗反思】(1)圖2裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是。當(dāng)再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因是。(2)汞有毒,會污染環(huán)境,興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案【實驗回顧】(1)①2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑②氫氣難溶于水,不與水反應(yīng)(2)金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)【交流與討論】(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)用砂紙打磨【實驗探究】(1)2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg(2)上升【實驗結(jié)論】2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑【實驗反思】(1)關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離反應(yīng)停止后容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析【實驗回顧】(l)①鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水,不與水反應(yīng)。(2)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫(鉀、鈣、鈉除外)?！窘涣髋c討論】(1)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2==2Al2O3。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜時,可以用砂紙打磨。【實驗探究】(1)鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg。(2)在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡上升,用燃著的木條點燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲,說明生成的氣體是氫氣。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗結(jié)論】鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑?！緦嶒灧此肌?1)圖2裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離,反應(yīng)停止;當(dāng)再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡,鋁未能生成氧化鋁,其原因是容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,3.(2018江蘇徐州中考)為了探究金屬活動性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應(yīng)而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。老師告訴學(xué)生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。【提出問題】銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么?其中氣體是什么?【猜想假設(shè)】同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物。【查閱資料】(1)二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應(yīng);,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】師生設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗(部分儀器省略),請完成下列表格。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【表達(dá)交流】(1)在步驟③中,鼓入空氣的目的是。(2)請完成銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+【反思拓展】(1)若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是。(2)下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強(qiáng)的是(填序號)。①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【實驗探究】品紅溶液褪色二藍(lán)【表達(dá)交流】(1)將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出(2)2H2O【反思拓展】(1)黑色粉末變成紅色,玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)(2)①②,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑?！緦嶒炋骄俊繉嶒灥贸鲈摲磻?yīng)有二氧化硫生成,根據(jù)資料中提供的信息,二氧化硫可以使品紅溶液褪色,所以裝置B中對應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色;裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末,在加熱的條件下向其中通入氣體,無明顯現(xiàn)象,說明氣體中無氫氣,因此猜想二正確;A試管中有硫酸銅生成,所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{(lán)色?！颈磉_(dá)交流】(1)在步驟③中,鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變,反應(yīng)物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子、8個氧原子,生成物中有1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子,所以未知物應(yīng)為2H2O。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【反思拓展】(1)裝置A中銅絲換成鋅片,則鋅與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣,裝置D玻璃管中的氧化銅被還原,生成單質(zhì)銅和水,看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色,玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn);(2)①將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中,鋅反應(yīng)有氣泡冒出,銅不反應(yīng),無現(xiàn)象,說明銅位于氫的后面,鋅位于氫的前面,能證明鋅和銅的活動性強(qiáng)弱,故能達(dá)到目的;②將鋅放入硫酸銅溶液中,鋅的表面置換出紅色的銅,說明鋅的活動性比銅強(qiáng),故能達(dá)到目的;③將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象,無法比較鋅和銅的金屬活動性強(qiáng)弱,故不能達(dá)到目的。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.(2018湖南常德中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在對稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究的過程中遇到“異?！爆F(xiàn)象。現(xiàn)象一:向試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液,再滴入2~3滴酚酞溶液,氫氧化鈉溶液變紅色;然后振蕩試管,發(fā)現(xiàn)紅色消失?！咎岢鰡栴}】紅色為什么會消失?【猜想】(1)氫氧化鈉溶液的量少了;(2)酚酞溶液的量少了;(3)。【查閱資料】酚酞是一種弱有機(jī)酸,在pH8.2時為紅色的錕式結(jié)構(gòu);在堿性介質(zhì)中很不穩(wěn)定,它會慢慢地轉(zhuǎn)化成無色羧酸鹽。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【實驗探究】根據(jù)上述“猜想”進(jìn)行如下探究:(1)取4mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失;(2)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,滴入4~5滴酚酞溶液,振蕩后紅色消失;(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失。結(jié)論:猜想正確。【繼續(xù)實驗】取一定體積的稀氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液,逐滴加入一定濃度的稀鹽酸直至紅色消失,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。微觀角度分析,該反應(yīng)的實質(zhì)是。現(xiàn)象二:向碳酸鈉粉末中逐滴加入稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡;而向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始沒有氣泡,過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【提出問題】碳酸鈉溶液剛開始與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?【實驗探究】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸?！臼占C據(jù)】分別收集實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量,得到兩者之間的關(guān)系如圖1、圖2所示。(忽略CO2在水中的溶解),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【合作交流】(1)圖1中A點時溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式);(2)圖2中從B點開始的變化關(guān)系與圖1完全重合,據(jù)此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(如圖OB段所示),請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【反思與評價】基于以上“異?！爆F(xiàn)象,你能提出的有價值的見解是(任寫一點)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案現(xiàn)象一:【猜想】可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)【實驗探究】(3)【繼續(xù)實驗】NaOH+HCl==NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子現(xiàn)象二:【合作交流】(1)NaCl、NaHCO3(2)Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3【反思與評價】有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的(或其他合理答案),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析現(xiàn)象一:【猜想】實驗探究(3)取2mL同濃度氫氧化鈉溶液,加適量水稀釋,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失,是在改變氫氧化鈉溶液濃度時引起酚酞變色,因此猜想(3)是可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān);【實驗探究】實驗探究(3)中氫氧化鈉溶液加適量水稀釋后,滴入2~3滴酚酞溶液,振蕩后紅色沒有消失,與猜想(3)相對應(yīng),說明猜想(3)正確?！纠^續(xù)實驗】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng),溶液不再顯堿性,因此酚酞溶液就會變成無色,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,現(xiàn)象二:【合作交流】(1)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,由圖像分析知A點稀鹽酸不足,因此此時對應(yīng)的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的NaHCO3。(2)圖2中從B點開始的變化關(guān)系與圖1完全重合,因此我們可以判斷碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但無二氧化碳生成,因此此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3。【反思與評價】由向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時,開始沒有氣泡,過一段時間后才有氣泡產(chǎn)生,推斷知有些化學(xué)反應(yīng)是分步進(jìn)行的。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,5.(2018四川廣安中考)某實驗小組在做“用澄清石灰水檢驗二氧化碳”的實驗時,發(fā)現(xiàn)一個有趣的實驗現(xiàn)象:試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實驗小組的同學(xué)對此實驗進(jìn)行了下列探究活動:(1)根據(jù)已學(xué)知識,實驗小組對CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋,其化學(xué)方程式為。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)【查閱資料】①碳酸鹽一般不溶于水,如碳酸鈣不溶于水。②碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2],碳酸氫鈣易溶于水。③碳酸氫鈣受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳、水。從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應(yīng)屬于。A.氧化物B.酸C.堿D.鹽寫出碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式:。(3)【提出問題】碳酸氫鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?(4)【假設(shè)與猜想】猜想Ⅰ:能與鹽酸反應(yīng)猜想Ⅱ:能與氫氧化鈉反應(yīng)……………,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(5)【設(shè)計實驗并驗證】,根據(jù)驗證實驗寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(6)【討論與反思】該實驗小組在實驗中發(fā)現(xiàn)問題,并對問題進(jìn)行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質(zhì),還了解了它的一些性質(zhì),并對生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進(jìn)一步的認(rèn)識。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,影響因素的探究鏈接安徽中考,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,例3(2018浙江紹興中考)小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。,(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的管接c。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時,一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與有關(guān)。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)氣體的密度比水的密度小,所以圖中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的b管接c。(2)通過比較相同溫度、時間內(nèi),不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢;由此推斷實驗是通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān),鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等。(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時,一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢,查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與溫度有關(guān)。答案(1)b(2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗等(4)溫度,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,方法總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,除了物質(zhì)的內(nèi)因(如著火點的高低、金屬的活動性強(qiáng)弱等反應(yīng)物本身的性質(zhì))以外,還有外因(如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的形狀或接觸面積等外界因素)。要想解答好這類題目,可以利用控制變量法,通過設(shè)計對照實驗(即控制其他條件相同時,一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素,另一個實驗不使用或者不滿足),來進(jìn)行實驗探究。并且,一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計實驗、推斷解答。1.控制其他條件相同時,使用催化劑,會改變化學(xué)反應(yīng)速率(初中階段一般是指加快);2.控制其他條件相同時,升高反應(yīng)物的溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;降低反應(yīng)物的溫度,反應(yīng)速率減慢;3.控制其他條件相同時,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快;,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.控制其他條件相同時,增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢;5.控制其他條件相同時,反應(yīng)物的形狀越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應(yīng)訓(xùn)練1.(2018四川宜賓中考)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對過氧化氫分解進(jìn)行探究。Ⅰ.【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素分別取5mLH2O2溶液進(jìn)行實驗,測定產(chǎn)生4mLO2所需時間,實驗結(jié)果記錄如下:,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1t2(填“>”“=”或“(2)③④其他條件相同時,H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,過氧化氫分解越快Ⅱ.①加快②稱量③復(fù)燃紅棕,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析Ⅰ.(1)對比①②可知,其他條件均相同,②實驗溫度較高,過氧化氫分解較快,因此②所需時間較短;(2)③④兩組實驗唯一的不同是過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,因此能得出過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān);能得出的合理結(jié)論是其他條件相同時,H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,過氧化氫分解越快。Ⅱ.①AB兩組實驗唯一區(qū)別是B組實驗加了氧化鐵,結(jié)果A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃,B中出現(xiàn)氣泡快且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃,由此能得出Fe2O3加快過氧化氫分解;②由于實驗得出的結(jié)論是Fe2O3質(zhì)量未變,由此知實驗操作為稱量;③因為Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑,所以其化學(xué)性質(zhì)未變,仍可以使帶火星木條復(fù)燃;D試管中進(jìn)行的反應(yīng)是氧化鐵與稀硫酸反應(yīng),生成紅棕色的硫酸鐵溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,2.(2018安徽合肥模擬)等質(zhì)量的鐵粉與過量的稀鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在相同時間t內(nèi)產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(1)請寫出鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)通過實驗①③對比,得出的結(jié)論是;要比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗組別是。(3)實驗中鐵粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率為“先加快后變慢”,其原因是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進(jìn)一步探究】圖甲為實驗裝置、圖乙為利用數(shù)字化儀器測得的室溫下足量的三種金屬片分別與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量(產(chǎn)生氫氣的量由氣體壓強(qiáng)表示,在等溫條件下,產(chǎn)生氫氣的體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比)。①實驗中你認(rèn)為還要控制的變量是。②根據(jù)圖乙,你得出的反應(yīng)物的量與生成的氣體體積的關(guān)系是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【注意:若答對以下小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分】【拓展提高】圖2為測得的室溫下足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時間的關(guān)系曲線,發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大,請分析可能的原因(至少答兩點)①;②。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)相同條件下,溫度越高,金屬與酸反應(yīng)速率越快①④(3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變小,反應(yīng)速率變慢【進(jìn)一步探究】①金屬的顆粒大?、谧懔康牟煌饘俜謩e與相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相同的酸充分反應(yīng),生成氫氣體積相等【拓展提高】①反應(yīng)放熱,使氣體膨脹②氫氣中混入了氯化氫氣體,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;(2)①③兩組實驗其他條件均相同,唯有溫度不同,由此得出結(jié)論:相同條件下,溫度越高,金屬與酸反應(yīng)速率越快;①④兩組實驗其他條件均相同,唯有鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,可用于比較鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)快慢的影響;(3)鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變小,反應(yīng)速率變慢。【進(jìn)一步探究】足量的相同顆粒大小的鋅片、鐵片、鎂條分別與20毫升10%的稀鹽酸反應(yīng),從圖中可以看出,鹽酸完全反應(yīng)后,生成氫氣的體積相等。【拓展提高】通過足量的鎂片與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與時間的關(guān)系曲線,發(fā)現(xiàn)實驗測得的實際值比通過計算得到的理論值偏大,可能的原因是①反應(yīng)放熱,使氣體膨脹;②氫氣中混入了氯化氫氣體。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,3.(2018安徽蚌埠禹會區(qū)二模)某化學(xué)實驗小組對“影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素——鹽酸的濃度和石灰石的顆粒大小等”進(jìn)行了如下實驗探究,請你參與。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【進(jìn)行實驗】室溫下,選用20mL不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸(4%和6%)分別與1g顆粒狀或塊狀的石灰石進(jìn)行實驗(固定夾持儀器略去)。(1)石灰石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)按上圖裝置進(jìn)行實驗,在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性,具體的做法是。開始實驗時,應(yīng)將20mL稀鹽酸(選填“快速”或“緩慢”)推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【處理數(shù)據(jù)】(3)實驗小組進(jìn)行實驗后,獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:,①要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對反應(yīng)速率的影響,可選擇的實驗編號是(寫一組),由此可得到的結(jié)論是。②從上述實驗中得出石灰石的顆粒大小對反應(yīng)速率影響的結(jié)論是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【拓展延伸】(加試部分)(4)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳?xì)怏w體積和對應(yīng)的時間的一組實驗數(shù)據(jù)(每間隔4s讀數(shù)一次):,從上表數(shù)據(jù)可以分析得出,到20s后反應(yīng)速率逐漸變,其主要原因是。(5)你認(rèn)為影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素還有,請設(shè)計實驗方案驗證你的猜想。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)將注射器活塞向外拉出一段,松開手一會后,若活塞又回到原位,證明裝置氣密性良好快速(3)①ac(或bd)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快②顆粒越小,反應(yīng)速率越快(4)小反應(yīng)物的濃度減小(5)石灰石的純度取不同地區(qū)的石灰石,保持顆粒大小以及質(zhì)量相同,加入相同的鹽酸,記錄生成相同體積的二氧化碳?xì)怏w所需要的時間,純度越大,反應(yīng)速率越快,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。(2)在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性,具體的做法是將注射器活塞向外拉出一段,松開手一會后,若活塞又回到原位,證明裝置氣密性良好;開始實驗時,因為鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳會使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大,故應(yīng)將20mL的稀鹽酸快速推入錐形瓶中,以保證鹽酸能全部推入錐形瓶中。(3)①要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對反應(yīng)速率的影響,需要鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,石灰石固體的顆粒大小相同,故可選擇的實驗編號是ac或bd,根據(jù)相同的時間收集的二氧化碳的體積可以看出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快;②當(dāng)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時,相同的時間收集的二氧化碳?xì)怏w的體積可以看出,顆粒越小,反應(yīng)速率越快。(4)從表格數(shù)據(jù)可以分析得出,開始的反應(yīng)速率快,后來的反應(yīng)速率慢,主要是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物被消耗,濃度減小。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(5)影響石灰石與鹽酸反應(yīng)速率的因素還有石灰石的純度等,可以取不同地區(qū)的石灰石,保持顆粒大小以及質(zhì)量相同,加入相同的鹽酸,記錄生成相同的二氧化碳?xì)怏w體積所需要的時間,純度越大,反應(yīng)速率越快。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,4.(2018安徽合肥瑤海區(qū)模擬)某研究小組為探究“鐵釘在不同溶液中腐蝕的速率”,在相同條件下取同濃度的下列不同溶液用如圖1裝置完成實驗,并用手持?jǐn)?shù)據(jù)采集器進(jìn)行測量?；卮鹣铝袉栴}:,圖1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(1)鐵銹的化學(xué)式為。(2)在NH4Cl、(NH4)2SO4、和NH4NO3溶液中,鐵釘銹蝕過程中上述溶液的酸性均變(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)上述實驗方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),你的理由是。(4)鐵釘銹蝕的速率還可能與有關(guān)。請設(shè)計你的實驗,驗證你的猜想:,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(5)(加試題)該小組在不同酸堿性溶液中又進(jìn)行了探究,在相同條件下其測定的實驗數(shù)據(jù)如圖2:,圖2,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,a.上述實驗中,氧氣濃度下降先陡后緩的原因為。b.根據(jù)甲、乙圖像,請寫出三點結(jié)論:①結(jié)論:。②結(jié)論:。③結(jié)論:。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,答案(1)Fe2O3(2)弱(3)不合理本題探究的是鐵在不同種溶液中銹蝕情況,本實驗所用樣本都是弱酸性的,樣本偏小,缺少中性、堿性溶液作對比(4)溫度(或氧氣的濃度、溶液的濃度等),(5)a.氧氣濃度下降使腐蝕速率變慢,生成的鐵銹覆蓋阻礙導(dǎo)致b.①鐵釘在酸性溶液中比在中性溶液中生銹快②含氯離子的溶液生銹最快③鐵釘生銹先快后慢(合理即可),類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,有關(guān)“條件類”的探究鏈接安徽中考:有關(guān)“條件類”的探究,安徽中考主要考查鐵、銅等金屬銹蝕以及燃燒條件的探究。例4(2018安徽蕪湖二模)鐵生銹探秘:,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,為探究鐵生銹的原因,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的四個實驗,實驗結(jié)果顯示:B、D實驗中鐵生了銹,而A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象,仔細(xì)分析這4個實驗,回答下列問題:(1)評價方案對照實驗是指除了一個變量外,其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照實驗的方法,請指出其中的對照實驗(填“A、B、C、D”實驗代號)和變量。第①組對照實驗,變量。第②組對照實驗,變量。第③組對照實驗,變量。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,(2)解釋數(shù)據(jù)實驗時,每隔一段時間測量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度,結(jié)果如下表所示(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)。,導(dǎo)致B、D實驗裝置中導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是。(3)獲得結(jié)論根據(jù)本實驗,你認(rèn)為導(dǎo)致鐵生銹的物質(zhì)有;能加快鐵生銹的物質(zhì)是。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,解析(1)從A、B、C、D實驗中,可找出3組對照實驗:第①組對照實驗AB,變量是水分;第②組對照實驗BC,變量是氧氣;第③組對照實驗BD,變量是食鹽;(2)比較B、D實驗裝置和現(xiàn)象,可知導(dǎo)管內(nèi)水面上升的原因是由于鐵絲生銹消耗了裝置中的氧氣,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,水面上升;(3)本實驗的結(jié)論是導(dǎo)致鐵生銹的物質(zhì)有水和氧氣,能加快鐵生銹的物質(zhì)是食鹽。答案(1)AB水分BC氧氣BD食鹽(2)鐵絲生銹吸收了空氣中的氧氣(3)水和氧氣食鹽,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,對應(yīng)訓(xùn)練1.某些銅制品在空氣中久置,表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學(xué)實驗小組設(shè)計并進(jìn)行實驗,探究銅生銹的條件和銅銹的成分。【提出猜想】根據(jù)空氣的成分推測,銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關(guān)?！具M(jìn)行實驗】實驗小組同學(xué)取直徑、長度均相同的銅絲,并打磨光亮。設(shè)計了如圖所示的5個實驗并持續(xù)觀察。,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,類型5,類型2,類型3,類型4,類型1,【解釋與結(jié)論】(1)猜想與假