《元素周期表的應(yīng)用》比賽課件.ppt

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元素周期表的應(yīng)用,,第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,元素周期律元素周期表,門捷列夫的預(yù)言:必然存在一種元素，它緊排在鋅之后，處于鋁和銦之間，稱其為“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)，后來人們發(fā)現(xiàn)了這種元素鎵，并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了其預(yù)測(cè)的正確性。門捷列夫是如何做出準(zhǔn)確預(yù)測(cè)的？周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？——我們學(xué)習(xí)元素周期表的應(yīng)用，先學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識(shí)與技能：以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2過程與方法：培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鐾评砟芰Α?情感態(tài)度與價(jià)值觀：領(lǐng)會(huì)化學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)以致用的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變,交流研討：1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。,1.稀有氣體元素除外，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。,2稀有氣體元素除外，隨著原子序數(shù)遞增，第三周期元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。,方法導(dǎo)引,元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。,實(shí)驗(yàn)探究,鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，面積相同的鎂條和鋁條，金屬鈉（切成小塊），蒸餾水,鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，MgCl2溶液.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾,討論方案—實(shí)驗(yàn)—現(xiàn)象—結(jié)論隨時(shí)記錄整理,操作方案：,第一組：向小燒杯中加少量蒸餾水→切一小塊鈉投入水中→迅速蓋上玻璃片→觀察現(xiàn)象→滴酚酞.向試管中加入打磨過的鎂條→加2滴管蒸餾水→觀察現(xiàn)象→滴加酚酞→再加熱煮沸，觀察現(xiàn)象.第二組：向2支試管中分別加打磨過的鎂條和鋁條→加2滴管鹽酸→觀察現(xiàn)象→有何不同？第三組：向2支試管中分別加2毫升氯化鎂和氯化鋁溶液→分別逐滴滴加NaOH溶液至過量→觀察現(xiàn)象→有何不同？注意：及時(shí)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在提綱上。,,第一組實(shí)驗(yàn)：Na、Mg與水的反應(yīng),失電子能力：Na>Mg,第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng),失電子能力：Mg>Al,第三組實(shí)驗(yàn)：MgCI2、AlCI3與NaOH溶液反應(yīng),堿性：強(qiáng)NaOH>中強(qiáng)Mg（OH）2>兩性Al（OH）3所以：失電子能力Na>Mg>Al,Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-,Al(OH)3兩性氫氧化物,NaOH強(qiáng)堿,Mg(OH)2中強(qiáng)堿,失電子能力Na>Mg>Al,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,歸納總結(jié)：,方法導(dǎo)引二：,元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,最強(qiáng)酸,高溫,加熱,加熱,點(diǎn)燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得電子能力逐漸增強(qiáng),在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)，但從左到右核電荷數(shù)依次，最外層電子數(shù)依次，原子半徑逐漸（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。,課堂小結(jié)1：,相同,增大,增多,減小,減弱,增強(qiáng),課堂小結(jié)2：,,⑴單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,⑴單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易。⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,2、判斷依據(jù)：,1、判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。,錯(cuò),對(duì),錯(cuò),錯(cuò),課堂鞏固練習(xí)：,課堂鞏固練習(xí),2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A、原子半徑X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC、元素原子得電子能力X＞Y＞ZD、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序是X＞Y＞Z,A,課堂鞏固練習(xí),1、用元素符號(hào)表達(dá)原子序數(shù)11～18號(hào)的元素的有關(guān)問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是；原子半徑最小的是；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是；酸性最強(qiáng)的是；呈兩性的是；(4)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是.,,,Cl,Na,,Cl,Al,Cl,Na,課堂鞏固練習(xí),2、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是（）A、原子半徑逐漸增大B、元素原子得電子能力逐漸減弱C、最高正化合價(jià)逐漸增大D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大,D,課堂鞏固練習(xí),3、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A、硫酸比鹽酸穩(wěn)定B、氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C、鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D、亞硫酸酸性比高氯酸弱,B,亞硫酸酸性比高氯酸弱,課堂鞏固練習(xí),5、甲、乙兩種非金屬，能說明甲原子比乙原子得電子能力強(qiáng)的是：①甲比乙容易與氫氣化合.②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng).③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng).④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子的數(shù)目比乙的多.⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低.,,,,,,（能）,（能）,（能）,（不能）,（不能）,第三周期元素性質(zhì)的比較,,,①?gòu)淖蟮接?，由易到難,,,③從左到右，由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),②從左到右，堿性越來越弱,④從左到右，酸性越來越強(qiáng),,,從左到右，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)原因解釋：,,,,,NaOH強(qiáng)堿,Mg(OH)2中強(qiáng)堿,Al(OH)3兩性氫氧化物,H4SiO4弱酸,H3PO4中強(qiáng)酸,H2SO4強(qiáng)酸,HClO4更強(qiáng)酸,,,作業(yè)：1、預(yù)習(xí)：預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)。2、完成課本第28頁(yè)第5題,并思考：判斷元素原子失電子能力或者是得電子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。,謝謝！,,