2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化,市場上有搖熱飲料。只需輕輕一搖就會在瞬間變熱，操作簡單快捷。這種搖熱飲料是在飲料罐的夾層中分別裝有某種物質(zhì)，搖動混合后產(chǎn)生熱效應(yīng)引起的。思考：你估計(jì)搖熱飲料罐的夾層中各裝了哪些物質(zhì)？,一、反應(yīng)熱,1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.,2、符號：Q單位：kJ,3、表示方法：吸熱為“+”；放熱為“-”,二、反應(yīng)焓（焓變）：,2、符號：ΔH單位：kJ/mol或kJ?mol-1,1、定義：在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.,3、吸熱為“+”；△H>0放熱為“-”；△HE生，,（2）若E反0為吸熱ΔH0為吸熱ΔH0為吸熱ΔH<0為放熱,三、反應(yīng)焓（焓變）的計(jì)算：,已知合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）鍵能:N≡N：946KJ/mol,H-H：436KJ/mol,H-N：391KJ/mol.計(jì)算：生成2mol氨氣的反應(yīng)熱,典例3,1、下列說法正確的是()A．焓變是指化學(xué)反應(yīng)中的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“＋”,C,跟蹤練習(xí),2、已知拆開1molH2、1molO2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為463kJ。試說明2molH2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。,【答案】2molH2(g)在適量O2中燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出484kJ的能量。,跟蹤練習(xí),3、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol?1）：P—P：198P—O：360O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．-1638kJmol?1B．+1638kJmol?1C．-126kJmol?1D．+126kJmol?1,,A,跟蹤練習(xí),課堂小結(jié),謝謝大家！,