2018-2019學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第2課時 反應焓變的計算課件 魯科版選修4.ppt

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,第2課時反應焓變的計算,第1章化學反應與能量轉化,,[學習目標]1．了解焓變的比較方法及焓變的簡單計算。2.理解蓋斯定律的含義,能運用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3．掌握焓變的幾種計算方法。,第1章化學反應與能量轉化,知識點蓋斯定律閱讀教材P7～P8，思考并填空1．內(nèi)容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的______________都是一樣的。2．應用：利用已知反應焓變求未知反應焓變，對于那些進行很慢和難以直接測量的反應，可通過蓋斯定律計算出該反應的焓變。,焓變,ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3,代數(shù)和,,,√,√,√,2．思考題為什么焓變與反應過程無關？,一、焓變的計算方法1．根據(jù)熱化學方程式計算其計算方法與根據(jù)一般方程式計算相似，可以把ΔH看成方程式內(nèi)的一項進行處理，反應的焓變與參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。2．根據(jù)化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化來計算焓變等于破壞舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量之差。ΔH＝E(反應物的化學鍵斷裂吸收的總能量)－E(反應產(chǎn)物的化學鍵形成放出的總能量),,4．根據(jù)蓋斯定律進行計算其計算步驟一般是(1)確定待求的反應方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置;(3)根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應方向；(4)疊加處理后的已知方程式并檢驗上述分析的正確與否。,[特別提醒]運用蓋斯定律求反應焓變，必要時可先根據(jù)題意虛擬轉化過程，然后再根據(jù)蓋斯定律列式求解，同時注意，化學反應正向書寫與反向書寫時的焓變數(shù)值相等，符號相反。二、反應焓變大小的比較1．依據(jù)反應物的本質(zhì)進行比較等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一種物質(zhì)反應時，性質(zhì)不同其反應熱不同。例如：等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應，金屬或非金屬越活潑，反應就越容易發(fā)生,放出的熱量就越多，ΔH就越小。,,,,,－46.2kJmol－1,,226.7kJmol－1,,B,,,,D,,,A,,,解析：依據(jù)蓋斯定律：2①－②＋③可得所求方程式。則ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝[2(－393.5)－(－566)＋141]kJmol－1＝－80kJmol－1。,A,,C,,