（安徽專版）九年級化學(xué) 重點題目精講 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律,解析：(1)因三個反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則都屬于化合反應(yīng)，且在三個反應(yīng)中都有氧氣參加反應(yīng)；(2)在以上三個反應(yīng)中，Mg是固態(tài)金屬單質(zhì)，氫氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，CO為氣態(tài)化合物，則從反應(yīng)物的狀態(tài)上，是否有固體參加反應(yīng)得出其中一個與另外兩個的不同，從物質(zhì)的類別上，是否有化合物參加反應(yīng)可以得出其中一個與另外兩個的不同。,課題2如何正確書寫化學(xué)方程式,16(1)如圖，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖莀B_，理由是_稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以二氧化碳會逸散到空氣中_。,(2)自來水廠凈水時消毒殺菌的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2X=HClHClO，則X的化學(xué)式為_H2O_。(3)鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_,解析：(1)用圖A中的裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律，能達到目的，原因在于裝置是密封的；圖B不能達到目的，因為生成的二氧化碳會散逸到空氣中；圖C也能達到目的，因為生成物和反應(yīng)物中都沒有氣體。(2)由Cl2X=HClHClO，可知反應(yīng)物中含有2個氯原子，生成物中含有2個氫原子、2個氯原子、1個氧原子，所以反應(yīng)物中還少2個氫原子、1個氧原子，所以X的化學(xué)式是H2O。(3)鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和一種的氣體單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。,課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算,專項突破提升訓(xùn)練質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及化學(xué)方程式的書寫,16(7分)2016秋花山區(qū)月考亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體(MgO)外，還有少量的淡黃色固體生成。這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究：【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生?！窘處熤笇?dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變。【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和_氮_元素，判斷的依據(jù)是_質(zhì)量守恒定律_；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為_Mg3N2_，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3_?！鞠嚓P(guān)結(jié)論】空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比約為_41_，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是_氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)_。,解析：【問題解決】由于淡黃色固體與水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2，生成的氣體為NH3，反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變。由質(zhì)量守恒定律可知，此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，由于鎂為2價，氮為3價，其化學(xué)式為Mg3N2，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮氣(N2)和氧氣(O2)的體積比約為41，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)。,