《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、中原好教育聯(lián)盟為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：為了賽制的公平公正，參賽學(xué)校請(qǐng)：統(tǒng)一使用此模版作為PPT展示封面上請(qǐng)不要標(biāo)注“xxx學(xué)校”開(kāi)始說(shuō)課只需報(bào)抽簽后的出場(chǎng)代碼 離子濃度大小比較離子濃度大小比較 化學(xué)中原好教育聯(lián)盟一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材二、說(shuō)學(xué)情二、說(shuō)學(xué)情四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程三、說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法三、說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)六、說(shuō)教學(xué)反思六、說(shuō)教學(xué)反思中原好教育聯(lián)盟教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.1.知識(shí)與技能知識(shí)與技能掌握電解質(zhì)溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較掌握電解質(zhì)溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問(wèn)題能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問(wèn)題2
2、.2.過(guò)程與方法過(guò)程與方法 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)及分清主要及分清主要矛盾和次要矛盾。矛盾和次要矛盾。3.3.情感、態(tài)度、價(jià)值觀情感、態(tài)度、價(jià)值觀體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異及聯(lián)系體會(huì)微觀世界與宏觀世界的差異及聯(lián)系培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和邏輯推理能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和邏輯推理能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育?？茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。中原好教育聯(lián)盟教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：重點(diǎn)：1.1.混合溶液中離子濃度的大小比較。混合溶液中離子濃度的大小比較。2.2.分清不同溶液中電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。分清不同溶液中電離
3、和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。3.3.三個(gè)守恒。三個(gè)守恒。難點(diǎn)：難點(diǎn)：1.1.分清不同溶液中電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。分清不同溶液中電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。2.2.三個(gè)守恒。三個(gè)守恒。中原好教育聯(lián)盟一、說(shuō)教材一、說(shuō)教材二、說(shuō)學(xué)情二、說(shuō)學(xué)情四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程三、說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法三、說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)六、說(shuō)教學(xué)反思六、說(shuō)教學(xué)反思中原好教育聯(lián)盟教法：教法：采用學(xué)生分組討論和歸納總結(jié)相結(jié)合的教采用學(xué)生分組討論和歸納總結(jié)相結(jié)合的教學(xué)方法，用宏觀和微觀相結(jié)合的視角來(lái)分析和學(xué)方法，用宏觀和微觀相結(jié)合的視角來(lái)分析和處理問(wèn)題。處理問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，希望同學(xué)們積極體通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，希望同學(xué)們
4、積極體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，透過(guò)表象看透事物的本質(zhì)，驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，透過(guò)表象看透事物的本質(zhì)，自己總結(jié)出解題規(guī)律。自己總結(jié)出解題規(guī)律。學(xué)法：學(xué)法：三、說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法三、說(shuō)教法說(shuō)學(xué)法中原好教育聯(lián)盟四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 問(wèn)題引入問(wèn)題引入激發(fā)學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 分類探究分類探究（講練結(jié)合）（講練結(jié)合）知識(shí)綜合運(yùn)用知識(shí)綜合運(yùn)用 難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破 作業(yè)布置作業(yè)布置針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練中原好教育聯(lián)盟 丹麥科學(xué)家在計(jì)算模型上驗(yàn)證了這一點(diǎn)：調(diào)節(jié)離子濃度的大小，確實(shí)可以誘導(dǎo)睡眠、覺(jué)醒的轉(zhuǎn)換，并指出了覺(jué)醒時(shí)神經(jīng)元?jiǎng)討B(tài)的混沌性質(zhì)及其意義。這項(xiàng)研究于2017年12月發(fā)表在細(xì)胞系統(tǒng)（Cell Systems）雜志上。你
5、相信僅僅給腦子吊“鹽水”就可以讓你睡著嗎？中原好教育聯(lián)盟向向0.10molL-1 20.00ml醋酸醋酸 溶液滴定溶液滴定0.10molL-1 NaOH 的滴定曲線的滴定曲線【設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖】聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的求知欲。聯(lián)系實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的求知欲。中原好教育聯(lián)盟分組思考、討論并歸納分組思考、討論并歸納從溶液的組成出發(fā)，對(duì)圖中涉及的點(diǎn)進(jìn)行分類。從溶液的組成出發(fā)，對(duì)圖中涉及的點(diǎn)進(jìn)行分類。要求：要求：（1 1）先確定溶質(zhì)，不談大?。┫却_定溶質(zhì)，不談大?。? 2）分類要有利于離子濃度大小比較中原好教育聯(lián)盟成果展示成果展示:溶液的分類溶液的分類溶液類型溶液類型1 1、弱電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液 a a
6、點(diǎn)點(diǎn)CH3COOH2 2、可水解的鹽溶液、可水解的鹽溶液 b b點(diǎn)點(diǎn)CH3COONa3 3、混合溶液、混合溶液 c c點(diǎn)點(diǎn)CH3COONa、CH3COOH d d點(diǎn)點(diǎn)CH3COONa、CH3COOH中原好教育聯(lián)盟【設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖】羅列出學(xué)生在做題中可能遇到的溶液類羅列出學(xué)生在做題中可能遇到的溶液類型，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。型，培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。培養(yǎng)學(xué)生先定性后定量的研究方法。培養(yǎng)學(xué)生先定性后定量的研究方法。中原好教育聯(lián)盟 根據(jù)不同的溶液類型分組討論、思考并歸納根據(jù)不同的溶液類型分組討論、思考并歸納,遵循由易到難的原則遵循由易到難的原則ab c d中原好教育聯(lián)盟一弱酸或弱堿溶液中一弱酸
7、或弱堿溶液中微觀粒子微觀粒子的大小關(guān)系的大小關(guān)系 實(shí)例：實(shí)例：a.CHa.CH3 3COOHCOOHc(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)變式變式.NH.NH3 3H H2 2O O c(NH3H2O)c(OH)c(NH4)c(H)【設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生明確弱酸和弱堿的電離是讓學(xué)生明確弱酸和弱堿的電離是微弱的，弱酸和弱堿會(huì)大量剩余，虛線左邊的微弱的，弱酸和弱堿會(huì)大量剩余，虛線左邊的微粒占主要微粒占主要,右邊的微粒占次要。右邊的微粒占次要。中原好教育聯(lián)盟二二單一鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小單一鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小 實(shí)例：實(shí)例：b.CHb.CH3 3COONaCO
8、ONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)變式：變式：NH NH4 4ClClc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)【設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖】讓學(xué)生明確鹽的水解是微弱的，因讓學(xué)生明確鹽的水解是微弱的，因此此CHCH3 3COOCOO及及NHNH4 4會(huì)大量剩余。會(huì)大量剩余。中原好教育聯(lián)盟和學(xué)生一起做游戲 用小球來(lái)代表離子，讓學(xué)生擺出CHCH3 3COONaCOONa溶溶液中的離子大小順序！液中的離子大小順序！H OH CH3COO Na 中原好教育聯(lián)盟實(shí)例二：實(shí)例二：NaNa2 2S SC(Na)C(S2)C(OH)C(HS)C(H)分析分析:S2+H2O HS+OH 主要主要 HS+H
9、2O H2S+OH 次要次要 H2O H+OH 次要次要C(Na)C(S2)C(OH)C(HS)C(H)【設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生學(xué)會(huì)分析主要、次要。學(xué)生學(xué)會(huì)分析主要、次要。中原好教育聯(lián)盟三三.混合溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小混合溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小 實(shí)例：c點(diǎn)：等濃度CH3COONa、CH3COOH c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)分析：CH3COOH H+CH3COO 主要 CH3COO+H2O CH3COOH+OH 次要中原好教育聯(lián)盟NHNH3 3H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH 主要主要NHNH4 4 +H+H2 2O NHO NH
10、3 3H H2 2O+HO+H+次要次要c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)變式：等濃度變式：等濃度NHNH3 3H H2 2O O與與NHNH4 4ClCl中原好教育聯(lián)盟成果展示成果展示:中原好教育聯(lián)盟【歸納總結(jié)】分析同時(shí)有電離和水解的體系時(shí)，首先根據(jù)溶液的酸堿性，比強(qiáng)弱，弱過(guò)程，可忽略的原則。【學(xué)以致用】：實(shí)驗(yàn)來(lái)探究酸式鹽離子大小1.NaHCO3 2.NaHSO3 中原好教育聯(lián)盟思考：d點(diǎn)混合溶液中離子濃度大小如何呢？中原好教育聯(lián)盟 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子帶有的正電荷數(shù)與所電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子帶有的正電荷
11、數(shù)與所有的陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)相等。有的陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)相等?！痉治龇治觥咳我庖稽c(diǎn)均滿足：任意一點(diǎn)均滿足：C(Na)+C(H)=C(CH3COO)+C(OH)思考：d點(diǎn)混合溶液中離子濃度大小如何呢？中原好教育聯(lián)盟物料守恒物料守恒 電解質(zhì)溶液由于電離或水解因素，離子會(huì)電解質(zhì)溶液由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化發(fā)生變化,變成其它離子或分子等，但離子或變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。的。如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)：n(c)1：1，推出：，推出：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)【分析
12、分析】中原好教育聯(lián)盟思考：請(qǐng)分析b、c點(diǎn)溶液中物料守恒根據(jù)元素守恒任意一點(diǎn)都有根據(jù)元素守恒任意一點(diǎn)都有:n(n(CHCH3 3COOCOO-)+n(n(CHCH3 3COOHCOOH)=0.002mol0.002molb點(diǎn)：n(Na)=0.002molc點(diǎn)：n(Na)=0.001moln(CH3COO-)+n(CH3COOH)=n(Na)n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na)物料守恒的本質(zhì)是：物料守恒的本質(zhì)是：元素守恒元素守恒中原好教育聯(lián)盟3.3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。的物質(zhì)的
13、量應(yīng)相等。表現(xiàn)為表現(xiàn)為c c水水(OH(OH-)=c)=c水水(H(H+)方法一：方法一：NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中由電荷守恒和物料守恒將中由電荷守恒和物料守恒將NaNa+離子消掉可得：離子消掉可得：c(OHc(OH-)=c(H)=c(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)方法二：以NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O為參考物，可用下圖表示。為參考物，可用下圖表示。關(guān)鍵：關(guān)鍵：找準(zhǔn)參考物找準(zhǔn)參考物失去失去H H+的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù) 得到得到H H+的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)中原好教育聯(lián)盟草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸
14、氫鉀溶液呈酸性，0.1mol/LKHC2O4溶液中溶液中（1）電荷守恒：）電荷守恒：（2）物料守恒：）物料守恒：（3）質(zhì)子守恒：）質(zhì)子守恒：（4）離子濃度大?。海╇x子濃度大小：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)【小試牛刀】c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)中原好教育聯(lián)盟課堂小組評(píng)價(jià) 課堂獎(jiǎng)勵(lì)中原好教育聯(lián)盟溶液中離子濃度大小比較溶液中離子濃度大小比較一一.溶液類型溶液類型1.1.弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液2.2.可水解的鹽溶液可水解的鹽溶液3.3.混合溶液混合溶液二二.分類探究分類探究1.1.弱酸或弱堿溶液中弱酸或弱堿溶液中微觀粒子微觀粒子的大小關(guān)系的大小關(guān)系.2.2.單一鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小單一鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小3.3.混合溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小混合溶液中各種離子濃度的相對(duì)大小三三.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系.電荷守恒電荷守恒.物料守恒物料守恒3.3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)中原好教育聯(lián)盟完成學(xué)案上的完成學(xué)案上的【課后作業(yè)課后作業(yè)】【布置作業(yè)布置作業(yè)】中原好教育聯(lián)盟中原好教育聯(lián)盟
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》
