《實(shí)驗(yàn)探究 (復(fù)分解反應(yīng)的條件)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《實(shí)驗(yàn)探究 (復(fù)分解反應(yīng)的條件)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液(如圖甲所示)，為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，他 設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問題。
【猜想與假設(shè)】
其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
【查閱資料】
上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常溫下某稀溶液的pH
7
13
11
9
【探究過程】
(1) 如圖乙所示，在操作①后確定溶質(zhì)不是NaCl，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是—.
(2) 在進(jìn)行操作②時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生，由
2、此又可排除假設(shè)物質(zhì)中白—.
【探究結(jié)論】
(3) 你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的___,你的判斷依據(jù)—.
【探究反思】
(4) 若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應(yīng)是_(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的 化學(xué)方程式是_?
2、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已 學(xué)的知識(shí)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你共同參與并填空：
［猜想假設(shè)］
猜想一：只有氫氧化鈉
猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物
猜想三：___.
［查閱資料］ (1)BaCl2 溶液顯中性
(2)Na2CO3 溶液與 BaCl2 溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ［實(shí)驗(yàn)探究］
3、實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再 滴加過量BaCl2溶液
產(chǎn)生白色
沉淀
猜想不止確
(2)取(1)中的少量上層清夜于試管中，滴加酚酞
猜想二正確、猜想三
溶液 — 不正確
［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］
該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)
方程式為___.
［反思交流］
(1) 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)___保存氫氧化鈉；
(2) 某同學(xué)認(rèn)為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，另一位同學(xué)認(rèn)為不可以, 理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會(huì)出現(xiàn)__.因?yàn)镃a(OH)2
4、是 .
3、化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗溲趸c的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的 大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究。新 探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到—
證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3
貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象
5、實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液,過
濾
②向?yàn)V液滴加適量
①
②
貝貝的猜想成
立
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確 定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH， 然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測(cè)定混合溶液的pH,。請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng) 測(cè)定pH小于或等于7,”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是___?
CO2
―fab | f
NELOH 溶液
4、某興趣小組同學(xué)欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:
A B
6、(1) 若導(dǎo)管a與b連接，將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶，關(guān)閉分液漏斗上的活塞,振蕩, 然后打開導(dǎo)管上的活塞,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—,CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；
(2) 探究反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
已知 Na2CO3+H2O+CO2—2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【提出猜想】I .NaOH和Na2CO3；II. ；
III. NaHCOB； W. Na2CO3 和 NaHCOB.
【查閱資料】①Ca(0H)2與Na2CO3、NaHCOB均能反應(yīng)且有白色沉淀生成；
② CaCl2與Na2CO3能反應(yīng)且有白色沉淀生成，與NaHCOB不反應(yīng)；
③ NaHCOB溶液顯堿性，可與酸反應(yīng)生成CO2氣體。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】限選試劑：Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1.取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入足量的
振蕩
產(chǎn)生白色沉淀
猜想III不成立
2.將操作I所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入足量的
,振蕩
猜想W成立
【拓展應(yīng)用】聯(lián)想到空氣中有C02,所以實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)—保存。
實(shí)驗(yàn)探究 (復(fù)分解反應(yīng)的條件)
