《溶液中離子濃度大小的比較》學(xué)案

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1、第三節(jié)三課時(shí)《鹽類水解的應(yīng)用》學(xué)案 命題人：李紅 判斷鹽溶液的堿性正鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液PH70強(qiáng)酸弱堿鹽溶液PH7,強(qiáng)堿弱酸鹽溶液 PH702. 2. 酸式鹽NaHS04溶液PH7,NaHSO3溶液PH7； NaHCO3溶液PH7 3.相同濃度的鹽，水解生成的酸越弱，其溶液 液 越強(qiáng)。 3.相同濃度的鹽，水解生成的酸越弱，其溶液 液 越強(qiáng)。 性越強(qiáng)，水解生成的堿越弱，其溶 配制易水解的鹽溶液 1.配制強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，應(yīng)加入少量相應(yīng)的 1.配制強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，應(yīng)加入少量相應(yīng)的 ,以抑制的水解 如配制FeCb溶液時(shí)通常是將FeCb在 中溶解

2、，再加水稀釋到所需濃度 1. 配制強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液，應(yīng)加少量相應(yīng)的，以抑制的水解三、物質(zhì)的保存 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈性，不應(yīng)放在 試劑瓶；同理酸式滴定管不 能裝性溶液，NH4F溶液因水解產(chǎn)生，不可貯存在試劑瓶中。 四、化肥的合理應(yīng)用草木灰(K2CO3)水解呈，俊態(tài)氨肥(如NH4NO3等)水解呈性，二者混用時(shí)，由于和的水解相互促進(jìn)使NH+轉(zhuǎn)化為而 揮發(fā)，降低肥效，草灰也不能與Ca(H2PO4)2混施，否則會(huì)使Ca(H2PC>4)2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)低肥效。 五、純堿可去油污且加熱，效果更好，其原因是o六、泡沫滅火器［試劑為A12(SOJ3和NaHCOT勺滅火原理(用離子方程式表示

3、) 七、膠體的制備及姬用Fe(OH)3膠體的制備 在中滴加溶液，并小火加熱至形成色透明液體。其離了方程式明磯、Fe2(SC)4)3凈水原理：(用離子方程式表不) 八、利用水解除雜CuC12溶液中混有少量FeC13雜質(zhì)，可加o用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字解釋原因 O九、判斷鹽溶液加熱蒸干后的產(chǎn)物 1. 鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得弱堿。如CuC12溶液，A1CL溶液蒸干并灼燒分別得到 鹽水解生成不揮發(fā)性的酸，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。 如CuS04溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液蒸干鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CC>3溶液NaAIC>2溶液等。但NaCIO溶液 蒸干得到

4、固體。 2. 酸式碳酸鹽溶液蒸干得到o亞硫酸鈉溶液蒸干得到，其化學(xué)方程式o 十、判斷活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物。Mg、Al等活潑金屬與NHQ、CUSO4等溶液反應(yīng)能生成因鹽溶液水解呈性o 練習(xí)：在濃NH4C1溶液中加入Mg粉有氣泡逸岀，寫(xiě)岀其化學(xué)方程式o4■*—中和滴淀指示劑選擇 如強(qiáng)堿滴淀弱酸，反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，因生成鹽，水解呈，應(yīng)選擇為指示劑。 如強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，因生成鹽，水解呈性，應(yīng)選擇為指示劑。 十二、判斷離子能否大量共存某些弱堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子因水解相互促進(jìn)徹底。在溶液中不能大量共存。 (1) Fe+與CO3氣HCO3\AIO2-等不能大量共存。 練

5、習(xí)：寫(xiě)岀Fe,+分別與CO32-、HCO3-在溶液中不能共存的離子方程式=注：2Fe3++S2'=2Fe2++S而非2Fe3++3S2'+3H2O=2Fe(OH)3；+3H2S$ (2) AF+與CxV-、HCO3AIO2S2HS「等不能大量共存練習(xí)：寫(xiě)岀+與A102\S」在溶液中不能共存的離了方程式 注：S2'+Cu2+=CuS|而非S2'+CU2++2H2O=CU(OH)2；+H2ST MgC126H20制無(wú)水MgCh 十三、工業(yè)上制備某些天水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶方法，如由 MgCb?6H2O===Mg(OH)+2HCIt+4H2O,應(yīng)在通HC1氣流條件下加熱脫水十四、溶液中離子

6、濃度大小比較（詳見(jiàn)下學(xué)案） 第三節(jié)三課時(shí)《鹽類水解應(yīng)用》課時(shí)練習(xí) 1. 下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是%1 %1 @NH4C1與ZnCb溶液可作焊接金屬中的除銹劑;用NaHCOs與A12（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑; %1 草木灰與鉉態(tài)氨肥不能混合施用; %1 酸式滴定管不能裝堿性溶液; %1 加熱蒸干A1C13溶液得到A1（OH） 3固體。 %1 酸性高猛酸鉀溶液不能裝堿式滴定管中。 %1 CaCC>3能溶解在濃的氯化鉉溶液中。 A. ①②③B.②③④ D.①②③④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ 2. 下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中說(shuō)法正確的是 A

7、. 加熱蒸干Na2CO3溶液最后可以得到 NaOH固體 B. 除去MgCb溶液中的Fe,+可以加入 NaOH固體 C. C. 明磯凈水的反應(yīng)：A13++3H2OA1（OH）3+3H+ 3. 3. D. 加熱蒸干KC1溶液最后得到KOH固體 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCh溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味 4. 為了除去MgCb溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（A. A. NaOH B.Na2CO3

8、 C.氨水 D.MgO 5. 已知：HCN是一種弱酸。相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的 A. 的強(qiáng)弱：HCFHCN HC1O>HCN C. 與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量： D. 酸根離子濃度：c(CN-)vb(C?)6.下列浴液加熱烝干后，能析岀浴質(zhì)固體的是（） A.A1C13 7.(1)AgNO3的水溶液呈 B.KHCO3 (填“酸” 離子方程式表示）；驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 "中”或“堿”）性旦作因是（

9、用 AgN03固體先溶于中，然后再 用蒸餡水稀釋到所需的濃度，以 用蒸餡水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。 （2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：0把A1CL溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是o （2）CaCO3難溶于水，但可溶于濃的氯化鉉溶液，用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字簡(jiǎn)述理山： 8.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬從多角度研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其溶液中微粒間的關(guān)系請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。 （1）下列與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（填序號(hào)）。 A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B.

10、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫 C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 （2）常溫下向20mL0.1mol?L'1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol-L'1鹽酸40mL，溶液的pH逐漸減小，此時(shí)溶液中含碳微粒的百 分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO?因逸岀未畫(huà)岀），如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。 A. 0.1mol?L'1Na2CO3溶液中c（Na*）/c（CO32）=2 B. 加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)的混合液中，CO3」和HCO3-的百分含量相等 C. 當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，

11、開(kāi)始放岀CO?D.常溫下0.0511101?1?卬1｛（:03溶液的pH=9 （3）現(xiàn)有pH試紙、溫度計(jì)、石蕊試液、酚猷試液、蒸餡水及必要的實(shí)驗(yàn)儀器，試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明在碳酸氫鈉溶液中存在著HCO3+H2OAAH2CO3+OH'的水解平衡(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題)。 第三節(jié)四課時(shí)《溶液中離子濃度大小的比較》學(xué)案 命題人：李紅溶液中各離子濃度的大小主要決定于離子來(lái)源的物質(zhì)的濃度，電離程度、水解程度。比較時(shí)要抓“兩個(gè)微弱”“三個(gè)守恒”“分清主次”。 一、兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離是微弱的，離子水解是微弱。 例1：CH3COOH溶液中：微粒濃度由大到小的順序0 C

12、H3COONa溶液:離子濃度由大到小的順序是=二、三個(gè)守恒： 1. 電荷守恒：溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。 例2：寫(xiě)出NaHCO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式o 練習(xí):Na2S溶液中電荷守恒表達(dá)式o物料守恒：(即原子守恒) 例3：0.1mol/LNaHCO3溶液中 NaHCO3ANa++HCO; HCO；H++CO；~|c(Na+)=0.1〃?o//L HCO；+H2OOH+H2CO3C(HCO；)+C(COl)+C(H2CO3)=O.lmol/L nC(Na*)=+C(CO；)+C(H2CO3) 練習(xí)：分別寫(xiě)出Na2CO3溶液、NaHSO3溶液的物料

13、守恒表達(dá)式： 2. 質(zhì)子守恒 艮"由H20電離的氫離子和氫氧根濃度相等。溶液中H+或0H以其它離子結(jié)合以不同形式存在，但其總量不變。 例4：Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式o 分析：Na2CO3溶液中H2O電離岀的H+以H\HCO"H2CO3形式存在，而H2O電離岀的 OH都以O(shè)H形式存在，山質(zhì)子守恒有C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)練習(xí)：寫(xiě)出?NH4CI溶液的質(zhì)子守恒式：0?Na3PO4溶液的質(zhì)子守恒式：。注：質(zhì)子守恒也可以根據(jù)物料守恒和電荷守恒聯(lián)立推出。 例：寫(xiě)出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+

14、C(H2CO3) 電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH) 將物料守恒中C(Na+)守恒代入電荷守恒即得：C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32)+C(OH)三、分清主次 即溶液中是以電離為主還是以水解為主，是以一級(jí)電離還是二級(jí)電離，一級(jí)水解還是二級(jí)水解為主。 例：？NaHCO3溶液中，HS03-的水解〉電離，溶液呈堿性，則離子濃度由大到小的順序-?NaHSO3 溶液中,HSO3■電離〉水解的溶液呈酸性，則離子濃度由大到小順序。 %1相同濃度的NH3H2O與NH4CI形成混合液中，NH3H2O電離大于NH4C1水解，溶液呈堿性。則離子

15、濃度由大到小順序：= %1相同濃度的CH3COOH與CH3COONa溶合液體，CH3COOH電離大于CH3COONa水解溶液呈酸性。則離子濃度由大到小的順序= %1已知在NaA和NaHA混和液中,如溶液呈酸性，則離子濃度由大到小順序。 如溶液呈堿性，則離子濃度由大到小順序o多元弱酸的電離是分步電離，且逐級(jí)電離程度減小，H3PO4溶液中離子濃娟由大到小順序0 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小順序 ⑦多元弱酸根的水解是分步□解，口逐級(jí)水解程度降低, 第三節(jié)四課時(shí)《離子濃度比較》練習(xí) NH4C1;②(NH4)2SO4：③NH4HSO4；?NH4HCO3=其中 命題人：李紅1.物質(zhì)的

16、量濃度相同的下列溶液縛① NH」?jié)舛扔纱蟮叫〉捻樞蚴?)A. A. ②③①④B.④①③②C.①④③② D. ②④①③() B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2-) D.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) () B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+c(S2-) D.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) 2. 在Na2S溶液中，存在的下列關(guān)系中不正確的是 A. c(Na+)=2C(S2-)+2C(HS_)+2C(H2S) C.c(OH-)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)等物質(zhì)的量濃

17、度、等體積的下列溶液中： ①H2CO3@Na2CO3?NaHCO3?NH4HCO3⑤(NH4)2C03oT列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是() A. c(CO32)的大小關(guān)系為：(2)>@>(3)>@>@ B. C(HCO3-)的大小關(guān)系為：④>(f)>⑤>(D>① C.將溶液蒸干并灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì) D.②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)下列濃度關(guān)系正確的是() A. 氯水中：c(C1,)=2[c(C10')+c(C1')+c(HC10)] B. 氯水中：c(Cr)>c(H+)>c(0H-)>c(C10') C. 等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：c

18、(Na+)=c(CH3COO-) D. gg溶液中：c(Na+)>c(CO32')>c(OH)>c(HCO3‘)>c(H+)下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 錯(cuò)誤的是() A. 0.1mol-LANaHSOs溶液：c(H+)+C(H2SO3)=c(OH)+c(SO32) B. 0.1mol?LT(NH4)2SO4溶液：c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH') C. 25°C時(shí)的100mLCH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COC)-)+c(CH3COOH) D. 0.2mol?L'1NaA溶液與0.1mol?L4鹽酸等體積混合所得堿性溶液：c(Na+)+

19、c(H+)=c(A)+c(Cr)+c(OH) 3. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A, 在O.lmolfiNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3) B. 在0.1mol?L'1Na2CO3溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3) C.向0.2mol?L'1NaHCO3溶液中加入等體積O.lmol?L'1NaOH溶液： C(CO32)>C(HCO3)>C(OH)>C(H) D.常溫下，CHaCOONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol?L1]:c(Na+)=C(C

20、H3COO) 4. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( A. 氨水與氯化鉉的pH=7的混合溶液中：c(Cr)>c(NH4+) B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+) C. 0.1mol-L12的硫酸？溶液中:C(nH4+)>C(S0434)>C(h+) D. 0.1mol?L1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)常溫下，已知0.1mol?L'1的一元酸HA溶液，其溶液的pH>l；0.1mol?L'1的一元堿MOH 溶液，)=",將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系不正確的是()W) A. c(OH')

21、=c(HA)+c(H+)B.c(M+)>c(A')>c(OH')>c(H+) C. c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH)D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是() A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-,+c(A-) B. pH相等的CH3COONa>NaOH和NazCCh二種溶液：c(NaOH)

22、OH) D. 0.1mol?L1的NaHA溶液，其pH=5"°c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)在25°時(shí)，pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中 正確的是() A. c(Na+)=C(CH3COO')+C(CH3COOH) B. c(H+)=C(CH3COO')+C(OH') C. c(Na+)>c(CH3COO')>c(OH」>c(H+) D. c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)用0.1mol-L1的鹽酸滴定0.10mol-L1的氨水，滴定過(guò)程中不可能岀現(xiàn)的結(jié)果是() A.C(NH4+)>C(C1)

23、,c(OH)>c(H+)B.c(NH4+)=c(CF),c(OH)=c(H+) C. c(Cr)>c(NH4+),c(OH')>c(H+)D.c(Cr)>c(NH4+),c(H+)>c(OH')在0.5mol/L的NaHSCh溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題： (1)該溶液中HSO3—的電離程度(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度。 ⑵溶液中Na\HSO3-、OH\SCa一等離了的濃度由大到小的順序?yàn)?3)在Na2SO3溶液中滴人酚猷，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCh溶液，所觀察到 的現(xiàn)象是o其原因是(以離子方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)o 13. .常溫下將0.01molNH4CI和0.002molNaOH 溶于水配成1L溶液 2 該溶液中存在的 4個(gè)平衡體系分別是、、、 o 3 該溶液中共有 種不同的微粒，它們分別是。 ) 4 這些微粒中濃度為0.01mol-L'1的是,濃度為 0.002mol-L'1的是= 5 物質(zhì)的量之和為 0.01mol的二種微粒是 。