專題突破6 探究題

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1、專題突破6探究題（初高銜接 型） 專題突破六探究題(初高銜接型) 1?某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反響的實驗，當他們向盛有氫氧 化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽 酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 ⑴寫出該中和反響的化學方程式： NaOH_+_HCl===NaCL_+ __H2O_。 (2) 探究燒杯內溶液中的溶質的成分。 【猜測】猜測一：可能是NaCl和NaOH； 猜測二：可能只有NaCl； 猜測三：—可能是NaCl和HC1 。 【進行實驗】 實驗 步驟 實驗操作 ① 取少量燒杯內的溶 液于試管中，滴入

2、幾滴酚酞試液,振 蕩 ② 取少量燒杯內的溶 液于另一支試管 中，滴加碳酸鈉溶 液 實驗現(xiàn)象 結論 溶液不變色 猜測一不成 立 有氣泡產生 猜測三成立 2?某化學學習小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉〃的實驗后，對廢 液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以下探究過程。并將答案填入空中。 【提出問題】 —廢液缸中溶液的溶質是什么__? 【作出猜測】 I ?溶質僅為氯化鈉；II ?溶質為氯化鋇和氯化鈉；皿_溶質為氯化 【設計方案】 實驗操作 取少量廢液缸中上 層清液，向其中參加 —定量的 H2SO4__溶液 (填化學式，限填一

3、 種) 現(xiàn)象 結論 無明顯現(xiàn)象 猜測I正確 有白色沉淀產生 猜測II正確 有氣泡產生 猜測皿正確 【交流反思】學習小組經過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進 行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反響的化學方程式：__Ba(NO3)2 + Na2CO3===BaCOU +2NaNO一。 3?某興趣小組在準備化學實驗根本技能考試時，對以下問題進行了探究。 I ?探究酸和堿能否發(fā)生反響 方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)參 加稀硫酸，觀察到溶液由—紅—色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反響。 方案2：乙

4、同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10,向該溶液中參加一定量稀 硫酸后，測得溶液pH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反響。 交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的 原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中參 加稀硫酸后，測得溶液的pH必須—小于或等于__(填“小于〃或“小于或等于〃)7才 能證明酸和堿能發(fā)生反響。 請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反響的化學方程式：__2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O__o II ?探究酸和堿反響后溶液中溶質的成分 丙問學對探究I中甲同

5、學實驗后的無色溶液展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚猷還有什么？ 【提出猜測】(1)Na2SO4； (2)Na2SO4 和____H2SO4(或硫酸)—。 【設計實驗】 實驗操作 方案I 向試管中參加少 量鋅粒，然后參加 甲同學實驗后的 無色溶液 方案II 向試管中參加少 實驗現(xiàn)象 實驗結論 鋅粒逐漸減少，有 —氣泡—產生 猜測⑵成 立 開始無明顯現(xiàn)象， 量甲同學實驗后 的無色溶液，然后 慢慢滴加 NaOH 溶液，并不斷振蕩 試管 過一會發(fā)現(xiàn)__溶 液由無色變?yōu)榧t 色 【實驗反思】為了驗證猜測⑵成立，你認為還可

6、以選擇的藥品是__C__（填字母）。 A?BaCl2 溶液 B.Cu C.Fe2O3 4. （2021武漢中考）有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種 或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖實驗： ⑴向樣品中參加過量稀鹽酸產生的氣體是—氫氣（或h2）_。 （2）向固體A中參加硝酸銀溶液，發(fā)生反響的化學方程式為__Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu（NO3）2_。 ⑶固體B中含有的物質是—碳、銀（或C、Ag）__。 （4） 原固體樣品中一定含有的物質是—碳、鋁、銅（或C、Al、Cu）—。 （5） 藍色溶液丙中一定含有的溶質是 —硝酸鋁

7、、硝酸銅和硝酸[或Al（NO3）3、 Cu（NO3）2 和__HNO3]_。 5. （2021青島中考）某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種 或幾種。某興趣小組利用下列圖中的實驗裝置設計實驗，探究氣體的成分。請用符合題 目要求的裝置序號填空（裝置可以重復使用，除雜試劑均足量）。提示：CO+CuO===== Cu+CO2,H2+CuO=====Cu+H2O；無水硫酸銅粉末遇水變藍色。 (1) 假設檢驗氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝置—④_。 (2) 將氣體依次通過裝置__①②—，可檢驗并除去該氣體中的二氧化碳。 (3) 假設檢驗氣體中是否存在一氧化碳，可將該氣體

8、依次通過裝置—②⑤①—。 (4) 將氣體依次通過裝置—④①②③⑤④①—，可一次性確定該氣體的成分。 6.(2021?！踔锌?為了探究金屬與酸反響的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗，取等 質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反響，用溫度傳感器測得反響 溫度變化曲線如下圖。 (1) 請分析反響中溫度升高的原因：—金屬與酸反響放出熱量 (2) 根據(jù)曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律：—相同條件下,金屬越活潑，與酸反響 放出的熱量越多__。 7?CO2能與NaOH發(fā)生反響。 【實驗過程】檢査裝置氣密性。按如下圖連接好裝置，進行實驗。 序號 操作步驟 實驗現(xiàn)象 翻開彈簧夾叫，

9、關閉彈簧夾$、冷 I K4，將 20 mL水注入錐形瓶F中，關閉 無明顯現(xiàn)象 彈簧夾叫,振蕩瓶F,翻開彈簧夾K2 錐形瓶G中的熱水劇烈 沸騰 關閉彈簧夾K2,翻開彈簧夾K4，將 20 mL NaOH溶液注入錐形瓶H中，關閉 彈簧夾氣,振蕩瓶H,翻開彈簧夾K3 【實驗分析】錐形瓶G中熱水劇烈沸騰的原因是—氫氧化鈉和二氧化碳反響使G中的壓強降低,沸點降低_。 【實驗反思】有觀點認為只需要進行實驗操作II,即可說明CO2與NaOH發(fā)生反 響。你對該觀點的看法是—不贊回__（填“贊同”或“不贊同"），理由是—二氧化碳與 水反響生成的碳酸會與氫氧化鈉反響_。 8?實

10、驗探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑〃的探究內容，實驗 中學探究小組據(jù)此設計了如下探究方案。 【提出問題】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如 何？ 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論及解釋 1? ng紅 磚粉末 I 5mL5% 巴的過氧化= ①產生的氣體是-氧 A中無明顯現(xiàn)象,B中 產生大量能使帶火星 木條復燃的氣體 ^氣 ②紅磚粉末能改變過 氧化氫分解速率 II ?向 B試管中重新參 紅磚粉末的—質量和 加5 mL 5%的過氧化 ZZ1 ①又產生大量能使帶 化學性質—在反響前 氫溶液，反

11、響停止后, 火星木條復燃的氣體 后均沒有發(fā)生變化, 過濾、洗滌、枯燥、 ②濾渣的質量等于ag 能作過氧化氫分解的 稱量濾渣 催化劑 □ g 豈 a g MoQ 磚粉未 粉未 A X 兩試管中均產生氣泡 【磚粉末的催化效果 5mL5% 的過氣化 且__D管產生氣泡速 沒有二氧化錳粉末好 ]) 率較快 【拓展應用】 CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2 g 一定溶質質量分數(shù)的過氧化 氫溶液中參加2 g CuSO4粉末，充分反響后得到溶質質量分數(shù)為2%的溶液，那么生成氧 氣 go 實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否那么可

12、能會與空氣接觸而變質。 某中學化學學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質進行探究。 【提出猜測】 猜測1?未變質；猜測2?局部變質；猜測3?完全變質。 【查閱資料】KOH與NaOH性質類似,也能與CO2反響而變質。寫出KOH變 質的化學方程式：__2KOH + CO2===KCO3 + H2O_。 【設計實驗】 (1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生，那么猜測__1—不 成立。 (2)準確稱取一定質量的固體樣品,放在如下圖裝置中進行實驗，根據(jù)CO2的體積和 密度計算變質產物的質量，從而確定變質情況。你認為這個方案是否可行？—不可行 并說明理由：—因為二氧化碳會溶于水(或與水反響),導致實驗誤差較大 ⑶請你另外設計一個方案，進一步探究變質情況。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 —取少量樣品配成溶液 再參加足量的氯化鈣溶 液靜置后滴加酚酞溶液 產生白色沉淀，溶液變 紅— 蜩2成立