課時跟蹤檢測(二) 一定物質(zhì)的量濃度溶液胡配制與濃度計算

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1、課時跟蹤檢測(二)　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與濃度計算 時間：60分鐘　滿分：100分 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分) 1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是(　　) A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸與10 L水混合 D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 2．(2012·湛江模擬)下列敘述正確的是(　　) A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等 B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法

2、是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1 3．(2012·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 4．(2

3、012·吉林實驗中學(xué)摸底)配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是(　　) A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量 B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切 5．(2012·梅州調(diào)研)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是(　　) A．配制過程只需要三種儀器即可

4、完成 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照、久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g 6．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里 B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 二、雙項選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分) 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

5、 A．(2011·廣東高考)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－ B．(2010·廣東高考)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋ C．(2009·廣東高考)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋ D．(2010·江蘇高考)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA 8．下列說法正確的是(　　) A．(2010·福建高考)含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．(2008·山東高考)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀

6、釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8% C．(2011·新課標(biāo)全國卷)欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中 D．(2008·廣東高考)1 L 1 mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)為2NA 三、非選擇題(本題包括4小題，共64分) 9．(16分)(2012·深圳模擬)實驗室需要0.80 mol·L－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液

7、還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。 (2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。 (3)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。 1

8、0．(16分)無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題： 成分 質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸鉀 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高錳酸鉀 0.50 158 硝酸銀 0.04 170 (1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是____________(填寫名稱)。 (2)“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含

9、K＋)________mol·L－1(只要求寫表達(dá)式，不需計算)。 (3)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水 B．定容時仰視液面 C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理 (4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有________(填化學(xué)符號)。 11．(16分)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))： ①配制0.100 mo

10、l·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1NaOH溶液 ②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水 ③用0.100 mol·L－1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL ④加入25.0 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸。 請回答下列問題： (1)測定過程的正確操作順序為________(填序號)。 (2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 (3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格

11、為________，理由是___________________ ________________________________________________________________________。 (4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下： 測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00 根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 12．(16分)(2012·東莞光明高中檢測)實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使?/p>

12、個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________ ____________

13、____________________________________________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________。 (6)定容，搖勻。 (7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 答案： 課時跟蹤檢測(二) 1．選D　計算溶液的物質(zhì)的量濃度時，V是指溶液的體積而不是水的體積，

14、選項A、C錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl的物質(zhì)的量才為1 mol，選項B錯誤。 2．選C　A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤。B選項中，雖然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質(zhì)還是電解質(zhì)，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故D選項不正確。 3．選D　不能用容量

15、瓶溶解固體，A錯誤；加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL，B錯誤；配制溶液時，要將玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。 4．選D　配制溶液的過程中，在液面接近刻度線1～2 cm時，需改用膠頭滴管加水至刻度線。 5．選C　配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項錯誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D項錯誤。 6．選C　A、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.

16、1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。 7．選AC　A．由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故OH－的物質(zhì)的量小于0.1 mol，OH－數(shù)目小于0.1 NA。C.沒有考慮Fe3＋的水解。D.無論NH水解與否，根據(jù)原子守恒N原子數(shù)總是0.2NA。 8．選BD　A．NA個Na＋就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液不是1 L，則Na＋的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1。B.溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后沒變，溶液的濃度稀釋后減小，體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，但溶液的質(zhì)量比原溶液的10倍要小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后大于9.8%。C.58.5 g Na

17、Cl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。D.中由于H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中的H＋的物質(zhì)的量為2 mol，即H＋數(shù)為2NA。 9．解析：(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。 (2)必須用500 mL的容量瓶來配制0.80 mol·L－1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為：0.80 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。 (3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,1.84 g·cm－3×V×98%＝0.40 mol·L－1×0.5 L×98 g

18、·mol－1，V≈10.9 mL，應(yīng)選用15 mL的量筒。 答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒　(2)16.0　等于　大于 (3)10.9　15 10．解析：(1)根據(jù)公式計算：c＝n/V。(2)計算出硫酸鉀和高錳酸鉀中的K＋的濃度。(3)A沒影響；B中定容時仰視液面使溶液體積偏大，濃度偏小；C中的NaCl溶液會和硝酸銀反應(yīng)；D中液面低于容量瓶的刻度線說明部分液體殘留于瓶口及瓶壁上，此時不用處理即可。 答案：(1)蔗糖　(2)2×＋　(3)AD　(4)Cl－ 11．解析：步驟①、②為測定前的準(zhǔn)備工作，將樣品溶于過量0.1 mol/L的鹽酸中，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過與樣

19、品反應(yīng)消耗鹽酸的量來確定CaCO3的量，進(jìn)而測量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此操作順序為：①②④③或②①④③。由四次測量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測量值與后三次測量值偏差較大，故采用后三次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，其平均值V＝＝13.00 mL與樣品中CaCO3反應(yīng)消耗鹽酸的量為： 0．1 mol/L×(25－13)×10－3 L＝1.2×10－3 mol， 則m(CaCO3)＝×1.2×10－3 mol×100 g·mol－1＝0.06 g， 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝60%。 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O (3)250 mL　四次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL (4)60.0% 12．解析：配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。 答案：(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管 (2)14.6 (3)①?、谧蟊P (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中 (8)偏低