（江西專版）2019中考化學總復習 第一篇 基礎過關篇 專項07 溶解度曲線課件.ppt

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江西專版,PARTONE,第一篇基礎過關篇,專項（七）溶解度曲線,,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。1.判斷固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(1)上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì);根據(jù)溶解度曲線又可分為①緩升型,如圖中物質(zhì),②陡升型,如圖中物質(zhì)。(2)下降型:溶解度隨溫度升高而減小,如圖中物質(zhì)。2.曲線上的點和兩曲線交點(1)點:表示該溫度下,某固體物質(zhì)的溶解度,如t3℃時,A的溶解度為g,由此說明該溫度下100g水中最多可以溶解gA物質(zhì)形成(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)交點:如圖中P點,表示A、B兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度,兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,A、B,圖G7-1,B,A,C,80,80,飽和,相等,相等,,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。3.結晶提純方法選擇(1)陡升型溶解度曲線固體物質(zhì),如從A的飽和溶液中提純A,應采用結晶法。(2)緩升型溶解度曲線固體物質(zhì),如從B的飽和溶液中提純B,應采用結晶法。(3)混合物的提純,如提純含有少量B物質(zhì)的A物質(zhì),應采用結晶法;提純含有少量A物質(zhì)的B物質(zhì),應采用結晶法。,圖G7-1,降溫,蒸發(fā),降溫,蒸發(fā),,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,圖G7-1,升,增加,降,增加,降,蒸發(fā),增加,升,蒸發(fā),增加,,圖G7-1,44.4%,60,A,,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。6.比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小(1)同溫下,同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)同溫下,固體物質(zhì)溶解度越大,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越,如20℃時,A、B、C飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。,圖G7-1,大,大,B>A>C,,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。6.比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小(3)改變溫度對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響①降溫(從t3℃降溫至t1℃):由于A、B溶解度隨溫度降低而,A、B飽和溶液中有晶體析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),降溫至t1℃時仍為飽和溶液,該溫度下,B的溶解度大于A的溶解度,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BA;而C的溶解度隨溫度降低而,降溫時溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),因此降溫至t1℃時,C變?yōu)椴伙柡腿芤?但其質(zhì)量分數(shù)與t3℃時相等,t3℃時C的溶解度比t1℃時A、B溶解度都小,所以降溫后,三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。,圖G7-1,減小,減小,減小,＞,增大,不變,不變,B>A>C,,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。6.比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小(3)改變溫度對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響②升溫(從t1℃升溫至t2℃):由于A、B溶解度隨溫度升高而,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);而C的溶解度隨溫度升高而,溶液中有晶體析出,升溫時溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),因此升溫至t2℃時,三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。,圖G7-1,增大,不變,不變,減小,減小,減小,B>A>C,