專題五 鹽類水解的應(yīng)用

專題五鹽類水解的應(yīng)用專題五鹽類水解常見的應(yīng)該鹽類水解的應(yīng)用水溶液制備納米材料*離子共存g是液高水加入溶液除雜m內(nèi)接觸到的鹽中水溶1、閱讀材料：_、1J酸、堿、鹽"h生活生產(chǎn)其它應(yīng)用液酸性最強(qiáng)的之小控溶但但是直接蒸發(fā)氯化鐵溶液只能得 到氫氧化鐵或堿式氯化鐵。主要用于金屬蝕刻，污水 處理，其中蝕刻包括銅，不銹鋼，鋁等材料的蝕刻， 對(duì)低油度的污水處理，具有效果好、價(jià)格廉價(jià)等優(yōu)點(diǎn), 但帶來水色泛黃的缺點(diǎn)。無機(jī)工業(yè)用作制造其他鐵鹽 和墨水。染冶金工業(yè)用作提取金、銀的氯化侵取劑。 還可在某些無機(jī)和有機(jī)工業(yè)中作為催化劑。(1)請(qǐng)解釋材料中氯化鐵溶液呈酸性的原因？為何直 接蒸發(fā)其溶液不能得到氯化鐵固體？如何從溶液中獲得FeCl3固體？還有哪些鹽溶液 加熱易變質(zhì)？2)為什么FeCl3溶液可用于凈水？常見的凈水劑還 有哪些？ 如何利用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體？寫出 實(shí)驗(yàn)操作和反響原理4配制FeCl3溶液需將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋 至所需濃度，為什么？能否總結(jié)其它鹽溶液在配 制時(shí)的考前須知？5水處理過程中使用的新型凈水消毒劑高鐵酸鈉 Na2FeO4，請(qǐng)解釋其消毒、凈水的原理。：高鐵酸鈉氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反 響中被復(fù)原為Fe3+6寫出FeCl3溶液刻蝕印刷銅版的原理：7FeCl3溶液可以在哪個(gè)熟知的化學(xué)反響中做催化 劑？2、用鹽溶液來代替酸堿一一用化學(xué)用語和必要的文字 說明解釋以下應(yīng)用。參考選修四教材57頁用熱的純堿液比冷的純堿溶液去污能力強(qiáng)原因:2ZnCl2、NH4C1作焊藥焊藥一一金屬焊接時(shí)常 用于除去金屬外表的氧化膜3Mg粉投入NH4C1溶液產(chǎn)生大量氣體：3、根據(jù)鹽類水解原理，解釋以下問題。參考選修四 教材57頁1）解釋草木灰（含有K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混合使 用原因： 2泡沫滅火器原理所用溶液分別為硫酸鋁溶液 碳酸氫鈉溶液原理解釋離 子 方 程 式 ：實(shí)際應(yīng)用：泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛 溶液、鐵桶內(nèi)盛III溶液。實(shí)驗(yàn)室試劑瓶塞）的選用：解釋盛放Na2S、 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞原因。沉 淀 物Fe( OH)3Al(OH)3Mg( OH)2PH4、除雜新用：用加熱法可除去kno3溶 液中含有的雜質(zhì)Fes+。（上表是局部陽離子以氫氧化 物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH）如何除去MgCl2溶液中含有雜質(zhì)叫。為去MgCl2溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 bA加純接粉堿調(diào)整鮒出來”DC通入將化氫氧使成eF直接再調(diào)整PH在34在氯化銅CuCl22H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為 制得純潔氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按以下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純，參加的X是，Y是，E是，條件下蒸發(fā)可獲得晶體CuCl2-2H2O【總結(jié)歸納】常用的綠色氧化劑是;11在不引入雜質(zhì)離子的前提下，去除溶液中某些金屬 離子雜質(zhì)可用調(diào)節(jié)溶液pH的方法。5、制備納米材料：參考選修四教材58頁寫出制備TiO2納米材料的反響方程式2:制備時(shí)參加大量的水，同時(shí)加熱，應(yīng)用原 理:6、判斷溶液的酸堿性室溫下，將以下溶液按PH由大到小排序:Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaHCO3 NaOH (NH4)2SO4 NaHSO4 7.以下各小題均為常溫下的溶液。(1) pH=3的鹽酸溶液中由水電離的c(H +)= mo卜L-1。pH=3的NH4Cl溶液中由水電離的c(H+)=mo卜L-1。pH=12的某溶液中由水電離的c(H + )= mo卜L-1?！痉错懢毩?xí)】B NaOH1、選修4P59為了除去氯化鎂酸性溶液中含有雜 質(zhì)氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑， 過濾后，再向?yàn)V液中參加適量的鹽酸，這種試劑是 C. Na2CO3A. NH3H2O3除去上述試劑，還可以用的試劑 是2. 以下指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A. pH = 1 的溶液中：NH+、Na+、Fe3 +、SO4- B. Na2S 溶液中：SO?-、K+、Cu2+、Cl-HCO“SO2-C含有大量AlO-的溶液中：Na+、K+、 NO- D中性溶液中：K+、A13+、Cl-、B.鐵在潮濕的3、以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 () ea純堿溶液去油污 環(huán)境下生銹D.濃硫化鈉溶C.迦熱氯化鐵溶液顏色變深 液有臭味 4灼、燒在,蒸可發(fā)以皿得中到用該酒物精質(zhì)燈固加體熱的蒸是干(以下)物質(zhì)的溶液然后32SO34 45、實(shí)驗(yàn)室有以下試劑：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4C1溶液；澄清的石灰水；濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞 的試劑瓶保存的是CA和B.和和D和6、常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的溶液NaHCO3水3AW»必B'C ，D.i=i|=|，N®N離程度大到CO順序排列的是7、（2021年福建，23）能證明Na2SO3溶液中存在水解 平衡的事實(shí)是A滴入酚酞溶液變紅，再參加H2SO4溶液后紅色退 去B滴入酚酞溶液變紅，再參加氯水后紅色退去C滴入酚酞溶液變紅，再參加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉 淀且紅色退去1=1U=i8、選修4, P59）鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3） 不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤 堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的 原因： ，用石膏降低其堿性的反響原理：9、明磯的化學(xué)式為：；它常做凈水劑是因?yàn)橛没瘜W(xué)用語和必要的文字說明:氣體，有關(guān)的離子方程。；工業(yè)上常用明磯和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生 反響，并在受熱時(shí)生成式77°C。向盛有10毫升水的錐形瓶中，小心滴加810、選修4, P59SOC12是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)9滴SOC12,可觀察到劇烈反響，液面上有霧生成, 并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品 紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失 后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3 的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程 式：蒸干AlCl3不能得到無水A lq,使SOCl2與A lCl36H2O混合并加熱，可得無水A lCg,原因是：11分析答復(fù)以下問題：1物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸，水電離出的氫離子濃度大的是： 2物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，水電離出的氫 離子濃度大的是： 。3常溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，水電離出 的氫子濃度：。4常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，水電 離出的氫子濃度：。5常溫下，pH=3的鹽酸和 pH=11的氫氧化鈉溶液， 水電離出的氫離子濃度：。6常溫下，pH=4的氯化銨溶液，水電離出的氫離 子濃度為：7常溫下，pH=10的醋酸鈉溶液，水電離出的氫氧 根離子濃度為：。、碳酸 中，。溶液。12、PH的大大小序序是13、（13 東城二模）根據(jù) Fes+Ag =Fe2+ + Ag+，可 用Fes+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。1 FeCl3 溶 液 顯 酸 性 ， 原 因 是 用離子方程式表示。12關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)。a. c (Fe3+)減小bc(C 1-)不變c鐵元素質(zhì)量減小Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能 將銀氧化。他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe(NO 3)3溶液 洗銀后NO3-的復(fù)原產(chǎn)物來判斷no3-是否能將銀 氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行，乙同學(xué)的理 由是14、25°C時(shí)，將0.01mol CH3COONa和溶于水，形成1L混合溶液。該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或其 它離子方程式表示:(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)在這些粒子中，濃度為0.01 molL-i的是,濃度為 0.002 molL-i的是。(4)和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0. 01 mol。15、25°C時(shí)局部弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)式ch3coohh2co3HClO電離平衡常數(shù)X10-5Ka1 = X10-7Ka2 = X10-11X10-81相同濃度的 NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa、NaClO溶液相比，溶液的pH順序？溶液中水電離出OH-濃度大小順序？說明分析 過程。2相同pH的上述鹽溶液，誰的溶液濃度較大？溶 液中水電離出OH-濃度誰大？請(qǐng)說明分析過程。