高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 常見(jiàn)非金屬及其化合物 第3講 氧、硫及其重要化合物課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練

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氧、硫及其重要化合物 [單獨(dú)成冊(cè)] 1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是(　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析：選D。自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 2．酸雨形成的示意圖如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一 B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng) D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 解析：選C。A.汽車尾氣排放的NOx是導(dǎo)致酸雨的原因之一，故A正確；B.酸雨會(huì)導(dǎo)致土壤、湖泊酸化，故B正確；C.酸雨形成中H2SO3被氧氣氧化成硫酸是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，俗稱鈣基固硫，可防治酸雨，故D正確。 3．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是(　　) A．先通過(guò)足量澄清石灰水，再通過(guò)足量品紅溶液 B．先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)澄清石灰水 C．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水 D．先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水 解析：選D。A.先通過(guò)足量澄清石灰水，二者均反應(yīng)，不能檢驗(yàn)二氧化碳，故A不選；B.先通過(guò)足量飽和NaHCO3溶液，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不能檢驗(yàn)原氣體中是否含有二氧化碳，故B不選；C.先通過(guò)足量NaOH溶液，二者均反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C不選；D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通過(guò)澄清石灰水，觀察是否變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳，故選D。 4．SO2與H2S混合生成S和H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 B．該反應(yīng)說(shuō)明SO2具有還原性 C．自然界不存在單質(zhì)形式的硫 D．在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性 解析：選D。二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中二氧化硫作氧化劑，說(shuō)明具有氧化性，B錯(cuò)誤；在火山口附近存在單質(zhì)硫，C錯(cuò)誤；D正確。 5．下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說(shuō)法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2 B．動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣 C．循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析：選D。A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2，正確；B.動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣，正確；C.循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；D.大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。 6．在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag(S2O3)。該有關(guān)過(guò)程的離子方程式不合理的是(　　) A．H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3 H＋＋HS2O B．Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－ C．Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是：2S2O＋AgBrAg(S2O3)＋Br－ D．定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 解析：選B。A.H2S2O3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，故該溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3H＋＋HS2O，正確；B.Na2S2O3為二元弱酸鹽，分步水解，以第一步水解為主，Na2S2O3溶液顯堿性的原因應(yīng)是：S2O＋H2OHS2O＋OH－，錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意知Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是：2S2O＋AgBrAg(S2O3)＋Br－，正確；D.酸性條件下，S2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，正確。 7．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案(將殘余液稀釋至1 L，每次均量取20 mL稀釋液進(jìn)行實(shí)驗(yàn))，其中可行的是(　　) A．加入足量BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W1 g B．加入過(guò)量的W2 g Zn充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3 g C．加入過(guò)量的W4 g CaCO3反應(yīng)停止后，過(guò)濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5 g D．滴入適當(dāng)指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液的體積為V mL 解析：選D。剩余溶液中含有H2SO4、CuSO4，應(yīng)通過(guò)測(cè)H＋的量來(lái)確定剩余H2SO4的量。C項(xiàng)，CaSO4微溶，造成W5 g中含有CaSO4。 8．(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且 　n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1 B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且 　n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶2 C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且 　n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶3 D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl 解析：選A。SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋ 　　　　 1　　　　　　　　　　1　　 2 SO2＋2NH3＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2NH 3　　　6　　　　　　　　 3 BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑ 1　　　2　　　　　　　　　1 SO2＋BaSO3＋H2O===Ba(HSO3)2 1　　　1 所以n(BaSO3)∶nBa(SO4)＝1∶1，逸出的氣體只有N2，溶質(zhì)有NH4Cl和Ba(HSO3)2。 9．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì) 解析：選D。A項(xiàng)，I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，還原性：SO>I－；B項(xiàng)，SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O；D項(xiàng)，因?yàn)榧尤臌}酸酸化的Ba(NO3)2，此時(shí)BaSO3會(huì)被氧化成BaSO4。 10．鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　) A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 解析：選B。反應(yīng)后溶液的pH＝1，說(shuō)明硫酸過(guò)量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.50.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯(cuò)誤。 11．亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮 B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出 C．測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量 D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 解析：選D。A.根據(jù)信息，亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，作用是防腐保鮮，故說(shuō)法正確；B.Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)亞硫酸鹽含量，SO2應(yīng)全部吸收，因此N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故說(shuō)法正確；C.亞硫酸鹽的含量，根據(jù)Na2SO3～SO2～H2SO4～2NaOH，求出Na2SO3質(zhì)量，與樣品質(zhì)量的比值，就是含量，故說(shuō)法正確；D.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，氫氧化鈉中和硫酸、氫碘酸，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量，即無(wú)法計(jì)算出含量，故說(shuō)法錯(cuò)誤。 12．探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(　　) A．用裝置甲、乙制備和收集SO2 B．用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液 C．用裝置乙、丁收集和檢驗(yàn)SO2的漂白性 D．用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性 解析：選D。A.Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2，由于SO2的密度比空氣大，所以應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，進(jìn)氣導(dǎo)氣管長(zhǎng)，出氣導(dǎo)氣管短，裝置乙錯(cuò)誤；B.Cu和濃H2SO4反應(yīng)后的溶液中，有剩余的硫酸，將溶液稀釋時(shí)，一般是將溶液加入水中，錯(cuò)誤；C.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，使物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，錯(cuò)誤；D.用裝置甲Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2；SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，使物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，可以用裝置丁進(jìn)行，正確。 13．探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。 完成下列填空： (1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是 。 (2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是： B： ，D： 。 ②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是： B： ，D： 。 (3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) 。 (4)裝置E中用 (填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，則被氧化的HCl為 mol。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該方案是否合理 ，理由是 。 解析：(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境；(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D中無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)SO2和Cl2按1∶1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無(wú)漂白性，化學(xué)方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0，高錳酸鉀得電子作氧化劑，HCl失電子作還原劑，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每生成5 mol氯氣被氧化的HCl是10 mol，生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，為0.1 mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n＝2n(Cl2)＝20.1 mol＝0.2 mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SO，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO檢驗(yàn)，所以該方案不合理。 答案：(1)吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境 (2)①品紅溶液褪色　品紅溶液褪色?、谕噬钠芳t又恢復(fù)為紅色　無(wú)明顯現(xiàn)象 (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)KMnO4　0.2 (5)不合理　蘸有試劑的棉花中可能含有SO，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO檢驗(yàn) 14．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。 完成下列填空： (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用 (選填編號(hào))，其理由是 。 a．98%濃硫酸　b．70%硫酸　c．10%稀硫酸 Ⅰ.漂白性 (2)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象： ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化。 ①足量堿石灰的作用是 。 ②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 。 (3)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO或SO，你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 ，理由是 。 Ⅱ.還原性 (4)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。 ①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子 。 ②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。 已知：紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3＋可氧化SO，則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，一般用70%硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反應(yīng)，硫酸濃度太小，二氧化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，故選b；98%濃硫酸中c(H＋)小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；(2)①二氧化硫有毒，會(huì)污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水份進(jìn)入裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以圖中足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；②比較品紅的水溶液和乙醇溶液可知，品紅褪色中因?yàn)橛兴拇嬖冢趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，能發(fā)生二級(jí)電離，產(chǎn)生HSO、SO，所以使品紅褪色的粒子可能是H2SO3、HSO、SO；(3)亞硫酸為二元弱酸，Na2SO3固體和NaHSO3固體溶于水得到溶液，在水中亞硫根離子和亞硫酸氫根離子都水解會(huì)生成亞硫酸，所以使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO或SO這一說(shuō)法不正確；(4)①SO2與FeCl3反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋，用鋇離子檢驗(yàn)硫酸根離子，操作為取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO；②溶液由紅棕色為FeSO3(墨綠色難溶物)與FeCl3溶液形成的混合色，變?yōu)闇\綠色的應(yīng)為亞鐵離子，則說(shuō)明鐵離子被亞硫酸根離子還原，所以紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3(s) Fe2＋(aq)＋SO(aq)，F(xiàn)e3＋會(huì)與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液。 答案：(1)b　98%濃硫酸中c(H＋)小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出 (2)①防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染?、贖2SO3、HSO、SO (3)不正確　因?yàn)镾O離子和HSO離子都會(huì)水解生成H2SO3 (4)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO?、诨旌弦褐写嬖谄胶釬eSO3(s) Fe2＋(aq)＋SO(aq)，F(xiàn)e3＋會(huì)與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液