高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 9 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案

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專(zhuān)題：水溶液中的離子平衡 第九講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．溶解平衡 (1)概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解與和生成速率相等時(shí)，得到難溶電解質(zhì)的飽和溶液，即達(dá)到溶解平衡。 AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq) (2)溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變 (3)溶度積常數(shù) MmNn(s) mMn+(aq) + nNm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n 說(shuō)明：①KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 a用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類(lèi)型(如AB型、A2B型、AB2型)必須相同 b對(duì)于同種類(lèi)型物質(zhì)，KSP數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 c難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0。如Ag2S的溶解度為1.310-16 g (4)影響KSP的因素 ①KSP與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，KSP只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān) ②溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)但不改變?nèi)芏确e (5)利用濃度商和溶度積判斷沉淀的生成、溶解 ①Q(mào)c＞KSP 有沉淀析出②Qc=KSP 沉淀和溶解處于平衡③Qc＜KSP 沉淀溶解 2．溶解平衡的影響因素 (1)溫度：溫度升高大多數(shù)向溶解方向移動(dòng)，溶解度增大。 (2)酸堿性：根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋水垢溶于鹽酸中 (3)某些鹽溶液 3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解---減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解 的方向移動(dòng) 解釋?zhuān)孩佟颁^餐”用BaSO4而不用BaCO3的原因？ ②誤服可溶性鋇鹽引起中毒，應(yīng)盡快服用5%的Na2SO4溶液洗胃。 ③Mg(OH)2中加入NH4Cl可以溶解 (2)沉淀轉(zhuǎn)化：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩者差別 越大，轉(zhuǎn)化越容易。 ①用FeS除去廢水中重金屬離子（Hg2+） ② ③鍋爐水垢中的CaSO4用Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3 ④ (3)沉淀的生成：利用沉淀來(lái)分離或除去某些離子 【例題講解】 例1．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或pbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)（）。下列分析正確的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C．與反應(yīng)的離子方程式是 D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 例2．已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是 A．加入純Cu將Fe2+還原為Fe B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為4～5 D．向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4～5 例3．已知Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbI2)=7.110-9，Ksp(PbS)=8.010-28。若沉淀過(guò)程中依次看到白色PbCl2、黃色PbI2、和黑色PbS三種沉淀，則往Pb2+溶液中滴加沉淀劑的次序是 A．Na2S、NaI、NaCl　　　　B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI　　　　D．NaI、NaCl、Na2S 例4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH― (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是 A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 例5．下列說(shuō)法正確的是： A．往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCl的溶解度減小 B．升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大 C．在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 例6．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 例7．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中 A．Ksp(AgBr)降低 B．Ag＋濃度降低 C．AgBr的離子濃度乘積降低 D．Br－濃度降低。 例8．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810－11，則Mg(OH)2在pH=12.00的 NaOH溶液中的溶解度為 A．1.810－7molL－1 B．1.010－5molL－1 C．1.010－7molL－1 D．1.810－9molL－1 例9．已知：25℃時(shí)，K[Mg(OH)2]=5.6110-12，K[MgF2]=7.4310-11。下列說(shuō)法正確的是 A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0．01 molL-1氨水中的K比在20 mL 0．01 molL-1 NH4Cl溶液中的K小 D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 2