高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題43 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全問題（含解析）1

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專題43 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與安全問題 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 ①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2 ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體 ③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干. ④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液 ⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，測(cè)得溶液的pH都偏小 ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥ 【答案】A 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的相關(guān)知識(shí)。 2．下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是 A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol ?L－1）通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應(yīng)用等知識(shí)，注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素。 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌 B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 【答案】D 【解析】 試題分析：A、用玻璃棒不斷攪拌，讓氫氧化銅全部分解、防止固體受熱不均濺出，故說法正確；B、取用固體粉末時(shí)，用藥匙或紙槽送入試管底部，防止藥粉沾在試管內(nèi)壁上，故說法正確；C、過濾時(shí)玻璃棒末端靠在三層濾紙?zhí)?，防止處破濾紙，故說法正確；D、加熱時(shí)不能手持試管，防止?fàn)C傷，故說法錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 B．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱 D．萃取碘水中的碘時(shí)，可選擇苯或酒精作萃取劑 【答案】B 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ） 實(shí) 驗(yàn) 操 作 A 提取碘水中的碘 向分液漏斗的碘水中加入無水酒精，充分振蕩，然后分液 B 向試管滴加液體 膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁 C 加熱試管內(nèi)液體 用試管架夾住試管，手持試管夾，在酒精燈的外焰上加熱 D 檢驗(yàn)氫氣的純度 將氫氣發(fā)生器的氫氣導(dǎo)管，伸向酒精燈火焰上點(diǎn)燃 【答案】C 【解析】 試題分析：A．乙醇與水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，要用苯或四氯化碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向試管內(nèi)滴加液體，膠頭滴管不能深入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空在試管上方，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加熱試管內(nèi)液體，用試管架夾住試管，手持試管夾，在酒精燈的外焰上加熱，C項(xiàng)正確；D．檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，如果聽到“噗”的一聲，表明氫氣已純，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與評(píng)價(jià)。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 ( ) ① 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 ② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；. ③ 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2； ④ 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； ⑤ 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中； ⑥ 將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡 ⑦ 某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋ A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 【答案】A 考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析。 7．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作過程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。 （2）寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （3）沉淀A中主要含有 。 （4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號(hào)）。 （5）過濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。 【答案】（1）過濾（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O （3）SiO2（4）AlO2－ （5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液，氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 （1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。 （2）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3，所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 （3）依據(jù)提取流程圖可知，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 （4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH－、Cl－外，還有AlO2－。 （5）沉淀洗滌的方法是：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。 8．納米級(jí)Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（加熱、支持裝置省略） （1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。 （2）打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 （3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。 （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是____________________。 （5）檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。 【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）吸收氫氣中的水蒸氣（或干燥氫氣）（2分） （2）排除體系內(nèi)的空氣，防止干撓實(shí)驗(yàn)，防止爆炸（2分）FeCO3+H2Fe+CO2+H2O（2分） （3）調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度（2分，不全對(duì)扣1分） （4）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負(fù)極），加快了反應(yīng)速率（2分） （5）取少量FeCO3加適量鹽酸完全溶解，再加入少量K3Fe(CN)3]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素。（溶解后加入氧化劑，檢驗(yàn)Fe3+也可） （2分） 考點(diǎn)：考查鐵的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置等。