高考化學二輪復習 專題11 元素周期表元素周期律

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元素周期表與元素周期律 【考綱要求】能根據(jù)元素周期表推斷出元素并判斷性質(zhì)的周期性變化 【自主預學】 X Y Z W T 1．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是 A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的 熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在， 它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是 A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 3．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期 元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。 下列說法正確的是 A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可 形成化合物TZ4 4． X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子分別為 和，Y+和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：> Y+> D．原子序數(shù)：X>Y>Z 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層 電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【探究學習】 6.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是 A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B、原子半徑：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、結合質(zhì)子能力：S2—＞Cl— 7．在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4],已知四種元素的簡單離子的電子層結構均 相同,Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍,X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半,下列說法正確的是 A. 原子序數(shù):W>X>Y>Z B. 原子半徑:W>X>Y>Z C. W的最高價氧化物對應水化物的堿性比X的弱 D. Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強 8．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料,W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù),R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是 A. Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑 B. Y、Z形成的化合物為離子化合物 C. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D. Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的強 9．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X元素的焰色反應呈黃色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核電 荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是 A. W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 B. Y、R、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:Z>R>Y C. W的氫化物熔、沸點比Z的氫化物熔、沸點低 D. Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大 10. 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列說法不正確的是 A. X是鈉元素 B. 離子半徑:X+>Z2- C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強 D. 同周期元素中Y的非金屬性最強 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是 A. 簡單離子半徑大小順序:W>Z>Y B. 元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強 C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高 D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同 【鞏固檢測】 12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)之和為16,A與D同主族,B+與A2-具有相同的電子層結構,C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半,則下列敘述正確的是 A. B2A2和B2A中陰、陽離子的個數(shù)比相同 B. 原子半徑的大小順序:D>C>B>A C. D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強 D. 元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬 13．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y的小,X 與W 同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序:Y>Z>W B. Y元素在元素周期表中的位置是第2周期Ⅴ族 C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族,X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素,Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Z2-與W+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 A. 原子半徑大小順序:W>Z>Y>X B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同 15． X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A. X與Y形成的化合物只有一種 B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 C. 原子半徑:ZZ>W B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y>R C. W的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強 D. R的最高價氧化物對應水化物的化學式一定是HRO4 17．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子 序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是 A. X、R的最高化合價相同 B. 簡單離子的半徑:X>Y>Z C. Y、Z、R最高價氧化物對應水化物相互之間 可以發(fā)生反應 D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z 18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序:W>Z>Y B. 元素X、Y只能形成一種化合物 C. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強 D. Y、W的最高價氧化物對應水化物均能溶解Z的氫氧化物 19． X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外 電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如右上圖所示。下列說法不正確的是 A. 原子半徑:W>Y>Z>X B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3 C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵 D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構 20． A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序:B>C>D B. B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱 C. E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同 D. C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強