高考化學二輪復習 專題05 氧化還原反應（測）（含解析）

《高考化學二輪復習 專題05 氧化還原反應（測）（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題05 氧化還原反應（測）（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題05 氧化還原反應（測） 總分 100分 時間 45分鐘 班級 _______ 學號 _______ 得分_______ （一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共50分） 1．【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是 （ ） A．煤液化制得清潔能源 B．用酒精測試儀檢測酒駕 C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂 【答案】D 【解析】 考點：考查氧化還原反應 2．【百強校?2016屆吉大附中上學期摸底考試】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是 （ ） A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物 B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e－ D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，故A錯誤； B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，故B錯誤； C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時反應轉(zhuǎn)移22.4L22.4L/mol20-（-1）]=2mol e-，故C正確； D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，故D錯誤； 故選C。 考點：考查氧化還原反應 3．【百強校2016屆冀州中學摸底考試】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O則RO4n－中R的化合價是 （ ） A．+3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n-為RO42-，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-（-2）4=+6，故選D。 考點：考查了氧化還原反應的相關知識。 4．【百強校2016屆西安中學上學期第四次月考】向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標準狀況），反應完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為 （ ） A．0.5 moLL－1 B．1.0 moL L－1 C．1.2 moL L－1 D．1.5 moLL－1 【答案】B 【解析】 考點：本題主要是考查氧化還原反應的有關計算 5．【百強校2016屆松原市油田高中期末】據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧，撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是 （ ） A．上述反應是放熱反應 B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧） C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol D．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5 【答案】D 【解析】 考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算 6．【百強校2016屆東北育才學校上學期第三次模擬】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 （ ） A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 試題分析：硫酸銅和碘化鉀反應生成碘化亞銅沉淀，和碘單質(zhì)，和硫酸鉀，然后二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸。A、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，銅離子做氧化劑，碘做氧化產(chǎn)物，第二個反應中碘做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化性順序為：銅離子>碘單質(zhì)>二氧化硫，正確，選A；B、二氧化硫和碘的反應中二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，錯誤，不選B；C、二氧化硫表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯誤，不選C；D、每摩爾碘化亞銅生成轉(zhuǎn)移1摩爾電子，所以當有2摩爾電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生2摩爾白色沉淀，錯誤，不選D。 考點：氧化還原反應 7．【百強校2016屆上杭縣第一中學12月月考】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是 （ ） A．反應的氧化劑是ClO- B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 【答案】C 【解析】 試題分析：反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A．Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO-，故A正確；B．N元素的化合價由-3價升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確，故選C。 考點：考查氧化還原反應 8．【百強校2016屆銅陵市第一中學元月月考】向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應是 （ ） A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl- D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- 【答案】D 【解析】 考點：考查氧化還原反應 9．【百強校2016屆銀川市第二中學二?！孔懔裤~與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【答案】A 【解析】 試題分析：完全生成HNO3，說明整個過程中HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了 根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2=1.68/22.4 mol4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2為0.15mol 根據(jù) Cu2+ — 2OH- 0.15mol n（OH-） 則NaOH 為 0.15mol2=0.3 mol 則NaOH 體積V=0.3mol/molL-1=0.06L，即 60 ml，答案選A。 考點：考查氧化還原反應的計算 10．【百強校2016屆冀州中學摸底考試】有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是 （ ） A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l B、還原產(chǎn)物為NH4+ C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e－ D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+ －e－＝Fe 3+ 【答案】A 【解析】 考點：考查氧化還原反應 （二）填空題 11．【2016屆北京朝陽一模】（13分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大。 （1） 紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。這應用了SO2 的　　　性。 （2） 某水體中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是　　　。 （3） 實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量： ①滴定時，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列離子方程式： ②反應①所得I2 的作用是　　　。 ③滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質(zhì)量1g ，則該水樣中SO32－的含量為　　　mg / L 。 （4） 微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示： ① HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應式是　　　。 ②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是　　　。 【答案】（1）還原性（1分） （2）在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應SO2+H2OH2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大（2分） （3）①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （2分） ②氧化SO32-、S2O32-；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點（2分）③104 x（2分） （4）①HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ （2分） （5）HS-、SO42-離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子。 （2分） 【解析】 考點：考查含硫化合物的性質(zhì)及應用的知識。 12．【百強校?2016屆日照一中期末】（12分）某廢水中含有CN－和Cr2O72－等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理： 回答下列問題： （1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為 。 （2）步驟③的反應的離子方程式為S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72－時，反應中S2O32－失去 mo1電子。 （3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 。 （4）在25℃下，將amolL－1的NaCN溶液與0.01molL－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN－的水解常數(shù)Kh= molL－1。 （5）利用Cr2O72－測定某SnCl2的純度(雜質(zhì)不參與反應，溶液中Sn4+較為穩(wěn)定)：將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為 ，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用bmolL－l K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72－可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的的質(zhì)量分數(shù)是 。(SnCl2的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示) 【答案】（1）CN－+ClO－===CNO－+Cl－（2分） （2）2.4（2分） （3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去（2分） （4）10－7(100a－1) （2分） （5）將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度（2分） 3bxM/1000a （2分） 【解析】（4）NaCN與鹽酸反應生成HCN和氯化鈉，反應后測得溶液pH＝7，這說明NaCN過量，因此a＞0.01mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CN－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)可知，c(HCN)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，c(CN－)＝0.5amol/L－0.005mol/L，所以該溫度下HCN的電離常數(shù)Ka＝c(H＋)c(CN－)]c(HCN)＝10-7(0.5a-0.005)]0.005＝(100a－1)10－7molL－1。 （5）Sn2＋能水解，所以將a g SnCl2樣品制成溶液的操作為將SnCl2樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度；令樣品中Sn物質(zhì)的量為nmol，則： 3Sn～3Sn2+～6Fe2+～Cr2O72- 3 1 nmol b mol/Lm10-3L 解得n=3bm10-3mol，樣品中Sn的質(zhì)量為3bm10-3molMg/mol=3bm10-3Mg 所以樣品中Sn的質(zhì)量分數(shù)為=3bxM/1000a 考點：考查氧化還原反應及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)，溶液的配制，滴定的計算等知識。 13．【2016屆天津河東區(qū)一模】（13分) 亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。 已知： ①2NO+Na2O2→2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+ 回答下列問題： （1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 　　　　　　　 ； （2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ， D裝置的作用是 ； （3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 ； （4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置E，儀器E的名稱是 ，E中盛放的試劑應是 （填字母）； A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2 （5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g 。 【答案】（1）C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） （2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體產(chǎn)生（2分）吸收未反應的NO（2分） （3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（2分） （4）氫氧化鈉（1分）　干燥管（1分）B（1分） （5）0.36g（2分） 【解析】 考點：考查氧化還原反應 14．【2016屆蘇州一模】（12分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。 （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是_________(填序號) A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液) （2）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是_________________； （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。 ①配制250mL0.1mol?L-1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為___________g； ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol?L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度(請給出計算過程)。 (有關離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平) 【答案】（12分，每空3分） （1）BD （2） 3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O （3）①3.950 ②84.27% 【解析】 試題分析：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，是利用其有強氧化性，酒精和苯酚沒有強氧化性，雙氧水和NaClO有強氧化性，故BD符合題意；（2）由濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4， 考點：考查化學反應方程式的書寫及有關氧化還原反應的計算。