高考化學(xué) 小題精練系列 專題36 水的電離及影響因素（含解析）1

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專題36 水的電離及影響因素 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．25℃時，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是 A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低，Kw不變 B．加入少量固體CuSO4，c (H+)增大，Kw不變 C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變 D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變 【答案】B 考點：考查水的電離平衡移動影響因素 2、下列敘述中，錯誤的是（ ） A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) B．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離 C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中 c(OH-)增大 D．純水的pH隨溫度的升高而減小 【答案】B 【解析】 試題分析：雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，氯化鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)，故A正確；在純水中加入少量硫酸銨，銨根離子水解，促進水的電離，故B錯誤；在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，盡管抑制醋酸根離子的水解，但溶液中c(OH-)仍增大，故C正確；溫度越高，ＫＷ越大，C（Ｈ＋）越大，ｐＨ越小，故D正確。 考點：本題考查水溶液。 3．水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.010-14，KW（35℃）=2.110-14．則下列敘述正確的是（ ） A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c（H+）＞c（OH-） C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃時已電離的水的濃度約為210-7mol/L 【答案】D 【考點定位】考查水的電離平衡 【名師點晴】通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，指出電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（ ） A．110-14 B．55.6107 C．107 D．55.6 【答案】B 【解析】 試題分析：1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：1000g18g/mol≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/10?7＝n/1，解得n=55.6107，答案選B。 考點：考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計算 5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B．c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl- D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 【答案】C 考點：考查離子共存正誤判斷 6. 25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是(　　) A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積 B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全 C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 molL－1 【答案】D 【解析】 試題分析：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉是強電解質(zhì)，所以鹽酸濃度與氫氧化鈉濃度相等，但都小于醋酸的濃度。A、因為醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積小于pH＝3的鹽酸的體積，A錯誤；B、往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，開始反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進行，不斷電離補充氫離子，使醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全，B錯誤；C、將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，c（OH－）= c(H＋)，根據(jù)電荷守恒定律可知，該溶液中c(Na＋)等于c(CH3COO－)，C錯誤；D、25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中，氫離子濃度相同，則溶液中的氫氧根離子濃度也相同，都是10－11 molL－1，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以水電離出的c(H＋)均為10－11 molL－1，D正確，答案選D。 考點：考查溶液的濃度與氫離子濃度的關(guān)系及應(yīng)用 7．某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為110﹣12mol/L，下列說法正確的是（ ） A．HCO3﹣離子在該溶液中一定不能大量共存 B．該溶液的pH一定是12 C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣 D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)水電離出的c（H+）=110﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；A．根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；B．水電離出的c（H+）=110﹣12 mol/L，溶液也可為強酸溶液；C．該溶液的溶質(zhì)可能為強氧化性酸；D．該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液；解：A．水電離出的c（H+）=110﹣12 mol/L，該溶液可能為酸或堿的溶液，當溶液為堿性時：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，當溶液為酸性時：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故A正確；B．當該溶液為pH=2的鹽酸溶液，水電離出的c（H+）也為110﹣12 mol/L，故B錯誤；C．可能是pH=2的HNO3這樣的強氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故C錯誤；D．可能是pH=2的NaHSO4這樣的鹽溶液，故D錯誤；故選A． 8．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是 A．4 ℃時，純水的pH＝7 B．溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH－）減小 C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子 D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小 【答案】C 考點：考查了水的電離過程和影響因素的相關(guān)知識。 9．已知CH3COOH與NH3H2O的電解質(zhì)強弱程度相當。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1.010-7molL-1，則加入的物質(zhì)可能是 A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4 【答案】C 【解析】 試題分析：向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1.010-7molL-1，這說明醋酸的電離受到抑制，則A、氯化鈉不能改變醋酸的電離平衡，A錯誤；B、硫酸氫鈉電離出氫離子，溶液的酸性增強，B錯誤；C、加入醋酸鈉后醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，C正確；D、CH3COOH與NH3H2O的電解質(zhì)強弱程度相當，則醋酸銨溶液顯中性，D錯誤，答案選C。 考點：考查外界條件對電離平衡的影響 10．25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示： 加入物質(zhì) HCl(aq) FeCl3 NaOH CH3COONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未測定 水的電離程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是 A．α3>α1>α5>α4>α2 B．α4>α2>α5>α3>α1 C．α2>α4>α5>α1>α3 D．α1>α3>α5>α2>α4 【答案】B 考點：考查水電離的影響因素 11．298 K時，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O發(fā)生電離，下列有關(guān)敘述正確的是 A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鹽酸滴定氨水，滴定終點時溶液為氯化銨溶液，水解呈酸性，故該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，錯誤；B、M點pH＝7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，錯誤；C、M點處的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D、根據(jù)題給信息知N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L 1.32% = 1.32 10－3mol/L，c(OH－)= 1.3210－3mol/L，c(H＋)＝7.610－12mol/L，因此pH<12，正確。 考點：考查中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等 12．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化 B．酸溶液的體積均為10 mL C．a(chǎn)點：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 【答案】C 【考點定位】考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算 【名師點晴】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小。溶液中微粒濃度大小的比較時要注意：弱電解質(zhì)中電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)；水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。同時熟練掌握三個守恒關(guān)系的應(yīng)用。 13．關(guān)于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　) A．c(NH4+)：③>① B．水電離出的c(H＋)：②>① C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O) D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】B 濃度相等時電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對水的電離平衡的抑制作用越強，水電離出的c(H+)就越小，所以水電離出的c(H+)：②<①，B錯誤；C．①和②等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c (NH3H2O)，C正確；D．①和③等體積混合后的溶液是NH3H2O、NH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液，則根據(jù)物料守恒可得：c（NH4+）＞c(Cl-)；由于NH3H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)；等濃度的強電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(Cl-)＞c(OH-)，所以溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確。答案選B。 考點：考查強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)溶液的電離及離子濃度大小比較的知識。 14．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤ 【答案】D 【解析】 試題分析：設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，①CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；②（NH4）2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；③NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；④NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進了水的電離，碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于②；⑤Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最??；根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④①③⑤，故選D。 考點：考查水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素。