高考化學 小題精練系列 專題07 離子共存（含解析）1

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專題07 離子共存 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1.水溶液中能大量共存的一組離子是 A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】. 試題分析：Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀，故A錯誤； SO32-、H+反應生成SO2氣體，故B錯誤；K+、Na+、SO42-、MnO4-不反應，故C正確；H+、HCO3-生成CO2氣體，故D錯誤。 考點：本題考查離子共存。 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(OH-)=0.1molL-1的溶液：K＋、SO42-、Na+、Cl- B．能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br-、SO42- C．pH=1的溶液：Na＋、Ca2+、HCO3-、ClO- D．與Al反應能放出H2的溶液：Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42- 【答案】A 【考點定位】本題主要是離子共存正誤判斷 【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握離子的性質(zhì)是解答的關鍵。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 3．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是( ) A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：A、四種離子在酸性溶液中不反應，均是無色，可以大量共存，A正確；B、Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、高錳酸根離子在酸性溶液中顯紫紅色，不能大量共存，C錯誤；D、碳酸氫根離子與氫離子反應生成CO2和H2O，不能大量共存，D錯誤，答案選A。 考點：考查離子共存正誤判斷 4．某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是 A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+ C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣ 【答案】B 考點：考查離子共存 5．常溫時，下列各組離子能大量共存的是（ ） A．Cu2＋、K+、NO3－、CO32－ B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Cu2＋和CO32－不能共存，產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、能夠大量共存，故正確；C、ClO－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯誤；D、苯酚是極弱的酸，因此H＋和C6H5O－不能大量共存，故錯誤。 考點：考查離子共存等知識。 6．向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ） A．氯氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B．二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl- C．氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42- D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 【答案】D 考點：考查了離子共存的相關知識。 7．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) A．Ba2+ 、、、 B．、、、OH- C．、Ba2+、、 D． 、、、 【答案】D 【解析】 試題分析：A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，但是無沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．OH-與HCO3-、NH4+均不能大量共存，B錯誤；C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出，但是有BaSO3沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出，又有Mg(OH)2白色沉淀產(chǎn)生，D正確，答案選D。 【考點定位】考查離子大量共存的知識 【名師點晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關鍵，解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 8．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是( ) A．NH4+ NO3- CO32- Na＋ B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3- C．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－ D．NO3- K＋ Al(OH)4]- H＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液顯酸性或堿性。A．在堿性溶液中NH4+不能大量存在，故A錯誤；B．在堿性溶液中Mg2＋和HCO3-不能大量存在，故B錯誤；C．在酸性或堿性溶液中，NO3- Ca2＋ K＋ Cl－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故C正確；D． Al(OH)4]-與H＋不能大量共存，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查離子共存 【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件是，加入鋁粉能放出氫氣，表示溶液顯酸性或堿性，解題時就要分情況討論。 9．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( ) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ 【答案】D 考點：考查離子共存等知識。 10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B．水電離的OH-濃度為10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析：A、甲基橙變紅說明溶液顯酸性，CH3COO－和H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故錯誤；B、水電離出OH－為10－12小于10－7molL－1，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4＋、Mg2＋不能和OH－共存，AlO2－不能和H＋共存，故錯誤；C、兩種離子能夠大量共存，故正確；D、MnO4－具有氧化性，能把C2O42－氧化成CO2，不能大量共存，故錯誤。 考點：考查離子共存等知識。 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- B．10molL-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I- C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3- D．c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ 【答案】D 考點：考查離子共存等知識。 12．下列各組離子，在強堿性溶液中可大量共存的是( ) A．I－, AlO2－ , Cl－ , S2－ B．Na+, K+ , NH4+, Ba2+ C．Br－, HS－, Cl－, CO32－ D．SO32－, NO3－, SO42－, HCO3－ 【答案】A 【解析】 試題分析：A、能夠大量共存，故正確；B、NH4＋和OH－反應生成NH3H2O，不能大量共存，故錯誤；C、HS－和OH－反應生成S2－，不能大量共存，故錯誤；D、HCO3－和OH－反應生成CO32－，不能大量共存，故錯誤。 考點：考查離子共存等知識。 13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的是( ) A．Na+ H+ NO3－ HCO3－ B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－ C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－ D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－ 【答案】B 考點：本題考查離子共存。 14．在含有下列離子組的溶液中，加入Fe(NO3)2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是( ) A．K＋、SO42－、NH4+、CO32－ B．K＋、Ba2＋、OH－、Cl－ C．Na＋、H＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A中和Fe2＋不能大量共存；B中Fe2＋和OH－不能大量共存；C中H＋、和Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D正確。 考點：本題考查離子共存 。