高考化學(xué) 小題精練系列 專題34 化學(xué)平衡圖像（含解析）1

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專題34 化學(xué)平衡圖像（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2B圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C圖中，t時間是增大了壓強D圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲【答案】D考點：考查化學(xué)平衡圖像分析。2如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B壓強不變，降低溫度C壓強、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D升高溫度，同時加壓【答案】A【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，特別是“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。3在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))AP3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3P4，y軸表示B的體積分數(shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】A【考點定位】考查化學(xué)平衡圖象【名師點晴】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡圖象的理解解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學(xué)含義。由于勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變，分析時應(yīng)固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標(biāo)的影響。4在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物質(zhì)的濃度（c）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知當(dāng)壓強不變時C的含量隨溫度的升高而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0；當(dāng)溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，這說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，即S0，答案選A?！究键c定位】考查可逆反應(yīng)圖像分析【名師點晴】有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點，在審題時要注意定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物【答案】C考點：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、圖像分析 6在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) Hpq B正反應(yīng)吸熱：mnpq D正反應(yīng)放熱：mnpq【答案】A考點：考查平衡圖像分析 9一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變 H0B圖中Z的大小為 a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變H0，故A正確；B由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a3b，故B錯誤；C起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學(xué)平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點。10下列圖像能正確地表達可逆反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)（H0）的是( )【答案】D【考點定位】考查化學(xué)圖像的分析與判斷?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷。對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）H0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低。反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大。11、已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的 是（ ）A.上述反應(yīng)的HV(N)B平衡常數(shù)KMKNC催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開始 3 1 0 0轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的體積分數(shù)為100%=15.4%，故D正確；故選D?？键c：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識。13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A. 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B. 反應(yīng)物濃度：a點小于b點C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D. t1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率： ab段小于bc段【答案】D考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析 14一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A溶液酸性越強，R 的降解速率越小BR的起始濃度越小，降解速率越大C在050 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等D在2025 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 molL1min1【答案】C考點：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)知識。