高考化學 微測試系列 專題35 離子濃度大小比較（含解析）1

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專題35 離子濃度大小比較（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑，下列是有關0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】A考點：考查了離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用的相關知識。2一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：【答案】D考點：本題考查離子濃度比較。325時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是ANaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C物質的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：D濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小順序：【答案】A【解析】試題分析：ANaHCO3溶液中根據(jù)質子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)，A正確；B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，則溶液中c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H+)，C錯誤；C鋁離子水解抑制銨根水解，則物質的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為：，C錯誤；D酸性是碳酸強于苯酚，苯酚強于碳酸氫鈉，酸性越強，相應酸根越容易水解，則濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小順序為，D錯誤，答案選A。考點：考查離子濃度大小比較4室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)+c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【考點定位】考查離子濃度大小的比較【名師點晴】本題考查離子濃度大小比較，把握發(fā)生的反應、鹽類水解及電離為解答的關鍵，注意pH=7的信息及應用。根據(jù)溶液中溶質的物質的量之間的關系、溶質的性質結合電荷守恒來分析解答是常見的解題方法和思維。在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。525 時，某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是( )A對于該溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，則溶液一定呈中性D若溶質為NaA，則溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析：A、如果溶質是NaOH、NaA在溶液顯堿性，如果溶質為NaA屬于強堿弱酸鹽，則溶液呈現(xiàn)中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強酸，則溶液顯酸性，故錯誤；B、加入溶液的溶質為NaOH、NaA，n(NaOH)n(NaA)，離子濃度大小關系為c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故錯誤；C、根據(jù)溶液顯電中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，當c(Na)=c(A)，則有c(H)=c(OH)，故正確；D、根據(jù)選項B的分析，故錯誤。考點：考查離子濃度大小的比較等知識。6下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A10mL01mol/L氨水與10mL01mol/L鹽酸混合:c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B10 mL01mol/LNH4Cl溶液與5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）c（OH-）c（H+）C10mL01mol/LCH3COOH溶液與5mL02mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D10mL05mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c（Cl-） c（Na+）c（OH-）c（H+）【答案】B【考點定位】本題主要是考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法【名師點晴】溶液中微粒濃度大小的比較（1）微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關系：兩個理論依據(jù)：弱電解質電離理論：電離微粒c（Cl）。即7. 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )：化學式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 時，等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_。(填寫序號)（2）25 時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_ _。（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)c(CN-)，下列關系正確的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_。（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小_；電荷守恒表達式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉移的電子的物質的量為_mol?！敬鸢浮浚?）bac；（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN；（3）B、D；（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)； （6）0.2?？键c：考查弱電解質的電離及其影響、離子濃度大小比較等。8Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7），則a b（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）有關100mL0.1 molL-1NaHCO3、100mL0.1 molL-1Na2CO3，兩種溶液的敘述不正確是 ANaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH)BNa2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)（3）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加23滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到的現(xiàn)象是 ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產生： 。（4）丙同學往10mL0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL1的HCl，當溶液中的：c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO)，此時溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40 molL1的Na2CO3溶液和0.20 molL1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 molL1。【答案】（1）大于 （2）B C（3）紅色褪去，產生白色沉淀；由于Ba2+ +CO32-=BaCO3，使得溶液中CO32-濃度減少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移動，OH-濃度減少，紅色褪去（4）中性； 大于（5）4.9610-8考點：性質實驗方案的設計，離子濃度的比較