高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用（含解析）1

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專題18“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請(qǐng)回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，R的最簡單氫化物的電子式為 ，Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是 型分子(立體構(gòu)型)。 （2）元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q ___________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。 【答案】（1）；；直線； （2）弱于；（3）S+2H2SO43SO2↑+2H2O；（4）NaNO2. 【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表 【名師點(diǎn)晴】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。 2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗(yàn)E的單質(zhì)。 回答下列問題： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 。（填元素符號(hào)）. （2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）。 （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 。A、C形成化合物的電子式為 。 （4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。 （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)物方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 。 （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；離子鍵共價(jià)鍵；；(4)H3PO4；PCl3； (5) 2P+5Cl22PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。 【解析】 試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律、化學(xué)用語、化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置的關(guān)系的知識(shí)。 3．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。 （1）W 在元素周期表中的位置是____________。 （2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。 （3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是____________。 A．相對(duì)原子質(zhì)量：X>W B．最低化合價(jià)：X>W C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W （4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化： 其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________； B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式為____________。 【答案】（1）第二周期第IVA族（2）（3）CD （4）NaAlO2 ; Al3++3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3↓ 考點(diǎn)：本題考查元素周期表、鋁的性質(zhì)。 4. （Ⅰ）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題： （1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。 （2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________； （3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________； （Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題： （1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。 （2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號(hào)）。 （3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________； （4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________； （5）元素⑩的原子序數(shù)為___________，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________； （6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。 （Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________ 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L＜Q C．M與T形成的化合物一定具有兩性 D．氫化物的沸點(diǎn)為HnT＞HnR E.T與R形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物 F. Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣 【答案】（Ⅰ）（1）7；ⅣA；金屬；（2）175；（3）H4FlO4；（Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2； （2）①；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O； （5）26；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（6）紫。（Ⅲ）CDF； 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。