高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3_3 鎂、鋁及其化合物（測(cè)）（含解析）1
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專題3.3 鎂、鋁及其化合物 （測(cè)試時(shí)間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級(jí)： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【黑龍江大慶鐵人中學(xué)2016屆第一次月考】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑ 【答案】C 考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的正誤判斷的知識(shí)。 2．【湖南石門(mén)一中2016屆10月月考】將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為 （ ） A．0.1 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.4 molL－1 D．0.8 molL－1 【答案】B 【解析】 試題分析：加入氫氧化鈉使鐵離子和鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液中為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒分析，硫酸和氫氧化鈉的比例為1:2，計(jì)算氫氧化鈉的濃度為：0.050.22/0.1=0.2mol/L。 考點(diǎn)： 金屬氧化物的性質(zhì) 3．【百?gòu)?qiáng)校2016屆江西師大附中期末】下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是 （ ） A．鋁罐可久盛食醋 B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重 C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 【答案】C 考點(diǎn)：考查鋁及化合物的性質(zhì)、用途判斷 4．【2016屆蘇州一模】利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)＜r(Al) B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 【答案】A 【解析】 試題分析：A．鋁離子含有2個(gè)電子層，鋁原子含有3個(gè)電子層，則微粒的半徑大小為：r (Al3+)＜r(Al)，故A正確；B．由于鋁的還原性需要鋁，無(wú)法通過(guò)鋁熱反應(yīng)提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯(cuò)誤；C．在鋁熱反應(yīng)中，化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化成光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等能量，故C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用 5．【百?gòu)?qiáng)校2016屆長(zhǎng)郡中學(xué)第六次月考】在加熱固體NH4Al(SO4)2．l2H20時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是 （ ） A．O℃一T℃的過(guò)程變化是物理變化 B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料 C．A—B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種 D．Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為：Al3++ 30H-=A1(OH)3 【答案】B 考點(diǎn)： 鎂鋁的重要化合物 6．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】已知Zn(OH)2與A1(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中,而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是： （ ） A．A1Cl3、NH3H2O B．ZnCl2、NH3H2O C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)Zn(OH)2與A1(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中,而Al(OH)3卻不能，所以AlCl3 與氨水反應(yīng)，無(wú)論氨水的量多少，產(chǎn)物均是Al(OH)3 和NH4Cl ，無(wú)法運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別，其它均可，答案選A。 考點(diǎn)：考查Zn(OH)2 的化學(xué)性質(zhì)。 7．【百?gòu)?qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述錯(cuò)誤的是 （ ） A．金屬 Al無(wú)剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-) C．所得溶液呈堿性 D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol 【答案】B 考點(diǎn)：考查鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì) 8．【百?gòu)?qiáng)校2016屆冀州中學(xué)摸底考試】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有 （ ） ①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克 ②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol ③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol ④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L(zhǎng) ⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng) 【答案】D 【解析】 試題分析：①沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，故①正確；②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉（NaNO3），硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正確；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n-m）克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子，n（e-）=n（OH-）=mol，故③正確；④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)，HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即mol=mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng)，故④正確；⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸（生成硝酸鹽）的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（+）mol，故⑤正確；故①②③斯⑤正確，故選D。 考點(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物 9．【江西南昌二中2016屆第一次月考】 ag鎂鋁合金投入x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g ,則下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12L C．x一定等于50 D．a(chǎn)的取值范圍為0.9下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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