高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第4課時）習題 蘇教版必修1

鈉、鎂及其化合物1下列離子或分子中，不能與金屬鎂反應的是()AHBOHCN2 DCO2【答案】B2已知MgO和MgCl2的熔點分別為2 800 、604 ，將MgO和MgCl2加熱至熔融后再電解，都可以得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，從海水中提取金屬鎂，正確的方法是() A海水Mg(OH)2MgB海水HCl,MgCl2 溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgO通電,MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【解析】A項，Mg(OH)2加熱不能得到Mg；B項，應先從海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；C項，MgO熔點很高，不易熔化?！敬鸢浮緿3(2012杭州高一檢測)下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()AMgCO3與鹽酸反應：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2與H2SO4反應： Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC鎂與醋酸反應：Mg2H=Mg2H2D工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2： Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2【解析】MgCO3、Mg(OH)2均難溶，用化學式，A、B錯誤；醋酸為弱酸，用化學式，C錯誤?！敬鸢浮緿4將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2，N2，空氣，CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是()A BC D【解析】假設(shè)Mg為1 mol，分別計算生成固體質(zhì)量增加了多少，中MgO增加16 g，Mg3N2增加142/3 g28/3 g，中MgO和C增加16 g6 g22 g，介于和之間，故順序為?！敬鸢浮緿5廣州亞運會開幕式上的禮花，讓廣州顯得更加輝煌、浪漫。其中鎂粉可用來制造焰火，工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻，其中最適宜的方法是()A在氮氣的容器內(nèi)冷卻B在水中冷卻C在氦氣的環(huán)境里冷卻D在二氧化碳氣體里冷卻【解析】Mg與N2反應生成Mg3N2，Mg與熱水反應，Mg與CO2反應?！敬鸢浮緾6海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()A海水中含有溴、鎂、氯等資源B第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸【解析】B選項第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中受熱分解的同時會水解，水解產(chǎn)物再分解，不可制得無水MgCl2；C選項在第步中溴元素是被還原的；D選項第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，若加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，過量的鋇離子無法除去，錯誤，碳酸鈉應該在氯化鋇之后加入?！敬鸢浮緼7下列關(guān)于鎂和二氧化碳的反應描述不正確的是()AMgO是還原產(chǎn)物B1 mol CO2參加反應，共轉(zhuǎn)移電子4 molC鎂是還原劑D此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色粉末和黑色固體【解析】A錯，MgO是氧化產(chǎn)物，B、C、D均正確。【答案】A8(2012永泰一中高一期中)在下列溶液中分別放入鎂片，過一會兒再把鎂片取出，能使鎂片質(zhì)量增加的溶液是()A氯化鎂溶液 B氫氧化鈉溶液C鹽酸 DCuCl2溶液【解析】Mg能把CuCl2中的Cu置換出來?！敬鸢浮緿9除去NaCl溶液中的Mg2，可加入()A石灰乳 BKOH溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液【解析】石灰乳、KOH、Na2SO4引入雜質(zhì)Ca2、K、SO等?！敬鸢浮緾102.4 g鎂投入足量的稀H2SO4中，充分反應可生成H2()A0.1 g B0.2 gC0.2 mol D2.24 L【解析】Mg2H=Mg2H2 24 g 1 mol 2.4 g n(H2)n(H2)0.1 mol，m (H2)0.2 g，A、C不正確；D項未指明溫度和壓強?！敬鸢浮緽11海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。(1)海水中鎂的總儲量約為1.81015t，海水里鎂的存在形式主要是_。(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)(2)下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_。(填字母)A單質(zhì)鈉B單質(zhì)鎂C氯化鈉(3)Mg提取過程中石灰乳加入海水中發(fā)生的化學方程式為_，反應類型為_。(4)Mg(OH)2溶于鹽酸的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)化合態(tài)(2)C(3)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2復分解反應(4)Mg(OH)22H=Mg22H2O12(2012沈陽高一期末)在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C為單質(zhì)，其余方框內(nèi)物質(zhì)均為化合物，B、X、N常溫下均為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素(框圖中某些生成物已經(jīng)略去。)已知Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列有關(guān)化學方程式：_。_。_。(2)試擬定工業(yè)上由Y制取單質(zhì)A的反應原理(用化學方程式表示)：_?！窘馕觥扛鶕?jù)圖轉(zhuǎn)化和D為沉淀，N為氣體，可知Z為Mg3N2，A為Mg，B為N2，C為C，D為Mg(OH)2，M為MgCl2，Y為MgO?！敬鸢浮?1)2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2Mg(OH)2MgOH2O(2)MgO2HCl=MgCl2H2OMgCl2MgCl213某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體；將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。(1)請寫出步驟、中發(fā)生反應的化學方程式_，_。(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是()A分解反應 B化合反應C復分解反應 D置換反應(3)已知海水中鎂的含量為1.10 gL1，若該工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天至少需要_L海水?！窘馕觥?3)m(Mg)1.00106 gV9.09105 L【答案】(1)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2MgCl2(2)D(3)9.0910514鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約為1.81015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑，試劑最好選用_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式_?！窘馕觥亢Ｋ崛℃V的流程一般為海水沉淀MgCl2溶液 MgCl2Mg【答案】(1)Ca(OH)2(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2