高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專(zhuān)題16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）

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專(zhuān)題十六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1.【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： ①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽； ②A的氧化物是生活中最常見(jiàn)液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為 。 （2）化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。 （3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為 。 （4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （5）用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJmol－1 2NO2 (g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJmol－1 寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 【答案】（10分）（每空2分） （1）；（2）1:2；離子鍵和共價(jià)鍵；（各1分） （3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3H2O （4） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （5）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJmol－1 【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、化學(xué)鍵、方程式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)的綜合，關(guān)于元素的推斷，應(yīng)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)，特別是電子排布的有關(guān)規(guī)律，結(jié)合元素周期律和元素周期表進(jìn)行分析和判斷，推出各元素；電子式的書(shū)寫(xiě)出錯(cuò)較多，書(shū)寫(xiě)電子式需要注意：①首先分清楚類(lèi)別，是原子、離子、共價(jià)化合物還是離子化合物。②書(shū)寫(xiě)電子式的易錯(cuò)點(diǎn)：a.漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為；b.給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Mg2＋的電子式錯(cuò)寫(xiě)為；c.漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將O2－的電子式錯(cuò)寫(xiě)為；d.將多個(gè)相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯(cuò)寫(xiě)為。離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物，然后進(jìn)行配平，氧化還原方程式的配平在高考中為常考的知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化，升高的總數(shù)與降低的總數(shù)相等進(jìn)行配平；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須注明每種物質(zhì)的狀態(tài)，然后求出焓變，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，運(yùn)用蓋斯定律求焓變一般以要求反應(yīng)為總反應(yīng)，已知焓變的反應(yīng)為分步反應(yīng)，通過(guò)調(diào)整各分步反應(yīng)的方向和系數(shù)，使總反應(yīng)等于各分步反應(yīng)之和，關(guān)鍵是選準(zhǔn)參照物，一般選某一分步反應(yīng)有，其它分步反應(yīng)沒(méi)有，總反應(yīng)也有的物質(zhì)為參照物，總反應(yīng)的焓變等于各分步反應(yīng)的焓變的代數(shù)和。 2．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_____。 （2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式____(分解反應(yīng))。 （3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：________。 （4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_(kāi)___，B的化學(xué)式為_(kāi)______。 【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。 【考點(diǎn)定位】考查元素及化合物的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律反映了元素原子結(jié)構(gòu)之間的相互關(guān)系，元素周期律的具體表現(xiàn)形式就是元素周期表。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的用途應(yīng)該從物質(zhì)的性質(zhì)分析，而物質(zhì)的性質(zhì)由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。元素原子核外各個(gè)電子層排布規(guī)律是2n2；原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，原子最外層電子數(shù)等于元素在周期表的族序數(shù)，原子核外電子層數(shù)為元素所在的周期數(shù)。同一周期的元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 3．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】（共10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。 （1）寫(xiě)出元素C在元素周期表的位置 ，單質(zhì)E的工業(yè)制備的離子方程式為_(kāi)_______。 （2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (填化學(xué)式)， B的單質(zhì)在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫(xiě)出上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個(gè)離子方程式： 。 【答案】（1）第二周期第VA族 2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑； （2）H2O>NH3>CH4；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；； （3）NH4++OH— = NH3+H2O(或OH—+H3O+=2 H2O合理即可) （2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：CNH3>CH4；B的單質(zhì)C具有還原性，濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，根據(jù)原子守恒既電子守恒可知對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，如H2O、OH-、NH3、NH4+、NH2-、則上述10電子微粒中離子之間反應(yīng)的一個(gè)離子方程式是NH4++OH— = NH3+H2O(或OH—+H3O+=2 H2O) 【考點(diǎn)定位】考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)構(gòu)成的微粒之間的反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題運(yùn)用元素周期表、元素周期律進(jìn)行元素及化合物的推斷，然后根據(jù)物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，將離子反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用和硝酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行考查，充分體現(xiàn)了元素周期表、元素周期律在學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。 4．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】（10分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大。X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期。它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16。在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）M元素在周期表中的位置是 ，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。 （2）寫(xiě)出Y2X2的電子式 ；Z2X4結(jié)構(gòu)式 。 （3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式 。 （5）寫(xiě)出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 。 【答案】（10分）（1）第三周期第ⅠA族（1分）Na> C> N> O >H（1分） （2）(1分) (1分) （3）H++HSO3-=H2O+SO2↑（2分） （4）N2H4+2H2O2點(diǎn)燃N2+4H2O（2分） （5）Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 SO42-（2分） 【考點(diǎn)定位】考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、微粒半徑大小比較的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題將元素及化合物的知識(shí)與元素周期表、元素周期律有機(jī)融為一體，既考查了物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)，比較了原子半徑大小，同時(shí)將物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行練習(xí)，同時(shí)考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和硫元素的化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，同時(shí)結(jié)合航天、航空事業(yè)，考查了氮元素的化合物肼在火箭發(fā)射的反應(yīng)原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性學(xué)科，與各行各業(yè)和現(xiàn)代科技緊密結(jié)合在一起。 5．【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式 ， ， ， 。 （2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式： 。 （3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因：______ 。 【答案】（12分）（1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分） （2） 2– Na+ S Na+ （2分） （3）　SO32－+H2O HSO3－+OH－ (2分) 考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】高中有漂白性的物質(zhì)匯總 用于漂白的物質(zhì) 實(shí)際與漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化類(lèi)別 漂白特點(diǎn) 能漂白的物質(zhì) 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理變化 物質(zhì)漂白，不可逆 一般用于溶液漂白 氯氣、次氯酸、次氯酸鹽 次氯酸 利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化氫 過(guò)氧化氫 過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機(jī)色質(zhì) 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 化學(xué)變化 非氧化還原反應(yīng)，可逆 具有選擇性，如品紅，棉，麻，草等 6.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基志原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Y元素原子的3P能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Z+的電子層都充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出Z的基態(tài)原子外圍電子排布______________。 （2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類(lèi)型有_______；m=_____。（填數(shù)字） （3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為_(kāi)___________。 （4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是_______。 A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道 C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體 （5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是YCl4+和YCl6－構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為_(kāi)___g?cm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示） 【答案】（1）3d104s1 （2）sp2、sp3；2 （3）正八面體 （4）AD （5） （1）Z為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。 （2）H原子成1個(gè)鍵，O原子成2個(gè)鍵，B原子一般是形成3個(gè)鍵，B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，則成3個(gè)鍵的B原子為sp2雜化，成4個(gè)鍵的B為sp3雜化；觀察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2。 （3）經(jīng)X射線探明，Mg與O形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，Mg2+的周?chē)?個(gè)O原子，為如圖結(jié)構(gòu)，故配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體。 （4）A．[Z（NH3）4]SO4中，內(nèi)界離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42－形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵，A正確；B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，B錯(cuò)誤；C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是N元素，C錯(cuò)誤；D．SO42-與PO43-互為等電子體，價(jià)層電子總數(shù)相同，空間結(jié)構(gòu)相同，SO42-中S原子成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為（6+2-42）2=0，價(jià)層電子對(duì)為4，為正四面體，D正確，答案選AD； （5）固體PCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是PCl4+和PCl6－構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，則晶胞的組成為P2Cl10，晶胞中相當(dāng)于含有2個(gè)PCl5，若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為。 考點(diǎn)：考查核外電子排布規(guī)律、配合物、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等 7．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）有關(guān)元素的部分信息如下表所示： 元素 A B R D 相應(yīng)信息 短周期元素、最高正價(jià)為+7 基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 R核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) D與A能形成兩種常見(jiàn)的化合物DA2，DA3 回答下列問(wèn)題： （1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? （用具體的元素符號(hào)填寫(xiě)）。 （2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類(lèi)型不是sp3雜化的是 ，分子構(gòu)型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學(xué)式填寫(xiě)）。 （3）已知DA3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則DA3的晶體類(lèi)型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律是 。 （4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? （用化學(xué)式填寫(xiě)）。 （5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式：其中屬于面 心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊 密堆積，原子半徑為rcm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度 g/cm3（列出算式即可）。 【答案】（1） [Ar]sd64s2；Cl＞C＞Fe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則沸點(diǎn)越高；（4）HPO3＞H3PO4＞H3PO3；（5）a；。 考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道類(lèi)型判斷、含氧酸酸性比較以及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等 8. 【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b)；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子。 （1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。 （2） ED3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)___。 （3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是 （填序號(hào)）。 （4） CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是____（填序號(hào)）。 a．微粒的空間構(gòu)型 b．C原子的雜化類(lèi)型 c．A-C-A的鍵角 d．微粒的電子數(shù) （5） EBC-的等電子體中屬于分子的有 （填化學(xué)式），EBC-的電子式為 。 （6）G的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，化合物[G(CA3)6]F3的中心離子的配位數(shù)為 。 （7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答： ①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 。 ②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為 g.cm-3。 【答案】（1）N＞O＞C （2）平面正三角形 sp2 （3）②＞①＞④＞③ （4）ac （5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）①2:3:1 ② （5）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等的是等電子體，則與SCN－的等電子體中屬于分子的有CO2、CS2或N2O；依據(jù)CO2的電子式可判斷EBC－的電子式為。 （6）Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1 ；化合物[Cr(NH3)6]Cl3的中心離子的配位數(shù)為6。 （7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞。試回答： ①每個(gè)碳原子為3個(gè)環(huán)共用，一個(gè)正六邊形含有碳原子個(gè)數(shù)=61/3=2，則每個(gè)碳原子可形成1/2個(gè)環(huán)，每個(gè)碳被3個(gè)鍵共用，則每個(gè)碳原子可形成3/2鍵，在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3/22：1/22=2：3：1。 ②根據(jù)圖②可知該晶胞中碳原子個(gè)數(shù)是81/8+21/2+41/4+1=4，分別是，底面積是菱形，其面積是，則解得g.cm-3。 考點(diǎn)：考查元素推斷、電離能、空間構(gòu)型、配位健及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等 9．【云南師大附中2016屆第二次月考】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（l5分） 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物 （1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。 ②氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序?yàn)? ，理由是 ；其中NH3應(yīng)為 （填“極性”或“非極性”）分子。 ③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子的化方式分別是 。 ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 。（填序號(hào)） a．離子鍵 b．金屬鍵 c． 共價(jià)鍵 d． 配位鍵 （2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。 ①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”） ②根據(jù)以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點(diǎn)　　?。ㄌ睢埃尽薄埃健薄埃肌保┕虘B(tài)氨的沸點(diǎn)。 ③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，密度為，XY2的摩爾質(zhì)量為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　 【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分） （1）①3d104s1 ②N > O >H 非金屬性越強(qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因?yàn)槭前氤錆M(mǎn)，第一電離能反常大于第VIA 極性（1分） ③sp3和sp2 ④acd （2）①內(nèi)部（1分） ②>（1分） ③ 【解析】 試題分析：（1）①銅元素為29號(hào)，原子核外有29個(gè)電子，所以外圍電子排布為3d104s1 ②氨水中含有氫，氮，氧三種元素，因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，元素的第一電離能越大，但第VA元素的電子因?yàn)槭前氤錆M(mǎn)，第一電離能反常大于第VIA ，所以第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篘 > O >H ；氨氣分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，是極性分子。③甲基終點(diǎn)碳原子形成4個(gè)單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用sp3雜化，羧基中碳原子形成3個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采用sp2 雜化。④銅離子和氨氣分子有配位鍵，氨氣分子中有共價(jià)鍵，[Cu(NH3)3CO]+和Ac -之間形成離子鍵，所以選acd。（2）①X為8個(gè)頂點(diǎn)加一個(gè)體心，晶胞中一共含有2個(gè)X，則由氫化物化學(xué)式為XY2，則該晶胞中含有4個(gè)Y，又1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上，則實(shí)際為2個(gè)Y原子，則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部。②XY2晶體為離子晶體，氨氣為分子晶體，所以XY2晶體的熔沸點(diǎn)高于氨的熔沸點(diǎn)。③晶胞中含有2個(gè)XY2，所以有關(guān)系式為，(a*10-9)3*10-6 NA/2=M，則NA= 考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，原子核外電子排布，晶胞的計(jì)算 10．【浙江嘉興一中2016屆上期中】Ⅰ．（8分）請(qǐng)回答： （1）CO2的電子式 （2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： （3）將NH3通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備(其中Co的化合價(jià)為+2、+3)?，F(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 molL－1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72 L黃綠色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 Ⅱ．（10分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。根據(jù)以下信息填空： 元素 相關(guān)信息 A 在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 B 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 C 植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑 D 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 E 它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一。其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè) （5） C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。 （6）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為 ；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是 ?；衔颶僅由元素D和E組成， Z+ H2O+ O2=== X+ Y，產(chǎn)物中n(X)：n(Y)=1：1，寫(xiě)出并配平上述方程式： 。 （7）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成 。 【答案】Ⅰ．CO2的電子式（2分） 2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分） 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O （2分） Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O （2分） 2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分） H2SO4===2H++SO42－（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分） 將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無(wú)SO2。取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無(wú)SO3。（2分） 考點(diǎn)：電子式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，元素推斷 【名師點(diǎn)睛】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類(lèi)書(shū)寫(xiě) Cl 1．Cl-的電子式為： O H O H 2．-OH： OH-電子式： Cl Mg2+ Cl S 2– Na+ Na+ 3．Na2S MgCl2 Na+ Na+ O O 2– 2– Ca2+ C C CaC2、 Na2O2 H H N H H S 2– H H N H H Cl H H N H H 4． NH4Cl (NH4)2S 11．【貴州貴陽(yáng)一中2016屆第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；（均用“＜”或“＞”連接） （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_________。其中心原子采取_______雜化。 （3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)___________。 （4）E的價(jià)層電子排布式是________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。 （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。 【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分） （1）C＜O＜N O＞N＞C （2）三角錐形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分） （4）3d54s1 +6（1分） [Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3 （5）4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （4）E為Cr元素，原子序數(shù)為24，原子核外有24個(gè)電子，核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，所以?xún)r(jià)層電子排布式為3d54s1。CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。 （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，D的單質(zhì)為Mg，HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí)，N元素被還原到最低價(jià)，則生成NH4NO3，Mg被氧化為Mg（NO3）2，令NH4NO3，Mg（NO3）2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-（-3）]x=2y，所以x：y=4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。 考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)等 12．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】（14分）元素周期表的用途廣泛。 （1）用“>”或“<”填空： 離子半徑 非金屬性 酸性 沸點(diǎn) K+_____S2- N____O 硫酸_____高氯酸 HF____HCl (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。 a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。 ②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是。 （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－ (x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。 ①D是 (填離子符號(hào))。 ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示) 【答案】25（14分） （1）< < < >（4分） （2）b、c（2分） （3）①NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑（2分） ②復(fù)分解反應(yīng)（1分）室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體（1分） （4）①ClO4－（1分）②3ClO-(aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol（3分） 考點(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。 13．【湖北宜昌一中2016屆10月月考】(9分)某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）氣體A的化學(xué)式為 。 （2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。 （3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。 （4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。 （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C中陽(yáng)離子的成分 。 【答案】15. (9分) （1） Cl2O(1分) （2）2HClO 2HCl + O2 ↑(1分) （3） 3Cl2O +10NH3 ＝6NH4Cl +2N2 + 3H2O (2分) 氧化 (1分) （4）2Cl2+2Na2CO3+ H2O＝Cl2O+2Na HCO3+2NaCl (2分) （5取少量晶體溶于水，加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+ (2分) 考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與應(yīng)用以及離子的檢驗(yàn) 14．【湖北華師大一附中2016屆上期中】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示 電離能/kJmol－1 I1 I2 銅 746 1958 鋅 906 1733 銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。其結(jié)構(gòu)如圖： 有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同 B、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵 C、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 D、石墨烯具有導(dǎo)電性 （4）最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用 雜化與周?chē)踉映涉I；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為 ；碳原子數(shù)與C－O化學(xué)鍵數(shù)之比為 。 （5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式 g/cm3。 【答案】37.(15分) （1）C(2分) （2）Cu原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而鋅為[Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大。(2分) （3）BD(2分) （4）sp3 (2分) 1:2 (2分) 1:4(2分) （5）或(3分) （4）根據(jù)題意知，該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周?chē)踉映涉I；晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4。 （5）已知鉬(Mo)的晶胞為體心立方晶胞，則該晶胞中鉬原子數(shù)為81/8+1=2，鉬原子半徑為a pm，根據(jù)體心立方晶胞的特征，該晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)為4a pm ，而晶胞的體對(duì)角線=邊長(zhǎng)，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式為g/cm3 考點(diǎn)：考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論，電離能，原子晶體，晶胞的計(jì)算等知識(shí) 15.【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】（15分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。 I．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金 屬的分界線。（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素） II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X______，Y______，M______。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出N元素在周期表中的位置 周期、 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為 ；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式： 。 （3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 （用化學(xué)式表示） Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué) 方程式表示） 。 （4）L和M 按1:4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析： ①閉合K，寫(xiě)出左側(cè)A電極的 反應(yīng)式 ②閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時(shí) （假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右側(cè)裝置中電極 上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 升 【答案】(15分) I．（3分） II．（1）O；Cl；H；（各1分）（2）第三周期 ；第IVA族； ；（各1分） SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O （2分） （3）HClO4 > H2SO4（1分） ；Cl （1分）； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（2分） （4）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②4.48 【解析】 試題分析：I．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布情況來(lái)畫(huà)即可。II．（1）根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為留硫元素，X在第二周期，YZ同周期，Y在第三周期，則M只能為氫元素，Y的最高價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，則最高價(jià)為7 ，Y為氯元素，N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則為硅元素。（2）硅元素在第三周期 ；第IVA族；與硅元素同主族的為碳元素，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，碳和氧原子之間各形成2對(duì)共用電子，所以電子式為： ；硅元素的最高價(jià)氧化物為二氧化硅，和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和誰(shuí)，離子方程式為：SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O。 考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用 ，原電池和電解池的原理應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 4、與氫氣化合的條件； 5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；