高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題06 元素及其化合物（非金屬）（含解析）

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專題06 元素及其化合物（非金屬） 1．【2016屆北京朝陽一?！肯铝袡z測方法不合理的是（ ） 【答案】C 【解析】 考點：考查元素及化合物的性質(zhì)的知識。 2．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ） 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化 證明二氧化硫具有漂白性 B 向2mL 1 molL-1NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1 FeCl3，再加入3滴1 molL-1MgCl2溶液 證明KMg(OH)2］＞ KFe(OH)3］ C 相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 D 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢 證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強 【答案】D 【解析】 考點：考查化學(xué)實驗操作正誤判斷的知識。 3．【2016屆郴州一?！磕诚疽旱闹饕煞譃镹aClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)　 （ ） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH- C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O D．該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO- 【答案】B 【解析】 試題分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式正確，不選A；B、次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH=12，是因為溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子造成的，錯誤，選B；C、氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，正確，不選C；D、醋酸的酸性比次氯酸強，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強，正確，不選D。 考點：氯氣及其化合物的性質(zhì) 5．【2016屆南通三調(diào)】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ） A．次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒　 B．木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑 C．氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)　 D．氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板 【答案】A 【解析】 試題分析：A、次氯酸鈣有強氧化性，能消毒，故A正確；B、木炭有吸附性，能除味，故B錯誤；C、氧化鋁能電解產(chǎn)生鋁，用于工業(yè)上冶煉鋁，故C錯誤；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤。 考點：次氯酸鈣的性質(zhì)，氧化鋁的性質(zhì)，氯化鐵的性質(zhì) 4．【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二?！肯铝袛⑹鼍_且前后有因果關(guān)系的是（ ） A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀 B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物 C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀 D．非金屬性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4 【答案】A 【解析】 考點：鈉的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，硅和二氧化硅 5. 【2016屆雅安三診】下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存 B．與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－ C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH D．1L 0.1 molL-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀 【答案】C 【解析】 考點：考查離子反應(yīng)，次氯酸鈣溶液的性質(zhì)。 6．【2016屆蘇州一?！肯铝杏嘘P(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子： B．硫離子(S2-)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 【答案】C 【解析】 試題分析：A．在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，而質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：1633S，故A錯誤；B．硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．由于O和S為同一主族，故二硫化碳的結(jié)構(gòu)式和二氧化碳的結(jié)構(gòu)式非常相似，即結(jié)構(gòu)中為碳硫雙鍵，即為S=C=S，故C正確；D．H2S為共價化合物，故其電子式為，故D錯誤，故選C。 考點：考查電子式的書寫判斷、結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等 7．【2016屆蘇州一模】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al(OH)3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 【答案】B 【解析】 考點：考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng) 8．【2016屆江蘇蘇北四市一模】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ） A．S SO2BaSO4 B．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) C．MgCl26H2OMgCl2Mg D．CuSO4(aq) Cu(OH)2懸濁液Cu2O 【答案】D 【解析】 試題分析：A、二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，弱酸不能制強酸，故A錯誤；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅與水不反應(yīng)，故B錯誤；C、MgCl2?6H2O要在氯化氫的氛圍中加熱得到氯化鎂固體，故C錯誤；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，氫氧化銅和葡萄糖加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，C6H12O6+2Cu(OH)2CH2(OH)(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。 考點：考查了鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅的相關(guān)知識。 9．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】下列圖像正確的是（ ） 【答案】B 【解析】 考點：圖像的分析，重點考查反應(yīng)原理?？键c：考查了的相關(guān)知識。 10．【2016屆棗莊一?！肯铝嘘P(guān)于置換反應(yīng)M+X→N+Y其中M、N為單質(zhì)，X，Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的說法中正確的是（ ） A．若X為氧化物，則Y也一定是氧化物 B．若M為金屬單質(zhì)，則N一定為金屬單質(zhì) C． 若X是不含金屬元素的化合物，則N一定是非金屬單質(zhì) D． 若X是含有金屬元素的化合物，則Y一定含有金屬元素的化合物 【答案】C 【解析】 考點：考查了置換反應(yīng)的反應(yīng)特征和反應(yīng)類型的相關(guān)知識。 11.【2016屆商丘二?！縓、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）. A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2 B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時，則X可能是NH3 C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2 D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3 【答案】C 【解析】 試題分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z，X也可與Z直接反應(yīng)生成Y。A、如X為NaAlO2，與NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B、如X為NH3，與一元強酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，故B錯誤；C、如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；D、如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤；故選C。 考點：考查了無機推斷的相關(guān)知識。 12．【2016屆蕪湖、馬鞍山一模】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A．SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色 B．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒 C．鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑 D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維 【答案】B 【解析】 考點：考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；過氧化氫；硅和二氧化硅的相關(guān)知識。 13.【2016屆臨沂一?！慷趸龋–lO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。 下列說法正確的是（ ） A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3 B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－ C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2 【答案】B 【解析】 試題分析：A、電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl3與H2，離子方程式為NH4＋＋2H++3Cl－3H2↑＋NCl3，A錯誤；B、根據(jù)元素守恒，溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－，B正確；C、ClO2易溶于水，NH3顯堿性，因此要除去混有的氨氣，應(yīng)該選擇濃硫酸，C錯誤；D、明礬在水中會生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)起到凈水的作用，但并不能除去NaClO2，D錯誤。答案選B。 考點：物質(zhì)的性質(zhì) 14．【2016屆泰州一模】下列說法正確的是（ ） A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同 B．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等 途徑a：；途徑b： C．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) 【答案】C 【解析】 考點：漂白劑的漂白原理，物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的分離 15．【2016屆龍巖一模】Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導(dǎo)纖維等。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡 B．光導(dǎo)纖維遇堿會影響光信號傳輸 C．工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅 D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在 【答案】B 【解析】 試題分析：A、晶體管中的硅可以和堿液反應(yīng)，所以附著油污的晶體管不可用堿液浸泡，A錯誤；B、SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，而SiO2會和堿液反應(yīng)，故會影響光信號傳輸，B正確；C、工業(yè)上冶煉高純硅有以下幾個過程：1、SiO2+2C Si+2CO↑ 2、Si +2Cl2 SiCl4 3、SiCl4+2H2 Si+4HCl，C錯誤；D、硅是親氧元素，在自然界中硅以化合態(tài)形式存在，D錯誤。答案選B。 考點：Si和SiO2的性質(zhì) 16．【2016屆南通一調(diào)】工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2+2CSi+2CO↑”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是（ ） A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在 B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維 C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強 D．生成4.48L CO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.46.031023 【答案】C 【解析】 試題分析：A．自然界硅元素以硅酸鹽和二氧化硅兩種形式存在，A錯誤；B．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，制光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，B錯誤；C．反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中C作還原劑，Si為還原產(chǎn)物，還原劑：還原劑>還原產(chǎn)物，所以有還原性：C>Si，C正確；D．沒有指明標準狀況，D錯誤，答案選C。 考點：考查硅及化合物的應(yīng)用 17．【2016屆南通一調(diào)】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 【答案】B 【解析】 考點：考查常見化學(xué)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 18．【2016屆青島一?！繕藳r下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述正確的是（ ） A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同 B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- C．V=134.4 L，n=3mol D．D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為： 【答案】C 【解析】 考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)